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Réactions d'oxydo-réduction

Total questions: 35

Worksheet time: 35mins

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1.

Cu2+ est:

a)

un ion

b)

un cation

c)

un atome

d)

un anion

2.

Cu2+ + 2 e- → Cu est :

a)

une oxydation

b)

une réduction

c)

une oxydoréduction

d)

une réaction acide-base

3.

Un couple oxydant/réducteur, aussi appelé couple rédox, s'écrit :

Et coche un exemple.

a)

ox/red

b)

red/ox

c)

Cu2+/Cu

d)

Zn/Zn2+

4.

Le tube contenant la solution bleue:

a)

contient des ions Cu2+ car elle bleue.

b)

contient un morceau de fer qui a rouillé.

c)

contient un morceau de fer se recouvre de métal cuivre (Cu).

5.

Cu2+ est un atome de cuivre qui a:

a)

gagné deux électrons.

b)

perdu deux électrons.

c)

perdu deux protons.

d)

perdu deux protons.

6.

Du métal fer s'est transformé en ions fer II, cela s'écrit:

a)

Fe → Fe2+

b)

Fe2+ → Fe

c)

Fe → Fe2+ + 2 e-

d)

Fe + 2 e- → Fe2+

7.

Quelles sont des équations correctes ?

a)

Cu + Fe → Cu2+ + Fe2+

b)

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

c)

Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag

d)

2 Ag+ + Fe → Fe2+ + 2 Ag

8.

Quelles sont les équations incorrectes ?

a)

Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag

b)

Cu2+ + Fe → Fe2+ + Ag

c)

2 Au3+ + 3 Fe → 3 Fe2+ + 2 Au

d)

Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+

9.


Cu2++2e−→ CuCu^{2+}+2e^-\rightarrow\ Cu

donc

a)

Cu2+Cu^{2+}  est un oxydant

b)

Cu est  un réducteur

c)

undefined est un réducteur

d)

Cu est un oxydant

10.

Dans certaines réactions, les ions sulfates peuvent céder des électrons. Ce sont alors des

a)

oxydants

b)

réducteurs

c)

ions spectateurs

11.

On donne la demi-équation électronique suivante :

Fe2+ → Fe3++e−Fe^{2+}\ \rightarrow\ Fe^{3+}+e^-

le couple rédox s'écrit :

a)

Fe2+∥Fe3+Fe^{2+}\parallel Fe^{3+}  

b)

Fe3+∥Fe2+Fe^{3+}\parallel Fe^{2+}  

12.

On donne la demi-équation électronique suivante :

O2 +4 H+ + 4 e−  → 2 H2OO_2\ +4\ H^+\ +\ 4\ e^-\ \ \rightarrow\ 2\ H_2O

le couple rédox s'écrit :

a)

O2∥H2OO_2\parallel H_2O  

b)

H2O∥O2H_2O\parallel O_2  

c)

O2∥ 2 H2OO_2\parallel\ 2\ H_2O  

d)

H+∥H2OH^+\parallel H_2O  

13.

Un atome qui a gagné un ou des électrons s'appelle un

a)

cation

b)

position

c)

néganion

d)

anion

14.

l'ion Cl- a

a)

perdu un électron

b)

perdu 2 électrons

c)

gagné un électron

d)

gagné 2 électrons

15.

l'ion fer(III) Fe3+ a

a)

gagné un électron

b)

gagné 3 électrons

c)

perdu un électron

d)

perdu 3 électrons

16.

Un oxydant est une espèce capable de

a)

capter un électron

b)

perdre un électron

c)

capter un ou des électrons

d)

perdre un ou des électrons

17.

Un réducteur est une espèce capable de

a)

capter un électron

b)

perdre un électron

c)

capter un ou des électrons

d)

perdre un ou des électrons

18.

Une réaction d'oxydoréduction est un échange

a)

d'électrons

b)

de neutrons

c)

de protons

d)

d'un hydrogène

19.

Les ions qui oxydent le cuivre sont

a)

Hg2+

b)

Ag+

c)

Fe2+

d)

Zn2+

20.

Un réducteur est une entité chimique qui:

a)

perd des électrons

b)

gagne des électrons

c)

peut subir une oxydation

d)

peut subir une réduction

21.

Un oxydant est une entité chimique qui:

a)

perd des électrons

b)

gagne des électrons

c)

peut subir une oxydation

d)

peut subir une réduction

22.

Une réaction d'oxydo-réduction peut avoir lieu entre deux oxydants.

a)

Vrai

b)

Faux

23.

Un réducteur est une espèce chimique capable de

a)

Céder un ou plusieurs électrons

b)

Accepter un ou plusieurs électrons

c)

Céder un ou plusieurs neutrons

d)

Accepter un ou plusieurs protons

24.

Dans l’écriture Zn2+ / Zn, le réducteur est

a)

Zn2+

b)

Zn

25.

Dans l’écriture I2 / I-, l’oxydant est

a)

I2

b)

I-

26.

Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir une réaction entre

a)

un réducteur et un oxydant

b)

un oxydant et un réducteur

c)

2 réducteurs

d)

2 oxydants

27.

Pour le couple Al3+(aq)/Al(s), l'équation d'oxydation peut s'écrire :

a)

Al(s) + 3 e- → Al3+(aq)

b)

Al(s) → Al3+(aq) + 3 e-

c)

Al3+(aq) + 3 e- → Al(s)

d)

Al3+(aq) → Al(s) + 3 e-

28.

L'équation de réduction 2 H+(aq) + 2 e- → H2 (g) correspond au couple :

a)

2H+(aq)/H2 (g)

b)

H+(aq)/H2 (g)

c)

H2 (g)/2H+(aq)

d)

H2 (g)/H+(aq)

29.

Dans l'équation Hg22+(aq) + 2e- → 2 Hg(l)

a)

Hg(l) est le réducteur

b)

Hg22+(aq) cède des électrons

c)

Hg22+(aq) est un oxydant

d)

Hg(l) accepte des électrons

30.

Dans l'équation Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

a)

Cu2+(aq) est oxydé

b)

Cu2+(aq) est réduit

c)

Cu(s) est oxydé

d)

Cu(s) est réduit

31.

Pour le couple Ag+(aq)/Ag(s)

a)

Ag+(aq) peut être oxydé en Ag(s)

b)

Ag(s) peut être réduit en Ag+(aq)

c)

La transformation de Ag+(aq) en Ag(s) est une réduction

d)

La transformation de Ag+(aq) en Ag(s) est une oxydation

32.

Au cours d'une réaction d'oxydoréduction :

a)

le réducteur cède un ou plusieurs électrons à l'oxydant

b)

un transfert d'électrons est mis en jeu

c)

Un transfert d'ions H+ est mis en jeu

d)

le réducteur capte un ou plusieurs électrons cédés par l'oxydant

33.

La réaction mettant en jeu les couples Al3+(aq)/Al(s) et Zn2+(aq)/Zn(s) peut s'écrire

a)

Zn2+(aq) + Al(s) → Zn(s) + Al3+(aq)

b)

3 Zn2+(aq) + 2 Al(s) → 3 Zn(s) + 2 Al3+(aq)

c)

Zn2+(aq) + Al3+(aq) → Zn(s) + Al(s)

d)

2 Zn2+(aq) + 3 Al(s) → 2 Zn(s) + 3 Al3+(aq)

34.

Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, les ions hydrogène H+ captent des électrons tandis que le fer Fe en donne. L'équation peut s'écrire :

a)

H+(aq) + Fe(s) → H2(g) + Fe2+(aq)

b)

H2(g) + Fe(s) → 2H+(aq) + Fe2+(aq)

c)

H2(g) + Fe2+(aq) → 2H+(aq) + Fe(s)

d)

2H+(aq) + Fe(s) → H2(g) + Fe2+(aq)

35.

Une pile est un dispositif permettant d'obtenir de l'énergie électrique lors d'une réaction d'oxydoréduction à partir d'énergie (a)  

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