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WorksheetsRelações Atômicas
Total questions: 30
Worksheet time: 52mins
Marque a alternativa que completa corretamente a frase:
"Quando um átomo possui o número de prótons maior que o número de elétrons, consideramos ele como um...
... um ânion."
... um íon."
... um cátion."
... átomo neutro."
Marque a alternativa que completa corretamente a frase:
"Quando um átomo possui o número de prótons diferente do número de elétrons, consideramos ele como um...
... um ânion."
... um íon."
... um cátion."
... átomo neutro."
Sobre o Zinco (Zn), marque o que for correto:
O Zinco apresenta um número atômico 65.
O Zinco apresenta número de nêutrons igual a 30.
O Zinco apresenta número atômico igual a 30.
O Zinco apresenta número de elétrons igual a 65.
Qual o número de nêutrons do elemento Bário?
81
137
193
Ba
Sobre a composição atômica do Bário, marque a alternativa correta.
O Bário possui 137 prótons.
O Bário possui 56 elétrons.
O Bário possui 81 de massa.
O Bário possui 54 elétrons.
O Bário possui 58 elétrons.
Sobre as espécies químicas mostradas na imagem, assinale a alternativa que for correta.
A é um cátion.
B é um átomo cátion.
C é um átomo neutro.
D é um átomo catiônico.
Marque a alternativa correta sobre as semelhanças atômicas.
Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico (prótons) e números de massa.
O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de elétrons.
Átomos isótonos são aqueles que apresentam diferentes números atômicos e número de massa igual.
Átomos isóbaros são aqueles que apresentam números atômicos diferentes e o mesmo número de massa.
(UFCE)
Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:
isóbaros
isótonos
isótopos
alótropos
isômeros
(UFU-MG)
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
Isaac Newton.
Demócrito.
John Dalton.
Ernest Rutherford.
Niels Bohr.
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
contém as partículas de carga elétrica negativa
contém as partículas de carga elétrica positiva
contém nêutrons
concentra praticamente toda a massa do átomo
contém prótons e nêutrons
Qual partícula está presente fora do núcleo?
Próton
Nêutron
Elétron
Sabendo que o átomo de Sódio (Na) é constituído de 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons, pergunta-se: qual é o seu número de massa dele?
11
12
23
24
Assinale a alternativa que indica a quantidade de partículas subatômicas corretamente:
80 prótons, 82 elétrons e 120 nêutrons
80 prótons, 78 elétrons e 120 nêutrons
80 prótons, 80 elétrons e 120 nêutrons
Quantos prótons possui o átomo de titânio?
48
22
26
70
O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa, respectivamente, igual a:
17 e 17
17 e 18
17 e 35
35 e 17
Cátion é um íon que.....
ganhou elétrons
perdeu elétrons
ganhou prótons
tem excesso de elétrons
O que são isótopos?
átomos com mesmo número de massa
átomos com mesmo número de nêutrons
átomos com mesmo número atômico
átomos com mesmo número de elétrons.
Núcleo do átomo pode ser definido como....
Uma grande região carregada positivamente, pois é formada apenas por prótons.
Uma região pequena e neutra, pois é constituída apenas das partículas chamadas de nêutrons.
Uma região do átomo sem carga, visto que as partículas positivas e negativas se anulam neste espaço.
Uma pequena e densa região central, que é responsável por praticamente toda a massa do átomo.
O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
83 e 209.
83 e 43
83 e 83
209 e 83
Qual a formula para se calcular a massa atômica de um átomo?
A = Z + N, sendo: A numero atômico; Z o numero de massa;N numero de neutrons
A = A - Z
Z = A/A
A = Z - 2
A = Z + N, Sendo: A massa; Z o numero atômico;N numero de nêutrons
O átomo é constituído de prótons, elétrons e neutros. Baseado nisso, onde fica localizado cada um deles?
Prótons na protosfera, elétrons e nêutrons no núcleo.
Nêutrons na eletrosfera, protons e elétrons no núcleo
Protons e nêutrons no núcleo, elétrons na eletrosfera
N.D.A
A maioria dos elementos químicos, praticamente, é formada por isótopos. Na natureza existem cerca de 90 elementos químicos distintos, e milhares de isótopos diferentes conhecidos. Além disso, podem ser obtidos artificialmente. Dentre os isótopos artificiais se destacam os presentes na agricultura (fósforo – 32), utilizados para o estudo do metabolismo dos vegetais e os radioativos (iodo – 131), muito usados na medicina para o mapeamento da tireoide. Qual das alternativas a seguir é outro exemplo de isotopia?
35Cl17 – 37Cl17
40K19 – 40Ca20
41Sc21 – 37Cl17
42Ti22 – 42Ca20 – 42Sc21
O número de atômico é representado pela letra “Z” e indica:
A soma do número de prótons e elétrons do átomo.
O número de Prótons presente no núcleo do átomo
A soma do número de nêutrons e prótons no núcleo do átomo.
O número de elétrons no núcleo do átomo.
Dois ou mais elementos químicos são isótopos quando:
Possuem o mesmo número de prótons.
Possuem o mesmo número de nêutrons.
Possuem o mesmo número de elétrons.
Possuem a mesma massa atômica.
Dois ou mais elementos químicos são isóbaros quando:
A somas do número das três partículas atômicas forem iguais entre si.
A soma das partículas da eletrosfera forem iguais entre si.
A soma das partículas nucleares for igual entre si.
A soma da massa mais elétrons forem iguais entre si.
Número de Massa (A), é:
A soma de todos os elétrons em um átomo.
A soma do número de prótons e elétrons em um átomo.
A soma de prótons e nêutrons em um átomo.
A soma da quantidade de energia liberada durante a fissão nuclear.
Qual foi o cientista que propôs a existência da eletrosfera e do núcleo atômico?
Ernest Rutherford
Marie Curie
Dalton
Thomson
Quais são as diferenças entre os modelos atômicos de Thompson e Rutherford?
Thompson: átomo esfera neutra com elétrons. Rutherford: núcleo denso neutro com elétrons em órbita.
Thompson: átomo esfera positiva com prótons. Rutherford: núcleo denso positivo com elétrons em órbita.
Thompson: átomo esfera negativa com prótons. Rutherford: núcleo denso negativo com elétrons em órbita.
Thompson: átomo esfera positiva com elétrons. Rutherford: núcleo denso positivo com elétrons em órbita.
