NEW
Font size
WorksheetsАНЕЛЯ ЛЕТНИК ЧАСТЬ 1
Total questions: 40
Worksheet time: 20mins
Молекула, центральный атом которой находится в состоянии sp3 - гибридизации имеет строение:
тетраэдра
октаэдра
выпуклой треугольной пирамиды
квадрата
Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется:
Ковалентно неполярной
Водородной
Ковалентно полярной
Ионной
Молекула, центральный атом которой находится в состоянии sp2 - гибридизации имеет строение
треугольная
Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется:
Ряд соединений, проявляющих амфотерные свойства
Al(OH)3, Cr2O3
ZnO, NaOH
Al(OH)3, Na2O
Fe(OH)3, Mn2O7
Ряд соединений, проявляющих основные свойства
CaO, Na2O
Fe(OH)3, Mn2O7
ZnO, Al(OH)3
P2O5, CrO3
Количество вещества можно рассчитать как отношение
массы вещества к массе раствора
массы вещества к его молярной массе
молярной массы эквивалента вещества к его массе
количества вещества к его молярной массе
Форма электронного облака определяется
орбитальным квантовым числом
магнитным квантовым числом
спиновым квантовым числом
главным квантовым числом
Размер электронного облака определяется
главным квантовым числом
спиновым квантовым числом
магнитным квантовым числом
орбитальным квантовым число
Ориентация орбитали в пространстве определяется
магнитным квантовым числом
орбитальным квантовым числом
главным квантовым числом
спиновым квантовым числом
Количество вещества магния массой 2,4 г
0,01 моль
0,2 моль
0,02 моль
Количество вещества газообразного аммиака (н.у.) объемом 22,4 л
1 моль
0,02 моль
0,2 моль
0.1 моль
Если количество вещества оксида азота (II) равно к 2 (моль), то число молекул ...
12.04 * 10"23
6.02 * 10"23
1 * 10"23
3.01 * 10"23
Какая из следующих солей является основной солью?
AlOHCl2
KOH
Al2(SO4)3
Ca(HCO3)2
Какая из следующих солей относится к кислым солям?
KHS
AlOHCl2
Al2(SO4)3
K2CO3
Какая из следующих солей относится к средним солям
Al2(SO4)3
Ca(HCO3)2
Al(OH)3
AlOHCl2
Какая из следующих солей относится к комплексным соединениям?
K3[Fe(CN)6]
Al2(SO4)3
AlOHCl2
Ca(HCO3)2
Вычислить молярную массу эквивалента (г/моль) сероводородной кислоты:
17
68
34
11
Атомы какого вещества связаны неполярной ковалентной связью?
F2
BaO
NH3
CaCl2
Атомы какого вещества связаны полярной ковалентной связью ?
HCl
N2
CaCl2
F2
Какое вещество образовано ионной связью
CaCl2
F2
N2
Zn
Тип связи в молекуле CI2
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
Тип связи в молекуле HCI
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
Тип связи в ионе NH4+
донорно-акцепторная
Энтальпия разложения 1 моля воды равна 241,6 кДж. Энтальпия реакции образования 2 молей воды?
241,6
-483.2 кДж
+483.2 кДж
-320.5 кДж
Скорость химической реакции – это
изменение концентрации реагентов в единицу времени
количество молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции
количество молекул субстрата, которое изменяется под действием одной молекулы фермента
изменение концентрации катализатора в единицу времени
Скорость прямой реакции в следующем химическом уравнении: СS2 (г) + 2CI2(г) = CCI4(г) + 2S(тв) может быть рассчитана как...
V= K1 (CCI4) * (S)"2
V= K1(CS)"2
V= K1(CI2)*(CS)"2
V= K1(CI2)*(CI)"2
Скорость обратной реакции для 2SO2 + O2 = 2SO3
V=Kобр[SO3]"2
V=Kобр[SO3]
V=[SO3]"2 /([SO2]"2 [O2])
V=Kобр[SO2]"2 +[O2]
Кинетическое уравнение реакции H2+CI2 = 2HCI
V=KC_H2 * C_CI2
V= K"C_H2 / C_CI2
V=KC_HCI и это все "2
V = kC"2 HCI / ( C H2 * C_CI2 )
Константа равновесия в уравнении СS2 (г) + 2CI2(г) = CCI4(г) + 2S(тв) определяется выражением:
K = ( CCI4) / (CS2 * (CI2)"2 )
K = ( CCI4)(S)"2 / ( (CS2+(CI2)"2)
K = ( CCI4)(S)"2 / ( (CS2 * (CI2)"2)
K = (CS2*(CI2)"2)
В системе 2NO2 = 2NO(r) + O2(r) равновесие установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,1моль/л и [NO] =1 моль/л, [O2]=0,02 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
Кр = 2
Кр = 1
Кр = 0,08
Кр = 0,02
При каком термодинамическом процессе объем газа не меняет?
Изобарно-изотермическом
«Количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую», это -
первый закон термодинамики
второй закон термодинамики
это не закон термодинамики
закон Гесса
Реакция, для которой V = K(O2)
2C(т) + О2(г) →2СО2
СО(г) + О2(г) →2СО2(г)
2SO2(г) + О2(г) →2SO3(г)
N2(г) + O2(г) →NO(г)
N2(г) + O2(г) →NO(г)
m / M*F*V формула применяется для расчета
молярной концентрации эквивалента
массовой доли вещества
массы раствора
молярной концентрации
По соотношению m(x) / m (раствора) вычисляют
массовую долю растворенного вещества
молярную концентрацию
мольная доля
молярную концентрацию эквивалента
Молярная масса эквивалента CaSO4. (г/моль)
86
136
68
154
48
Для вычисления молярной концентрации растворов применяется формула
m / M * V
m / V
N / N_a
M * V / m
!Какая масса гидроксида натрия необходима для приготовления раствора с молярной концентрацией 0,25 моль/л объемом 500 мл?
5
0,04
4
0, 05
Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 4,9 г серной кислоты, равна (моль/л)
0,1
0,07
0,14
0,001
