Una certa quantità di gas perfetto subisce una trasformazione isobara durante la quale la sua temperatura assoluta si dimezza. Allora il suo volume

Una certa quantità di gas perfetto subisce una trasformazione isoterma durante la quale la sua pressione si dimezza. Allora il suo volume

2 moli di un gas perfetto subiscono una trasformazione al termine della quale sia la pressione che il volume raddoppiano. Allora la temperatura assoluta

La legge di Avogadro per i gas perfetti dice che $$p\cdot V=\frac{R}{n}\cdot T$$

A parità di pressione e volume occupato, se si raddoppia il numero di moli di un gas perfetto la sua temperatura assoluta

In 10 moli di un gas ci sono

Il valore della costante universale dei gas R è

La relazione tra le costanti studiate R, $$N_A$$ e $$k_B$$ è

Nel modello di gas perfetto, la pressione sulle pareti dipende solo dagli urti delle particelle elementari del gas contro le pareti stesse

Nel modello di gas reale (van der Waals), la pressione sulle pareti dipende solo dagli urti delle particelle elementari del gas contro le pareti stesse

Nell'equazione di stato di van der Waals, il volume presente è legato allo specifico gas che si sta considerando

In un gas, l'energia cinetica media di traslazione dipende direttamente solo dalla temperatura assoluta del gas

Se le particelle di un gas perfetto raddoppiano la loro velocità quadratica media allora la temperatura assoluta del gas

Se le particelle di un gas perfetto raddoppiano la loro velocità quadratica media allora la pressione del gas

Nella legge di distribuzione delle velocità molecolari di Maxwell all'aumentare della temperatura aumenta il numero delle particelle che ha la velocità massima

Nella legge di distribuzione delle velocità molecolari di Maxwell, fissata una certa temperatura, le particelle che hanno la velocità quadratica media non sono la maggioranza