Free Printable Аналог ЦЭ-2024

Worksheets

Аналог ЦЭ-2024

Total questions: 38

Worksheet time: 19mins

Name

Class

Date

А1. Щелочно-земельными металлами являются химические элементы:

1) стронций;

2) цинк;

3) бериллий;

4) натрий;

5) кальций.

А2. Электронную конфигурацию [Ne]3s 2 3p 4 в основном состоянии имеет атом химического элемента:

1) S;

2) Si;

3) C;

4) О;

5) Ne.

А3. В пределах группы VIA в периодической системе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

1) усиление неметаллических свойств;

2) уменьшение радиуса атома;

3) уменьшение электроотрицательности;

4) уменьшение заряда ядра;

5) увеличение числа электронов на внешнем уровне.

А4. Химический элемент, ядро атома которого содержит 16 протонов, образует ковалентную НЕполярную связь с:

1) H;

2) Ca;

3) S;

4) Li;

5) K.

А5. При приготовлении раствора питьевой соды оказалось, что сода содержит примесь песка. Установка, с помощью которой можно очистить раствор соды от этой примеси, изображена на рисунке:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

А6. В качестве осушителя газообразного аммиака целесообразно использовать вещество:

1) Р2O5;

2) H2SO4;

3) NaOH;

4) HCOOH;

5) SO2.

А7. Лабораторный сосуд от накипи, образовавшейся на его стенках после кипячения жесткой воды, можно очистить с помощью водного раствора вещества:

1) CaCl2;

2) Ba(OH)2;

3) Na2CO3;

4) СН3СООН;

5) Mg(HCO3)2

А8. Выберите утверждения, верно характеризующие процесс получения кислорода (см. рисунок): а) для собирания используют метод вытеснения воздуха; б) этот метод применяют, т. к. О2 тяжелее воздуха; в) этот метод применяют, т. к. О2 легче воздуха; г) в пробирке 1 находится гидроксид меди(II); д) до начала опыта пробирка 2 была заполнена воздухом.

1) а, в, д;

2) б, г, д;

3) в, г;

4) а, б, д;

5) б, г.

А9. Выберите утверждения, верно характеризующие химическую реакцию, протекающую при взаимодействии оксида алюминия с оксидом калия: а) реакция соединения, окислительно-восстановительная; б) алюминий переходит в состав катиона; в) в результате образуется соль; г) алюминий является восстановителем; д) протекает только при нагревании.

1) а, б;

2) в, д;

3) б, в, г;

4) а, б, д;

5) в, г.

10.

А10. К водному раствору серной кислоты, содержащему метиловый оранжевый, добавили избыток гидроксида калия. Укажите, как изменилась окраска раствора:

1) c красной на желтую;

2) c красной на синюю;

3) c оранжевой на красную;

4) c оранжевой на желтую;

5) c оранжевой на малиновую.

11.

А11. При комнатной температуре невозможно приготовить насыщенный водный раствор вещества:

1) HCOOH;

2) Ca(OH)2;

3) Na2SO4;

4) MgI2;

5) HBr

12.

А12. Наличие хлорид-ионов в водопроводной воде можно обнаружить с помощью иона:

1) Ag+;

2) H+;

3) I -;

4) Na+;

5) Al3+.

13.

А13. Изомерами вещества, формула которого CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH3, являются:

1) а, б;

2) а, б, е;

3) б, г, д;

4) б, в, г;

5) в, д, е.

14.

А14. К одному гомологическому ряду относятся вещества, модели молекул которых изображены на рисунках:

1) в, г;

2) б, в;

3) в, д, е;

4) а, б, д;

5) а, в, е.

15.

А15. При взаимодействии триглицерида стеариновой кислоты с гидроксидом калия образуется соль, которая применяется в качестве:

1) моющего средства;

2) топлива;

3) пищевой добавки;

4) консерванта;

5) сырья для производства капрона

16.

А16. Появление желтой окраски при обработке белка концентрированной азотной кислотой указывает на наличие в остатках аминокислот, образующих белок:

1) пептидных связей;

2) гидроксильных групп;

3) аминогрупп;

4) бензольных колец;

5) альдегидных групп.

17.

В1. Дан перечень органических соединений: глицерин, формальдегид, этилен, бутаналь, изопрен, сорбит. Установите соответствие между названием класса и числом соединений – представителей этого класса. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А4Б4В3Г2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз или вообще не использоваться.

(a)

18.

В2. Выберите утверждения, верно характеризующие фенол. Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 123.

(a)

19.

В3. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ немолекулярного строения А и молекулярного строения Б, полученных в результате превращений (Х1 – неорганическое вещество):

(a)

20.

В4.

(a)

21.

В5.Дан перечень неорганических веществ: алмаз, бром, гашеная известь, гидроксид железа(III), калиевая селитра, метан, питьевая сода, ромбическая сера, хлорид аммония, фтороводород. Классифицируйте указанные вещества. Ответ запишите в виде последовательности цифр, обозначающих число простых веществ, летучих водородных соединений, щелочей и солей соответственно, например: 1431. ПОМНИТЕ, что использоваться могут не все вещества.

(a)

22.

В6.

(a)

23.

В7.

(a)

24.

В8.

(a)

25.

В9.

(a)

26.

В10.

(a)

27.

В11.

(a)

28.

В12.

(a)

29.

В13.

(a)

30.

В14.

(a)

31.

В15.

(a)

32.

В16. На небольшой участок под яровую пшеницу внесли 150 г аммиачной селитры (не содержит примесей). Вычислите массу (г) натриевой селитры, содержащей 98 % нитрата натрия, с которой в почву будет внесено такое же количество азота, что и с аммиачной селитрой.

(a)

33.

В17. При растворении малоактивного металла массой 27 г в концентрированной серной кислоте выделился газ объемом 2,38 дм 3 (н. у.). Выход газа составил 85 %, степень окисления атомов металла в образовавшейся средней соли равна +1. Найдите молярную массу (г/моль) этой соли.

(a)

34.

В18. Смесь оксида серы(IV) и кислорода пропустили над катализатором при нагревании. В результате этого объемная доля оксида серы(IV) в газовой смеси снизилась с 40 % до 20 %. Вычислите объемную долю (%) оксида серы(VI) в полученной газовой смеси.

(a)

35.

В19.При полном сгорании водорода массой 16 г выделяется 2288 кДж теплоты, а при полном сгорании метана массой 16 г – 890,7 кДж. Найдите количество теплоты (кДж), выделившейся при полном сгорании смеси водорода и метана объемом (н. у.) 89,6 дм3, если объем метана в смеси в 3 раза меньше объема водорода.

(a)

36.

В20.К водному раствору фосфорной кислоты, масса кислоты в котором 44,1 г, добавили водный раствор аммиака объемом 180 см3 с молярной концентрацией аммиака 5 моль/дм3. В результате получили раствор, в котором молярная концентрация соли 2 моль/дм3.Определите объем (см3) образовавшегося раствора.

(a)

37.

В21. На чашах весов уравновешены два одинаковых стакана с разбавленной соляной кислотой. В один из них поместили алюминий массой 40,5 г, который полностью прореагировал с кислотой. Рассчитайте массу (г) цинка, который необходимо добавить к кислоте во второй стакан, чтобы чаши весов снова уравновесились. Растворимостью газа в воде пренебречь.

(a)

38.

В22. Образец латуни, представляющей собой сплав меди с цинком, массой 13 г поместили в разбавленную соляную кислоту объемом 2 дм3. В результате полного протекания реакции рН раствора повысился с 1 до 2. Определите массовую долю (%) меди в образце латуни. Объем раствора считать постоянным.

(a)

Reset

Аналог ЦЭ-2024

Total questions: 38

Worksheet time: 19mins

Similar Resources on Wayground