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WorksheetsEJERCICIO DE UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Total questions: 9
Worksheet time: 26mins
Ahora si: Resuelve el problema
¿Cuál es la masa porcentual (% m/v) de una solución preparada al disolver 30.0 g de NaOH en 120.0 g de H2O?
20%
10%
25%
15 %
Calcula la molaridad de la siguiente solución: 360 gramos de glucosa en 4000 mL de solución.
(P.M de glucosa = 180 g/mol)
0.5 M
5 M
2.5 M
0.25 M
Los moles del soluto por kilogramos de solvente representan:
Molalidad
Molaridad
Normalidad
¿Cuántos moles existen en 25 g de H2SO4 ?
0.29 moles
0.26 moles
0.28 moles
Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)
0.0025 mol/L
2.05 g
2.05 mol/L
Se disuelven 1.2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:
Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.
0.022 M
0.015 M
0.032 M
0.011 M
¿Cual es la letra que representa la molalidad?
M
N
m
mol
Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2.5 kg de agua. Masas atómicas: H = 1, N = 14, O = 16.
0.6 m
0.6 M
0.89 m
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL GRUPO
