Worksheets5 тест
Total questions: 23
Worksheet time: 12mins
Переход катионов металла с поверхности металлической пластинки в воду обусловлен: {
действием молекул растворителя на кристаллическую решетку металла
тепловым движением ионов в металлическом образце
процессами диффузии
зависит от природы металла
отсутствием катионов металла, расположенных на поверхности кристаллической решетки
Пластинки, выполненные из активных металлов (Mg, Zn, Fe) в растворе собственной соли, как правило: {
заряжаются отрицательно
заряжаются положительно
меняют знак заряда со временем
не заряжаются
все ответы неверны
Пластинки, выполненные из малоактивных металлов(Cu, Ag, Hg, Pt, Au), в растворе собственной соли, как правило: {
заряжаются положительно
в течение длительного времени периодически меняют знак заряда
заряжаются отрицательно
не заряжаются
нет правильного ответа
Металлическим электродом называется: {
система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли
система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в воду
система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов
система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку
система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла
Цинковая пластинка, опущенная в раствор сульфата цинка, является: {
металлическим электродом первого рода
металлическим электродом второго рода
растворимым электродом
необратимым электродом
стабильным электродом
Стандартным электродным потенциалом Е0 для металлического электрода называется: {
потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе равной 1моль/л и температуре 250С
потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе большей, чем 1моль/л
потенциал, условно принятый за стандарт
потенциал, который возникает на электроде при определённых стандартных значениях температуры и внешнего давления системы
потенциал, который возникает на электроде при неопределённых значениях температуры и высокого давления системы
Серебрянная пластинка, покрытая слоем хлорида серебра и опущенная в насыщенный раствор хлорида калия, является: {
электродом второго рода
редокс-электродом
электродом сравнения
необратимым электродом
электродом первого рода
В каком ряду металлы расположены по возрастанию их восстановительной активности в реакциях протекающих в водной среде: {
Zn, Al, Mg, K
Ag, Fe, Li, Na
Na, Zn, Fe, Cu
Zn, Fe, Na, Ca
Ca,Na, K, Li
В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях протекающих в водной среде? {
K+, Cu2+, Ag+, Au3+
Mg2+, Li+, K+, Ca2+
Ag+, K+, Cu2+, Ca2+
Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+
Mg2+, Pb2+, Al3+, Cr3+
По отношению к растворам солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции? {
CuSO4
Na2SO4
K2SO4
KCI
NaCl
По отношению к каким металлам ионы Cu2+ в водном растворе будут выступать в роли окислителя? {
Fe
Ag
Pt
Au
все ответы верны
Экспериментально измеренная величина электродного потенциала показывает: {
на сколько она меньше или больше величины потенциала стандартного водородного электрода
абсолютное значение
ничего не показывает
во сколько раз она больше величины потенциала стандартного водородного электрода
во сколько раз она меньше величины потенциала стандартного водородного электрода
При измерении электродных потенциалов равным нулю принимают: {
стандартный потенциал водородного электрода
стандартный потенциал хлорсеребряного электрода
стандартный потенциал каломельного электрода
стандартный потенциал кислородного электрода
потенциал водородного электрода, независимо от концентрации кислоты в растворе
Стандартным или нормальным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов: {
между металлом, погружённым в раствор своей соли с активностью ионов Меn+ равной 1моль/дм3 и стандартным водородным электродом
между раствором соли с активностью ионов одноименного металла Меn+ равной 1моль/дм3, и водородным электродом
между металлом, погружённым в раствор воды и кислородным электродом
между металлом, погружённым в дистиллированную воду и стандартным водородным электродом
между металлом, погружённым в раствор своей соли и водородным электродом
Редокс-системами называются растворы, содержащие в своём составе: {
два вещества, в которых атомы одного и того же элемента находятся в разной степени окисления
более двух веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью
не менее двух веществ
любые два вещества, ни одно из которых не может выступать в роли окислителя или восстановителя
любые два вещества, одно из которых может выступать в роли окислителя, а второе – в роли восстановителя
Имеется пять окислительно–восстановительных систем:
1) Fe3+/ Fe2; 2) Cu2+/Cu+; 3) Cl2/2Cl-; 4) BrO-/Br-; 5) Sn4+/Sn2+
Значения их редокс-потенциалов равны соответственно:
1)0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В
В роли восстановителя по отношению к системе BrO–/Br– могут выступать: {
Cu2+/Cu+
Cl2/2Cl-
Fe3+/ Fe2+
Cu+/Cu2+
Sn2+/Sn4+
Пластина из инертного металла в редокс-электроде: {
выступает в качестве посредника при обмене электронами между окисленной и восстановленной формами
подвергается окислению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс–системы
подвергается восстановлению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс–системы
не играет никакую роль в системе
заряжается положительно или отрицательно в зависимости от соотношения между окисленной и восстановленной формами
Величина редокс-потенциала зависит от: {
концентрации компонентов редокс-системы в растворе
природы металлического электрода
не зависит от природы частиц, образующих редокс-систему
формы и размеров металлической пластинки
природы инертного металла
Значения Е0 для редокс-электродов: {
определяют экспериментально относительно стандартного водородного электрода
рассчитывают по уравнению Нернста
определяют экспериментально относительно любого металлического электрода
рассчитывают по закону Ома
рассчитывают по уравнению Петерса
}
Диффузионные потенциалы возникают: {
на границе соприкосновения двух растворов с разными концентрациями одного и того же вещества
на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с разной концентрацией
они не могут возникать ни при каких условиях
на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с неодинаковой концентрацией
на границе соприкосновения двух растворов с одинаковой концентрацией одного и того же вещества
Причина возникновения диффузионного потенциала заключается в: {
различной подвижности ионов растворённых веществ
причины могут быть разными
влиянии внешних условий (температуры, давления и т.д.)
специфических свойствах растворителя
различной природе растворённых веществ
Мембранный потенциал возникает: {
в результате обмена ионами между самой мембраной и раствором
в результате обмена электронами между мембраной и ионами в растворе
на границе двух мембран клеток
вследствие перехода электронов через мембрану от одних ионов к другим
при равномерном распределении ионов разного вида по обе стороны мембраны
Гальванические элементы: {
преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно-восстановительной реакции в электрическую
преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно–восстановительной реакции, в тепловую или механическую
преобразуют электрическую энергию в химическую
являются источниками переменного тока
не являются источниками постоянного тока
