Font size
WorksheetsKyselé a zásadité
Total questions: 12
Worksheet time: 8mins
Výchozí látky při neutralizaci jsou:
voda
kyselina
hydroxid
sůl
Při reakci kovu s kyselinou se uvolňuje hořlavý plyn, který se nazývá:
(a)
Pokud bylo indikátorovým papírkem naměřeno pH = 4, je zkoumaný roztok:
zásaditý
kyselý
neutrální
Pokud oxid reaguje s vodou za vzniku hydroxidu, označujeme tento oxid jako:
(a)
Která z následujících kyselin se samovolně rozkládá:
Kyselina sírová
Kyselina uhličitá
Kyselina chlorovodíková
Kyselina sirovodíková
Reakcí oxidu dusičitého s vodou získáme kyselinu:
(a)
Součástí prostředků na čištění odpodních potrubí je:
hydroxid vápenatý
hydroxid sodný
amoniak
sulfan
Barva výluku červeného zelí v neutrálním prostředí je:
červená
fialová
žlutá
zelená
Látka, která mění své vlastnosti v závislosti na pH se nazývá acidobazický
(a)
Pokud je pH > 7, znamená to že v roztoku je:
Více OH- než H3O+
Méně OH- než H3O+
Stejně OH- a H3O+
Pouze OH-
Jak se jmenuje kation H3O+
(a)
Hydroxid vápenatý se označuje jako:
pálené vápno
vápenec
hašené vápno
cement
