WorksheetsAVALIAÇÃO BIMESTRAL DE QUÍMICA - 2º ANO - PROVA 1
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Se a água contida em um béquer está fervendo e o termômetro acusa a temperatura de 97 °C, pode-se
afirmar que:
a temperatura de ebulição independe da pressão ambiente.
existe algum soluto dissolvido na água, o que abaixa a temperatura de ebulição.
nessa temperatura, a pressão de vapor de água é menor do que a pressão ambiente.
nessa temperatura, estão sendo rompidas ligações intermoleculares e interatômicas.
nessa temperatura, a pressão de vapor de água é igual à pressão ambiente.
Quando as manicures estão retirando os esmaltes das unhas das suas clientes, elas usam uma solução removedora à base de acetona. Quando entramos em um hospital sentimos um cheiro característico de éter. Quando estamos abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor para essas três substâncias destacadas no texto será: Dados: temperatura de ebulição sob 1 atm (acetona = = 56,5 °C, éter = 34,6 °C e álcool combustível = 78,5 °C).
éter < álcool < acetona.
éter < acetona < álcool.
álcool < acetona < éter.
álcool < éter < acetona.
acetona < éter < álcool.
Considere dois procedimentos distintos no cozimento de feijão. No procedimento A, foi usada uma panela de pressão contendo água e feijão, e no procedimento B foi usada uma panela de pressão contendo água, feijão e sal de cozinha. Com relação a esses procedimentos, é correto afirmar:
O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.
O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.
O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.
O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.
O tempo de cozimento será o mesmo nos procedimentos A e B.
Leia o texto: (O Globo, 21 mar. 2002.) Em cerca de 20 dias, 500 bilhões de toneladas de gelo se desfizeram na Antártida, formando milhares de icebergs. É um acontecimento sem precedentes e alarmante pela rapidez com que ocorreu. Os cientistas não conseguem encontrar outra explicação para o fenômeno que não o aquecimento global, causado pelo efeito estufa, por sua vez resultado da emissão de gases como o dióxido de carbono. Na água existem vários sais dissolvidos, dentre eles, o cloreto de sódio. Relacionando-se as temperaturas de congelamento e de fervura da água pura com as de uma solução 1 mol/L de cloreto de sódio, ela deverá sofrer a seguinte variação:
congelar a 0 °C.
ferver a 100 °C.
congelar acima de 0 °C.
ferver abaixo de 100 °C.
congelar abaixo de 0 °C.
Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada, e também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:
morre porque entra água do mar no seu corpo.
morre porque sai água do seu corpo.
morre porque entra sal no seu corpo.
morre porque sai sal do seu corpo.
sobrevive normalmente.
Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções
presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a
adsorção de íons Na1+ sobre a superfície da célula.
difusão rápida de íons Na1+ para o interior da célula.
diminuição da concentração das soluções presentes na
célula.
transferência de íons Na1+ da célula para a solução.
transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução.
Ao preparar uma sopa, um cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele acrescentou batatas descascadas. Após algum tempo, as batatas foram removidas e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, que levou à redução da quantidade de sal no caldo, foi:
a osmose.
a difusão.
a variação de pH
a adsorção.
o aumento da pressão de vapor.
Se por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento
será maior porque a panela “esfria”.
será menor, pois diminui a perda de água.
será maior, pois a pressão diminui.
será maior, pois a evaporação diminui.
não será alterado, pois a temperatura não varia.
Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorram o superaquecimento dela e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
Porque a água mais o aditivo formam uma solução que
apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que
os da água pura.
Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta
pressão de vapor maior que a água pura, o que causa
um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão, quando comparados com a água pura.
Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução
formada com relação à água pura, causando aumento
do ponto de ebulição e diminuição do ponto de fusão.
Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da
água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador, e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:
água pura.
solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
