Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Cân bằng hóa học là cân bằng

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O _(k) ⇄ CO _(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Cho phản ứng C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Với Δ_rH⁰₂₉₈ = 131 kJ. Yếu tố làm phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong dung dịch muối dichromate luôn có cân bằng:

           Cr₂O₇^2- (da cam)   + H₂O $$\leftrightarrow$$  2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺

Nếu thêm dung dịch acid HBr đặc và dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch có màu

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O _(k) <=> CO _(k) + H_{2 (k)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _{(k) <=>} CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _(k) <=> CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra