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Quizzone chimica e biologia

Total questions: 166

Worksheet time: 28mins

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1.

La cellula procariote è tipica dei batteri?

a)

sì

b)

no

2.

La parete cellulare è presente solo nelle cellule vegetali

a)

vero

b)

falso

3.

La parete cellulare è per lo più costituita da cellulosa

a)

vero

b)

falso

4.

Vi si svolge la fotosintesi clorofilliana

a)

centrioli

b)

mitocondri

c)

cloroplasti

d)

ribosomi

5.

E' la centrale energetica della cellula e in essa si svolge la respirazione cellulare

a)

ribosoma

b)

centriolo

c)

mitocondrio

d)

nucleo

6.

Quali sono le strutture che differenziano la cellula vegetale da quella animale?

a)

parete cellulare, vacuolo, cloroplasti

b)

parete cellulare, lisosoma, cloroplasti

c)

citoplasma, membrana plasmatica, nucleo

7.
Cosa sono i capillari?
a)
 diramazioni che trasportano solo anidride carbonica.
b)
diramazioni robuste ed elastiche del cuore.
c)
 diramazioni sempre più piccole 
di vene e arterie.
d)
le diramazioni dei capelli.
8.
Cosa sono le piastrine ?
a)
cellule che contengono l'emoglobina.
b)
cellule specializzate nella coagulazione del sangue. 
c)
cellule che digeriscono virus e batteri. 
d)
 cellule che producono anticorpi
9.
Nella grande circolazione il sangue arriva
a)
in  tutte le parti del corpo
b)
negli arti superiori ed inferiori
c)

negli arti superiori e nella testa

d)
solo negli organi interni
e)

ai polmoni

10.
La piccola circolazione è il percorso che il sangue compie:
a)
dal cuore ai polmoni e torna al cuore
b)
dal cuore a tutte le parti del corpo e torna al cuore
c)
dai polmoni a tutte le parti del corpo e torna al cuore
d)
dal cuore al cervello e torna al cuore
11.
L'atrio sinistro del cuore riceve:
a)

 Il sangue ricco di ossigeno.

b)

 Il sangue povero di ossigeno.

c)

  il sangue pompato dal ventricolo

d)
Le sostanze di rifiuto 
12.
Il sangue è costituito da:
a)
 plasma e parte corpuscolata 
b)
  plasma e globuli rossi 
c)
glubuli rossi, globuli bianchi e piastrine 
d)
 plasma e   globuli bianchi 
13.
L’arteria polmonare trasporta... 
a)

 sangue poco ossigenato

b)

sangue molto ossigenato

c)
sangue sia arterioso che venoso 
d)

midollo osseo

14.
le arterie sono vasi che 
a)
veicolano il sangue dal cuore alla periferia
b)
veicolano il sangue dalla periferia al ventricolo
c)

nutrono il cuore

d)

trasportano sangue ossigenato

15.
internamente il cuore è diviso in……. 
a)
in sei cavità: tre superiori e tre inferiori
b)
in due cavità: destra e sinistra
c)
in quattro cavità: due superiori e due inferiori
d)

in quattro cavità collegate tra loro

16.

cosa è il fibrinogeno?

a)

una proteina contenuta nelle piastrine

b)

una proteina contenuta nei globuli rossi

c)

una proteina contenuta nel plasma

d)

un anticorpo prodotto dai globuli bianchi

17.

In che modo il nostro organismo reagisce a un'infezione batterica?

a)

il sangue rapidamente coagula

b)

aumenta il numero di globuli rossi nel sangue

c)

aumenta il numero di globuli bianchi nel sangue

d)

le piastrine producono anticorpi

18.

quale tra queste è una caratteristica delle arterie?

a)

Hanno sulla parete più interna valvole dette a "coda di rondine"

b)

Hanno pareti ondulate

c)

si trovano nelle parti superficiali del corpo

d)

Hanno pareti spesse e robuste

19.

nel trasporto passivo i soluti

a)

si muovono secondo gradiente di concentrazione

b)

non consumano ATP durante il loro movimento

c)

passano da una soluzione ipertonica ad una soluzione ipotonica

d)

tutte le affermazioni sono corrette

20.

Nelle giunzioni comunicanti

a)

i connessoni si organizzano in connessine


b)

le connessine si organizzano in caderine


c)

le connessine si organizzano in connessoni


d)

i connessoni si organizzano in desmosomi


21.

L'ancoraggio delle cellule alla matrice extracellulare è garantito da:

a)

emidesmosomi

b)

desmosomi

c)

giunzioni basali


d)

giunzioni ancoranti


22.

Le membrane cellulari sono solitamente formate da

a)

Trigliceridi

b)

Amminoacidi

c)

Fosfolipidi

d)

Colesterolo

23.

Come vengono tenute insieme le cellule negli organismi pluricellulari?

a)

Attraverso le giunzioni cellulari

b)

Attraverso il citoscheletro

c)

Per osmosi

d)

Per diffusione

24.

Come fanno molecole grandi come le proteine ad uscire dalla cellula

a)

Liberamente oltrepassando la membrana plasmatica

b)

Racchiuse all'interno di vescicole

c)

Trasportate da proteine di membrana

d)

Queste sostanze non possono uscire dalla cellula

25.

Quali tipi di giunzioni impediscono il passaggio di sostanze

a)

Giunzioni occludenti

b)

Giunzioni comunicanti

c)

Giunzioni di ancoraggio

d)

Nessuna giunzione ha questa funzione

26.

Quali sono le due fasi necessarie per la riproduzione sessuata?

a)

Mitosi e Fecondazione

b)

Fecondazione e Spermatogenesi

c)

Meiosi e Fecondazione

d)

Meiosi e Oogenesi

27.

Cosa produce la meiosi nel processo riproduttivo?

a)

Gameti aploidi

b)

Gameti diploidi

c)

Cellule somatiche

d)

Embrioni

28.

Cosa determina il sesso biologico negli esseri umani?

a)

Cromosomi XX o YY

b)

Cromosomi XX o XY

c)

Cromosomi YY o ZZ

d)

Cromosomi XY o ZZ

29.

Cosa produce il sistema riproduttore maschile?

a)

Spermatozoi e ormoni sessuali maschili

b)

Ovuli e ormoni sessuali femminili

c)

Gameti aploidi e ormoni sessuali femminili

d)

Embrioni e ormoni sessuali neutri

30.

Dove avviene la spermatogenesi?

a)

Nelle tube di Falloppio

b)

Nel pene

c)

Nelle ovaie

d)

Nei testicoli

31.

Quante cellule uovo si formano durante l'oogenesi?

a)

Due

b)

Tre

c)

Una sola

d)

Quattro

32.

Cosa regolano gli ormoni nel processo riproduttivo?

a)

La respirazione e la circolazione sanguigna

b)

Il corretto svolgimento della gametogenesi e il funzionamento dell'apparato riproduttore

c)

La digestione e l'assorbimento dei nutrienti

d)

La crescita e lo sviluppo muscolare

33.

Nella Tavola Periodica gli elementi possono essere suddivisi in tre famiglie: metalli, non metalli e semimetalli

a)

vero

b)

falso

34.

Nella Tavola Periodica gli elementi possono essere suddivisi in tre famiglie: metalli, non metalli e semimetalli

a)

vero

b)

falso

35.

Nella Tavola Periodica gli elementi sono classificati in base al loro

a)

numero di elettroni

b)

numero di neutroni

c)

numero di massa

d)

numero atomico

36.

Nella Tavola Periodica le righe si chiamano periodi e le colonne gruppi

a)

vero

b)

falso

37.

NELL'OTTAVO GRUPPO I GAS NOBILI, SENZA ODORE E SENZA COLORE, SONO INERTI. COSA VUOL DIRE?

a)

SONO GLI UNICI ELEMENTI CHE DELLA TAVOLA PERIODICA CHE FORMANO COMPOSTI CHIMICI

b)

SONO GLI UNICI ELEMENTI CHE DELLA TAVOLA PERIODICA CHE NON FORMANO COMPOSTI CHIMICI

38.

Cosa cambia andando da sinistra verso destra (per un salto di un elemento)?

a)

Aumenta di 1 il numero di protoni

b)

Aumenta di 1 il numero di neutroni

c)

Aumenta di 1 il livello energetico

d)

Aumenta di 1 il numero di massa

39.

L'Ossigeno ha il numero atomico pari a 8. Questo significa che:

a)

ha 8 neutroni

b)

ha 8 elettroni

c)

ha 8 protoni

d)

ha 8 atomi

40.

I simboli chimici si scrivono:

a)

sempre in lettere minuscole

b)

sempre in lettere maiuscole

c)

con la prima lettera sempre maiuscola

d)

non esiste una regola precisa

41.

Questo è il simbolo del:

a)

Potassio

b)

Argento

c)

Sodio

d)

Neon

42.

Questo è il simbolo del:

a)

Argento

b)

Alloro

c)

Rame

d)

Oro

43.

Questa molecola è:

a)

l'acqua

b)

il metano

c)

l'anidride carbonica

d)

l'acqua ossigenata

44.
La valenza è
a)
•Per VALENZA si intende il numero di legami che un atomo può formare.
b)
•Per VALENZA si intende il numero di atomi che un atomo può formare.
c)
•Per VALENZA si intende il numero di legami che un elettrone può formare.
d)
•Per VALENZA si intende il numero di protoni che un atomo può formare.
45.
Nel legame ionico gli atomi
a)
cedono o acquistano protoni
b)
cedono o acquistano elettroni
c)
cedono o acquistano neutroni
d)
si neutralizzano
46.

il legame covalente si stabilisce tra

a)

atomi uguali o con poca differenza di elettronegatività

b)

atomi diversi con molta differenza di elettronegatività

c)

tra metalli

d)

tra non metalli

47.

il legame tra Na e Cl è un legame

a)

ionico

b)

covalente puro

c)

covalente polare

d)

ponte idrogeno

48.

per elettronegatività si intende

a)

la capacità di un atomo di attrarre a se gli elettroni

b)

la capacità di un atomo di attrarre a se i protoni

c)

la capacità di un atomo di attrarre a se i neutroni

d)

la capacità di un atomo di estrarre gli elettroni

49.

La molecola dell'acqua è polare

a)

vero

b)

falso

50.

Un atomo che PERDE o ACQUISTA un elettrone diventa

a)

RESTA UGUALE

b)

UNA MOLECOLA

c)

UN ATOMO

d)

UNO IONE

51.

Un atomo che PERDE un elettrone si carica.....

a)

NEGATIVAMENTE -

b)

POSITIVAMENTE +

52.

Un atomo che ACQUISTA un elettrone si carica.....

a)

NEGATIVAMENTE -

b)

POSITIVAMENTE +

53.

La configurazione elettronica del carbonio cambia nei diversi legami dell'atomo

a)

vero

b)

falso

54.

Il carbonio può fare legami

a)

semplici

b)

doppi

c)

tripli

d)

tutti i precedenti

55.

I polimeri sono

a)

l'unione di monosaccaridi

b)

l'unione di molecole complesse

c)

l'unione di monomeri

d)

l'idrolisi di monomeri

56.

Cosa si intende per chimica organica

a)

la chimica degli organismi viventi

b)

la chimica dei composti dell'ossigeno

c)

la chimica dei composti dell'idrogeno

d)

la chimica dei composti del carbonio

57.

Quanti legami può fare il Carbonio?

a)

4

b)

3

c)

5

d)

2

58.

L'osmosi consiste...

a)

nella diffusione semplice dell'acqua attraverso la membrana

b)

nella diffusione attraverso la membrana delle molecole organiche

c)

nel trasporto attivo dell'acqua attraverso la membrana

59.

Tutte le cellule si formano a partire da...

a)

altre cellule

b)

molecole di DNA

c)

proteine

d)

singoli atomi

60.

L'aspetto di un determinato carattere in un individuo viene detto...

a)

fenotipo

b)

genoma

c)

allele

d)

genotipo

61.

Gli autotrofi non riescono a produrre le biomolecole di cui hanno bisogno, a differenza degli eterotrofi, che invece riescono a farlo

a)

Vero

b)

Falso

62.

Quale tra i seguenti gruppi di elementi rappresenta oltre il 70% della massa corporea dei viventi?

a)

Carbonio, fosforo

b)

Idrogeno, ferro e sodio

c)

Idrogeno, azoto, zolfo

d)

Ossigeno e idrogeno

63.

secondo la nomenclatura tradizionale HCl si chiama:

a)

acido cloridrico

b)

cloruro di idrogeno

c)

cloruro di idrogeno (I)

d)

acido cloroso

e)

acido clorico

64.

secondo la nomenclatura tradizionale HCl si chiama:

a)

acido cloridrico

b)

cloruro di idrogeno

c)

cloruro di idrogeno (I)

d)

acido cloroso

e)

acido clorico

65.

il suffisso -oso si utilizza nella nomenclatura

a)

tradizionale

b)

IUPAC

c)

con notazione di Stock

66.

in SnO2, lo stagno ha n. di ossidazione:

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

67.

nel cloruro di sodio:

a)

il sodio ha n. ox +1 e Cloro -1

b)

il sodio ha n. ox -1 e Cloro +1

c)

il sodio ha n. ox +1 e Cloro +1

d)

il sodio ha n. ox +1 e Cloro +3

68.

H2S si chiama

a)

acido solfidrico

b)

acido solforoso

c)

acido solforico

d)

acido zolfidrico

69.

La formula dell'acido Bromidrico è

a)

HBr

b)

HBrO

c)

Br2O7

d)

HBrO3

70.

Un ossido è ......mentre un anidride è....

a)

metallo + ossigeno .......non metallo + ossigeno

b)

non metallo + ossigeno..... metallo + ossigeno

c)

metallo + idrogeno....... non metallo + idrogeno

d)

non metallo + idrogeno.......metallo + idrogeno

71.

HCl

a)

acido cloridrico

b)

acido clorico

c)

acido cloroso

d)

acido clorito

72.

Cu2O

a)

anidride rameosa

b)

ossido rameoso

c)

anidride rameica

d)

anidride rameosa

73.

N2O3

a)

anidride azotica

b)

anidride azotosa

c)

anidride nitrica

d)

anidride nitrosa

74.

In quale composto l'ossigeno ha numero di ossidazione che vale -1

a)

H2O2

b)

H2SO4

c)

OF2

d)

O2

75.

quali dei seguenti composti sono idracidi

a)

acido solfidrico

b)

LiH

c)

HBr

d)

PH3

76.

Il nome tradizionale del gas CO2 è ...

a)

anidride carbonica

b)

biossido di carbonio

c)

monossido di carbonio

d)

ozono

77.

Il nome tradizionale dell'H2O è ...

a)

acqua

b)

ossido di idrogeno

c)

idruro di ossigeno

d)

ossido di diidrogeno

78.

un'ANIDRIDE è

a)

non metallo + ossigeno

b)

metallo + ossigeno

c)

idrogeno + non metallo

d)

metallo + non metallo

79.

il numero di ossidazione di 02 è...

a)

-2

b)

-1

c)

2

d)

0

80.

Metallo+ non Metallo=

a)

sali

b)

zucchero

c)

idracido

d)

ossido

81.

Ossigeno+ Non Metallo=

a)

anidride

b)

ossido basico

c)

idruro

d)

idracido

82.

il suffisso -oso viene utilizzato per indicare che si sta usando....

a)

il numero di ossidazione maggiore

b)

ll numero di ossidazione minore

c)

il ferro

d)

l'azoto

83.

da cosa è formato un idruro?

a)

non Metallo+ ossigeno

b)

non Metallo+ idrogeno

c)

idrogeno +Metallo

d)

ossigeno+ metallo

84.

Il tricloruro di ferro (FeCl3) è:

a)

un sale binario

b)

un ossido

c)

un sale ternario

d)

un idruro

85.

Negli IDRACIDI, H è sempre scritto prima del non metallo

a)

Vero

b)

Falso

86.

Gli ossidi acidi (o anidridi) sono composti da ossigeno e metallo

a)

Vero

b)

Falso

87.

Sapendo che lo stagno (Sn), ha come numeri di ossidazione 2 e 4, quale è la formula dell'ossido stannoso?

a)

SnO

b)

Sn2O

c)

SnO2

88.

Come si chiama l'organo evidenziato in arancione?

a)

Intestino

b)

Fegato

c)

Stomaco

d)

Pancreas

89.

Quali sono le funzioni dell'apparato digerente? (Segna tutte quelle che ti sembrano corrette).

a)

Trasportare le sostanze nutritive nel corpo.

b)

Eliminare le sostanze di scarto.

c)

Assorbire le sostanze nutritive.

d)

Assorbire e trasformare il cibo in sostanze nutritive semplici.

e)

Produrre energia.

90.

Indica il percorso effettuato dal cibo attraverso l'apparato digerente.

a)

bocca - esofago - stomaco - duodeno - intestino crasso

b)

bocca - stomaco - duodeno - ,intestino crasso

c)

bocca - esofago - intestino crasso - stomaco -duodeno

d)

Bocca- - esofago - duodeno - intestino crasso - stomaco

91.

I movimenti peristaltici

a)

sono dovuti all’azione delle ghiandole digestive

b)

sono movimenti involontari della muscolatura del tubo digerente

c)

sono movimenti che permettono di inghiottire il cibo masticato

d)

sono movimenti che provocano la secrezione delle ghiandole digestive

e)

sono movimenti indotti da particolari enzimi

92.

Quale di queste funzioni non è svolta dal fegato?

a)

La produzione dell’insulina

b)

La formazione dell’urea

c)

Il metabolismo del glucosio

d)

Lo smaltimento di scorie tossiche

93.

Dopo l’azione della saliva, il cibo ingerito prende nome di:

a)

chilo

b)

chimo

c)

bolo

d)

bile

94.

Quale delle seguenti affermazioni NON riguarda i villi intestinali?

a)

Il loro compito è di assorbire le sostanze utili al metabolismo

b)

Sono estroflessioni della parete epiteliale dell'intestino

c)

All'interno presentano una fitta rete di vasi capillari sanguigni e un capillare linfatico chiamato vaso chilifero

d)

Secernono l'acido cloridrico

95.

Quale delle seguenti affermazioni sull’esofago NON è corretta?

a)

L'esofago è il tratto di canale alimentare che unisce la faringe con la bocca dello stomaco

b)

Le funzioni dell'esofago non sono limitate al semplice trasporto

c)

L'esofago e' dotato di una parete muscolare costituita da due strutture (longitudinale e circolare)

d)

Lo sfintere esofageo superiore partecipa alla funzione deglutitoria, aprendosi per consentire alla faringe di spingere il bolo nell'esofago

96.

Quale delle seguenti affermazioni sulla digestione dei grassi NON è corretta?

a)

La digestione dei lipidi e' profondamente condizionata dalla loro scarsa solubilita' in acqua.

b)

I prodotti finali della digestione lipidica sono acidi grassi liberi e glicerolo

c)

Nello stomaco il fattore intrinseco attacca i trigliceridi

d)

Nel duodeno viene riversato un enzima, chiamato lipasi pancreatica

97.

La secrezione gastrica è stimolata dall'ormone gastrina prodotto dalle cellule

a)

parietali

b)

principali

c)

G

d)

principali

98.

Alcuni enzimi pancreatici (come tripsina e chemiotripsina) hanno un ruolo fondamentale nella digestione...

a)

dei carboidrati complessi.

b)

dei grassi saturi.

c)

dei grassi insaturi.

d)

delle proteine

e)

dei carboidrati semplici.

99.

I sali biliari

a)

vengono riversati nello stomaco dove attivano il pepsinogeno a pepsina.

b)

sono prodotti dal pancreas e determinano l'innalzamento del pH del chimo acido proveniente dallo stomaco.

c)

emulsionano i lipidi a livello del duodeno, permettendo una maggior efficacia d'azione delle lipasi pancreatiche.

d)

contengono le lipasi pancreatiche indispensabili per la digestione dei lipidi.

e)

svolgono, insieme ad altre sostane, l'azione enzimatica che permette la digestione chimica di carboidrati e proteine.

100.

L'assorbimento dei nutrienti provenienti dal cibo digerito, si realizza prevalentemente

a)

nello stomaco

b)

nell'intestino cieco

c)

nel fegato

d)

nell'intestino tenue

e)

nell'intestino crasso

101.

La trasformazione del pepsinogeno in pepsina è attivata

a)

dall'abbassamento del pH gastrico.

b)

dall'innalzamento del pH gastrico.

c)

dall'abbondante presenza di muco.

d)

dalla produzione abbondante di fattore intrinseco.

e)

da elevati tassi ematici di gastrina.

102.

La tonaca muscolare dello stomaco è costituita da muscolatura liscia disposta in direzione

a)

longitudinale

b)

obliqua

c)

obliqua, circolare, longitudinale

d)

circolare

103.

Quale speciale valvola impedisce al cibo di entrare nelle vie respiratorie?

a)

Ugola

b)

Epiglottide

c)

Cardias

d)

Piloro

104.

Quale nutriente inizia ad essere digerito nella bocca?

a)

Proteine

b)

Glucidi

c)

Lipidi

d)

Vitamine

105.

Quale speciale valvola impedisce al cibo di uscire dallo stomaco e refluire nell'esofago?

a)

Ugola

b)

Epiglottide

c)

Cardias

d)

Piloro

106.

Quale nutriente inizia ad essere digerito nello stomaco?

a)

Glucidi

b)

Proteine

c)

Lipidi

d)

Vitamine

107.

Quale organo produce gli enzimi proteolitici, glicolitici e lipolitici che agiscono nell'intetstino tenue?

a)

Fegato

b)

Pancreas

c)

Cistifellea

d)

Stomaco

108.

Quale organo è rappresentato in giallo nella figura?

a)

Fegato

b)

Pancreas

c)

Cistifellea

d)

Stomaco

109.

Quali molecole vengono prodotte durante alla fine della digestione delle proteine?

a)

Zuccheri semplici

b)

Glicerolo

c)

Amminoacidi

d)

Acidi grassi

110.

In quale parte del sistema digerente avviene l'assorbimento di acqua e sali minerali?

a)

Intestino crasso

b)

Stomaco

c)

Intetsino retto

d)

Intestino tenue

111.

In quale organo vengono prodotti l'insulina e il glucagone importanti per il metabolismo degli zuccheri?

a)

Fegato

b)

Stomaco

c)

Pancreas

d)

Intetsino tenue

112.

Quale delle seguenti funzioni non è svolta dal fegato?

a)

Disintossicante

b)

Deposito di glucidi

c)

Digestione dei lipidi

d)

Eliminazione sostanze di rifiuto

113.

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

a)

Con la stessa elettronegatività

b)

Con una forte differenza di elettronegatività

c)

Con una debole differenza di elettronegatività

d)

Con una forte energia di ionizzazione

114.

Il legame covalente puro si stabilisce tra atomi

a)

Uguali o diversi con poca differenza di elettronegatività

b)

Diversi e con una forte differenza di elettronegatività

c)

Tra isotopi

d)

Tra ioni

115.

L’elettronegatività è più alta nei

a)

Metalli

b)

Non metalli

c)

Metalli di transizione

d)

Lantanidi

116.

in NaCl si stabilisce sempre un legame

a)

Covalente puro

b)

Ionico

c)

Covalente polare

d)

metallico

117.

Per sapere che tipo di legame si stabilisce tra gli atomi devo controllare

a)

la valenza

b)

la differenza di elettronegatività

c)

se è metallo o un non metallo

d)

Se è un gas o un solido

118.

Per elettroni di valenza s’intendono:

a)

gli elettroni che servono per completare l’ottetto di

un atomo

b)

gli elettroni accoppiati di un atomo

c)

gli elettroni del livello più esterno di un atomo che

sono in grado di formare legami chimici

d)

gli elettroni di un gas nobile

119.

Nel legame metallico gli elettroni di valenza

a)

sono fortemente attratti dagli ioni positivi del metallo

b)

vengono respinti dagli ioni del metallo carichi negativamente

c)

tendono a respingersi tra loro e a sistemarsi il più lontano possibile

d)

formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente

120.

perchè gli atomi si legano?

a)

per stabilizzarsi devono unirsi ad altri atomi, con i quali condividere, cedere o acquistare elettroni di valenza e raggiungere così l'ottetto.

b)

per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i protoni di valenza e raggiungere così l'ottetto

c)

per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i neutroni di valenza e raggiungono così la configurazione elettronica esterna dei gas nobili

d)

per stabilizzarsi devono unirsi ad altre molecole con le quali scambiano protoni, neutroni ed elettroni

121.

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:

a)

Stesso numero di elettroni

b)

Stesso numero di elettroni di valenza

c)

Stesso valore di elettronegatività

d)

Stesso numero di protoni

122.

Tra atomi identici si forma un legame

a)

covalente polare

b)

covalente puro

c)

ionico

123.

La capacita di attirare su di sé gli elettroni di legame è detta

a)

Regola dell'ottetto

b)

Orbitale di legame

c)

Elettronegatività

124.

Un legame covalente è

a)

un legame tra due atomi che condividono i propri elettroni

b)

un legame tra un atomo positivo e un atomo negativo

c)

un legame tra atomi che hanno lo stesso raggio atomico

125.

Nel legame covalente gli atomi mettono in comune elettroni

a)

Vero

b)

Falso

126.

Il legame dativo si differenzia dagli altri legami covalenti perchè:

a)

gli atomi coinvolti hanno uguale elettronegatività

b)

gli atomi coinvolti mettono in comune lo stesso numero di elettroni

c)

la coppia di legame viene fornita da un solo atomo

d)

la coppia di legame viene ugualmente condivisa

127.

Nella molecola dell'idrogeno il legame tra i due atomi H è di tipo:

a)

covalente puro

b)

covalente polare

c)

covalente dativo

128.

Quale legame chimico è caratterizzato da una condivisione non simmetrica degli elettroni di legame?

a)

legame covalente dativo

b)

legame covalente polare

c)

legame ionico

d)

legame covalente puro

129.

Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune:

a)

gli elettroni dell'atomo meno elettronegativo

b)

gli elettroni dell'atomo più elettronegativo

c)

una coppia di elettroni

d)

tutti gli elettroni

130.

Quale tipo di legame si ha quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti è maggiore di 1,9?

a)

Covalente polare

b)

Ionico

c)

Covalente puro

131.

Un atomo è particolarmente “stabile” quando

a)

il legame si instaura tra atomi di elementi diversi

b)

si uniscono due atomi dello stesso elemento

c)

possiede 8 elettroni nel livello esterno

132.

Secondo la “regola dell’ottetto” gli atomi degli elementi tendono ad assumere la configurazione dei

a)

Metalli alcalini

b)

Gas nobili o inerti

c)

Alogeni

133.

In una formula di struttura di Lewis che cosa rappresentano i puntini?

a)

Gli elettroni di valenza

b)

I tipi di legami chimici

c)

I numeri atomici

134.

Gli ioni sono:

a)

Atomi neutri

b)

Atomi o gruppi di atomi con una o più cariche elettriche, positive o negative

c)

Chiamati anche neutroni

d)

Molecole apolari

135.

I composti ionici

a)

Sono molecole

b)

Sono reazioni chimiche

c)

Reazioni fisiche

d)

Non sono formati da molecole, ma da schiere di ioni positivi e negativi che si alternano in modo ordinato

136.

Un corpo possiede energia se

a)

Può compiere lavoro e trasferire calore

b)

Può ionizzare un atomo già carico

c)

E' un miscuglio omogeneo di due o più sostanze

137.

Per la seguente reazione chimica quale affermazione è FALSA?

C6 H12O6 +6O2 ⟶ 6CO2 +6H2OC_{6\ }H_{12}O_6\ +6O_2\ \longrightarrow\ 6CO_{2\ }+6H_2O  

a)

I reagenti contengono un totale di sei atomi di carbonio

b)

I prodotti contengono complessivamente due atomi di idrogeno

c)

C6H12O6C_6H_{12}O_6  è la molecola di una sostanza pura

d)

H2OH_2O  è un composto

138.

Un atomo che PERDE un elettrone si carica.....

a)

NEGATIVAMENTE -

b)

POSITIVAMENTE +

139.

Se sciolgo sale da cucina nell'acqua ottengo:

a)

una soluzione liquido-liquido

b)

una soluzione solido-liquido

c)

una soluzione liquido-gas

140.

H2S si chiama

a)

acido solfidrico

b)

acido solforoso

c)

acido solforico

d)

acido zolfidrico

141.

qual è la reazione bilanciata

a)

4Al +3 O2 --->2 Al2O3

b)

2Al +3 O2 --->2 Al2O3

c)

2Al +2 O2 --->3 Al2O3

d)

4Al +3 O2 --->6 Al2O3

142.

Quale tipo di legame si ha quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti è maggiore di 1,9?

a)

Covalente polare

b)

Ionico

c)

Covalente puro

143.

Un atomo è particolarmente “stabile” quando

a)

il legame si instaura tra atomi di elementi diversi

b)

si uniscono due atomi dello stesso elemento

c)

possiede 8 elettroni nel livello esterno

144.

Quale valore ci permette di risalire al tipo di legame chimico?

a)

Il numero di ossidazione

b)

La valenza

c)

La differenza di elettronegatività

145.

Cosa troviamo nel nucleo di un atomo?

a)

neutroni + protoni

b)

elettroni + neutroni

c)

neutroni

d)

protoni + elettroni

146.

Il Carbonio (C) è :

a)

metallo

b)

non metallo

c)

un gas nobile

147.

Quanti elettroni può condividere l'idrogeno in un legame covalente?

a)

1

b)

2

c)

4

148.

Il meme in figura è realistico?

a)

Si, perché il petrolio si forma in seguito a decomposizione di organismi viventi

b)

No non è realistico perché la plastica è un prodotto artificiale

c)

No perché i dinosauri si sono estinti

149.

Il nome tradizionale della sostanza NH3 è ...

a)

ammoniaca

b)

acido cloridrico

c)

verachina

d)

acido acetico

150.

Il nome tradizionale del gas CO2 è ...

a)

anidride carbonica

b)

biossido di carbonio

c)

monossido di carbonio

d)

ozono

151.

Il nome tradizionale dell'acido HCl è ...

a)

acido cloridrico

b)

acido solforico

c)

acido nitrico

d)

acido fosforico

152.
La valenza è
a)
•Per VALENZA si intende il numero di legami che un atomo può formare.
b)
•Per VALENZA si intende il numero di legami che un elettrone può formare.
c)

•Per VALENZA si intende il numero di molecole che un atomo può formare.

153.
La tavola periodica è formata da
a)
sette gruppi e otto periodi
b)
sette periodi e otto gruppi
c)
sei periodi e diciotto gruppi
d)
sette periodi e sedici gruppi
154.

La molecola dell'acqua è polare

a)

vero

b)

falso

155.

L'acqua può sciogliere solo le sostanze polari

a)

vero

b)

falso

156.

L’unità di misura della massa nel Sistema

Internazionale (SI) è

a)

Kilogrammo

b)

Milligrammo

c)

Grammo

d)

Newton

157.

Il peso di un corpo sul nostro pianeta è

a)

la forza con cui esso è attratto dalla Terra

b)

la quantità della materia che lo costituisce

c)

la quantità di materia espressa in grammi

d)

la forza necessaria per spostarlo di 1 cm

158.

Seleziona le risposte corrette

a)

In 1 mole di Glucosio (C6H1206) ci sono 24 atomi

b)

1 mole di Ossigeno ha massa 6,022x1023

c)

La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza

d)

1 mol di CO2 contiene 6,022.10 23 molecole

159.

Quale delle seguenti affermazioni, riferite alla Tavola Periodica, è vera?

a)

Nella tavola periodica,le linee orizzontali si chiamano gruppi e le colonne verticali si chiamano periodi

b)

Gli elementi più abbondanti sono i non metalli

c)

I gas nobili si trovano nell'ottavo gruppo

d)

Nella Tavola Periodica gli elementi sono ordinati secondo massa atomica crescente

160.

Gli elementi appartenenti ad uno stesso gruppo hanno comportamento chimico simile in quanto possiedono:

a)

Uguale numero di neutroni

b)

Uguale numero di protoni ed elettroni

c)

Uguale numero di elettroni

d)

Uguale numero di elettroni nel livello più esterno (livello di valenza)

161.

L'immagine rappresenta una soluzione salina fisiologica usata per l'infusione endovenosa. Essa ha una concentrazione di NaCl pari a 0,9% in massa. Ciò significa che una flebo da 500 ml ( o 500 grammi) contiene:

a)

0,9 g di NaCl

b)

90 g di NaCl

c)

4,5 g di NaCl

d)

45 g di NaCl

162.

Un campione di pasta di grano duro, indica i valori nutrizionali per 100 grammi di prodotto. Le concentrazioni sono espresse dunque come:

a)

Concentrazione percentuale in massa

b)

Concentrazione percentuale in volume

c)

Concentrazione molare

d)

Concentrazione molale

163.

La gradazione alcolica, con la quale si indica il contenuto di etanolo nelle bevande alcoliche, è:

a)

Una concentrazione molare

b)

Una percentuale volume/volume (% VOL)

c)

Una percentuale massa/massa

d)

Un valore di temperatura

164.

La filtrazione separa

a)

solido/solido

b)

liquido/solido

c)

liquido/liquido

165.

Bicarbonato e aceto producono

a)

CO2

b)

O2

c)

N2

166.

Il numero atomico rappresenta

a)

il numero di elettroni + quello di neutroni di un atomo neutro

b)

Il numero di elettroni o il numero di protoni di un atomo neutro

c)

Il numero di protoni o il numero di neutroni in un atomo neutro

d)

il numero dei protoni + il numero dei neutroni di un atomo neutro