wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Кванттық сандар

Total questions: 102

Worksheet time: 51mins

Name
Class
Date
1.

Ғалымдардың біздің әлемді қалай бөледі:

a)

микроәлем және макроәлем

b)

жасанды және табиғи

c)

үлкен және кіші

d)

сыртқы және ішкі

2.

Адамдар өмір сүретін және тіршілік ететін кәдімгі әлем:

a)

макроәлем

b)

микроәлем

c)

ішкі

d)

сыртқы

3.

Объектілердің мөлшері сантиметрдің миллиардтық үлесінен де кіші, ал уақыт аралықтары секундтың миллиардтық үлесіндей болатын әлем:

a)

макроәлем

b)

микроәлем

c)

сыртқы

d)

кіші

4.

Микробөлшектер бағынатын заң:

a)

масса

b)

массалық үлес

c)

кванттық механика заңдары

d)

құрам тұрақтылық заңы

5.

Белгілі бір электронның энергиясы мен оның кеңістіктегі орны туралы ақпараттардың жиынтығы:

a)

масса

b)

бас квант саны

c)

атомдық орбиталь

d)

атомдағы электронның күйі

6.

Ядроның айналасында қозғалыста болатын бөлшек және нақты сыртқы шегарасы болмайтын толқынды бұлт:

a)

электрон

b)

заряд

c)

нейтрон

d)

нуклон

7.

Электронның болу ықтималдығы ең жоғары (≈90%), атомдық кеңістіктің белгілі бір бөлігі:

a)

атомдық орбиталь

b)

электрон

c)

нуклон

d)

нейтрон

8.

Атомдағы кез келген электронның күйі неше квант санымен сипатталады:

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

9.

Атомдағы кез келген электроннның күйін сипаттайтын квант сандар:

a)

негізгі (m), орбитальды (l), магнитті (n) және спинді (s)

b)

негізгі (s), орбитальды (l), магнитті (m) және спинді (o)

c)

негізгі (n), орбитальды (l), магнитті (m) және спинді (s)

d)

негізгі (o), орбитальды (l), магнитті (m) және спинді (h)

10.

n электронның энергетикалық деңгейін және атомдық орбитальдың өлшемін анықтайды:

a)

спинді

b)

орбитальды

c)

магнитті

d)

бас квант саны

11.

Бас квант саны ие болатын мәндер:

a)

минус сандар

b)

түбір асты сандар

c)

бөлшек сандар

d)

бүтін мәндер (n = 1,2,3...)

12.

Энергетикалық деңгейлер белгіленетін әріптер:

a)

K, L, M, N, O, P, Q

b)

S.O.L.G.D

c)

А, В, С, Д

d)

а,б,с,д

13.

n-нің мәні бірдей болатын электрондар жиынтығы:

a)

бас квант саны

b)

энергетикалық деңгей

c)

топша

d)

период

14.

Қандай энергетикалық деңгейдің электрондарының энергиясы ең төменгі мәнге ие:

a)

радиусы ең кіші

b)

соңғы орналасқан

c)

ядроға ең алыс орналасқан

d)

ядроға ең жақын орналасқан

15.

n-нің мәні артқан сайын электрон энергиясы:

a)

жоғарылайды

b)

төмендейді

c)

бәсеңдейді

d)

азаяды

16.

Егер атом ядросын алманың өлшеміне дейін үлкейтсе, ядродан электрондарға дейін қашықтығы:

a)

3 км-дей

b)

2 км-дей

c)

1 км-дей

d)

4 км-дей

17.

Электрондар мен ядроның қандай күйінде атомдар бір-біріне

кедергі келтірмей-ақ өтіп жүрер еді:

a)

зарядталмаған

b)

зарядталған

c)

электронды

d)

зарядты

18.

Атомдағы энергетикалық деңгейлердің мәні сан жағынан неге тең:

a)

сол элемент орналасқан период нөміріне

b)

сол элемент орналасқан топ нөміріне

c)

сол элемент орналасқан топша нөміріне

d)

сол элемент санына

19.

Берілген энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал саны анықталынатын теңдеу:

a)

N = 2n5 (Мұндағы N — берілген энергетикалық деңгейдегі электрондар саны, n — деңгей нөмірі (период нөмірі, негізгі квант саны))

b)

N = n2 (Мұндағы N — берілген энергетикалық деңгейдегі электрондар саны, n — деңгей нөмірі (период нөмірі, негізгі квант саны))

c)

N = n (Мұндағы N — берілген энергетикалық деңгейдегі электрондар саны, n — деңгей нөмірі (период нөмірі, негізгі квант саны))

d)

N = 2n2 (Мұндағы N — берілген энергетикалық деңгейдегі электрондар саны, n — деңгей нөмірі (период нөмірі, негізгі квант саны))

20.

Бірінші, екінші, үшінші және төртінші энергетикалық деңгейлердегі электрондар саны сәйкесінше қандай сандардан артық болмайды:

a)

2, 8, 18, 32

b)

2, 10, 18, 32

c)

2, 8, 20, 46

d)

6, 8, 18, 32

21.

n-нің әрбір мәніне тең орбитальдар саны:

a)

n3

b)

n5

c)

n2

d)

n6

22.

Орбиталь квант саны (l) сипаттайды:

a)

атомдық орбитальдың пішінін

b)

ядро санын

c)

заряд саны

d)

топ номері

23.

n санына байланысты l қандай мәндерге ие болады:

a)

l = 0, 1, ... (n – 0)

b)

l = 0, 1, ... (n – 1)

c)

l = 0, 1, ... (n – 2)

d)

l = 0, 1, ... (n – 3)

24.

l саны сипаттайды:

a)

электрон саны

b)

периодты

c)

деңгейшені

d)

топшаны

25.

Орбиталь квант санының l бірдей мәнімен сипатталатын электрондардың жиынтығы:

a)

топ

b)

топша

c)

период

d)

энергетикалық деңгейше

26.

Энергетикалық деңгейшенің белгіленуі:

a)

s- p- d- f

b)

s- l- m- f

c)

s- m- l- x

d)

m- n- d- f

27.

Деңгейшелердің саны сәйкес келеді:

a)

деңгей нөмірімен немесе бас квант санымен

b)

перид нөмірімен

c)

топ санымен

d)

топшаға сәйкес номер

28.

Бас квант санының берілген n мәнінде s-деңгейшесінің электрондарының энергиясы қандай мәнге ие болады:

a)

нольге

b)

минус мәнге

c)

төменгі

d)

жоғарғы

29.

Деңгейдегі энергетикалық деңгейшелердің саны қандай саннан артық болмайды:

a)

спинді

b)

орбитальды

c)

магнитті сан

d)

бас квант санынан n

30.

l = 0 (s – деңгейшесі) болғанда, электрондық бұлттың пішіні:

a)

сфера

b)

көлемдік сегіздік

c)

төртбұрыш

d)

доғал

31.

l = 1 (р – деңгейшесі) болғанда, электрондық бұлт пішіні:

a)

төртбұрыш

b)

доға

c)

көлемдік сегіздік

d)

сфера

32.

Электрондық бұлттары күрделі пішіндерге ие орбитальдар:

a)

m және n

b)

s және f

c)

d және f

d)

d және l

33.

Ядролық магнит өрісіндегі орбитальдардың таралуын сипаттайтын квант саны:

a)

магнит квант саны

b)

бас квант саны

c)

спиндік квант саны

d)

орбиталь квант саны

34.

Магнит квант саны тәуелді:

a)

магнит квант санына

b)

орбитальды квант санына

c)

бас квант санына

d)

спинді квант санына

35.

Магнит квант саны қабылдайтын мәндер:

a)

1000-нан жоғары мәндер

b)

10-нан жоғары мәндер

c)

0-ден l – 1 дейінгі мәндер (m = 2l + 1)

d)

5-тен 10-ға дейінгі мәндер

36.

“Спин” деп аталатын қозғалыс:

a)

электронның ядроны айналып қозғалуымен қатар, өз осінен де айнала қозғалуы

b)

электронның мантияны айналып қозғалуымен қатар, өз осінен де айнала қозғалуы

c)

электронның ядроға жақындауы

d)

электронның ядроға кіруі

37.

“Спин” сөзі ағылшынша:

a)

ұршық

b)

дөңгелек

c)

шаршы

d)

доғал

38.

Спин квант саны электронның өз осінен айналуының мүмкін болатын неше бағытты сипаттайды:

a)

2, (спин квант саны s және оның проекциясы ms)

b)

3, (спин квант саны s және оның проекциясы ms)

c)

4, (спин квант саны s және оның проекциясы ms)

d)

5, (спин квант саны s және оның проекциясы ms)

39.

Спин квант саны айналудың қарама-қарсы бағытына сәйкес неше мәнге ие:

a)

екі +1/2 (жоғары бағытталған бағдаршамен белгіленеді) және –1/2 (бағдарша төмен қарайды)

b)

екі +1/2 (төменгі бағытталған бағдаршамен белгіленеді) және –1/2 (бағдарша төмен қарайды)

c)

үш +5/2 (жоғары бағытталған бағдаршамен белгіленеді) және –1/2 (бағдарша жоғары қарайды)

d)

бес +1/2 (төмен бағытталған бағдаршамен белгіленеді) және –1/2 (бағдарша төмен қарайды)

40.

Атомдағы электронның энергетикалық күйін толық сипаттайды:

a)

бес квант саны

b)

төрт квант саны

c)

екі квант саны

d)

бір квант саны

41.

Атом қандай күйден ауысқанда квант сандарының мәндері өзгереді:

a)

бір кванттық күйден басқа күйге ауысқанда

b)

электрондар жиналғанда

c)

бір кванттық күйде қалғанда

d)

электрондар шашырағанда

42.

Электрондық бұлттар қайтадан түзіледі:

a)

атом бір кванттық күйден басқа күйге ауысқанда

b)

бірқалыпта тұрғанда

c)

атомдар біріккенде

d)

атомдар шашырағанда

43.

Мұндай жағдайларда атом квант энергиясын:

a)

дұрыс жауап жоқ

b)

итереді

c)

қосады

d)

сіңіреді немесе шығарады

44.

Бір атомда барлық квант сандары бірдей екі электронның бола алмайтынын ашқан швейцариялық ғалым:

a)

Хук (1925 ж)

b)

Лебедев (1925 ж)

c)

В. Паули (1925 ж)

d)

Хунд (1925 ж)

45.

Берілген бас квант саны бар электрондардың максималды санын анықтайтын принцип:

a)

Паули принципі; N = 2n2

b)

Құрам тұрақтылық заңы

c)

Сутектермия

d)

Абиогендік процесс

46.

Бірінші деңгейден төртінші деңгейге дейінгі электрондар саны сәйкесінше аспау керек сандар:

a)

4, 8, 18 және 42

b)

8, 16, 18 және 32

c)

5, 8, 28 және 32

d)

2, 8, 18 және 32

47.

Деңгейшелерде электрондар алдымен қандай орбитальдарды толтырады:

a)

бос

b)

1

c)

2

d)

5

48.

Деңгейшелерде электрондар алдымен бос орбитальдарды толтырғаннан кейін:

a)

деңгейшені

b)

ядроны

c)

бұлттарды

d)

электрон жұптарын түзеді

49.

(n + l) ережесін алғаш рет ашқан неміс физигі:

a)

Э. Маделунг (1936ж)

b)

Хунд (1936ж)

c)

Марковников (1936ж)

d)

Пьери (1936ж)

50.

(n + l) ережесін қайта тұжырымдаған ғалым:

a)

М. Клечковский

b)

Э. Маделунг

c)

Мэри

d)

Хук

51.

Қалыпты күйдегі атомның электрондары орбитальдарды толтырады:

a)

электрон қосылғанда

b)

энергияларының кему ретімен

c)

энергияларының өсу ретімен

d)

электрон ажырағанда

52.

Алдымен энергиясы қандай орбитальдар толады:

a)

төмен

b)

жоғары

c)

орташа

d)

үлкен

53.

Орбитальдардың энергиясының өсу қатары:

a)

1m< 2m< 2p< 3s< 3p<4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 6p< 7s< 5f < 6d< 7p

b)

1s< 2s< 2p< 3s< 3p<4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 6p< 7s< 5f < 6d< 7p

c)

1s< 2s< 4s< 3p<4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 6p< 7s< 5f < 6d< 7p

d)

1s< 2s< 2p< 3s< 3p<4s< 3d< 2p< 5s< 4d< 5p< 6s< 6p< 7s< 5f < 6d< 8p

54.

Кванттық механиканың негізін қалаушы, жаңа ғылым саласына үлкен үлес қосқан ғалым:

a)

Вольфганг Паули

b)

Менделеев

c)

Мэри

d)

Лебедев

55.

Ғылымдағы үлесі үшін қай жылы Паули физикадан Нобель сыйлығын алды:

a)

1945 жылы

b)

1946 жылы

c)

1965 жылы

d)

1935 жылы

56.

Вольфганг Паули болжап, ашқан бөлшектер:

a)

нейтрино

b)

дейтерий

c)

нитро

d)

сульфо

57.

Химиялық реакциялардың жүру барысында әрекеттесуші атомдардың ядролары:

a)

өзгереді

b)

өзгермейді

c)

қосылады

d)

ажырайды

58.

Атомдардың химиялық қасиеттері тәуелді:

a)

олардың электрондық құрылыстарына

b)

электрондарына

c)

орбитальдарына

d)

период номері

59.

Электрондардың электрондық қабаттар мен орбитальдарға таралып орналасуы:

a)

атомның электрондық конфигурациясы

b)

период

c)

нуклон

d)

нуклеотид

60.

Әртүрлі атомдардың электрондық конфигурацияларын дұрыс бейнелеу үшін білу қажет:

a)

• атомдағы электрондардың санын (элементтің атомдық нөміріне тең);

b)

• деңгейлер мен деңгейшелердегі электрондардың максимал санын;

c)

• деңгейшелер мен орбитальдардың толу ретін

d)

барлығы дұрыс

61.

Атомның электрондық формуласы көрсетеді:

a)

электрондардың деңгейшелерге орналасуын

b)

электрон санын

c)

период номерин

d)

топша санын

62.

Кванттық механика, спектроскопия, магнетизммен, кванттық химиямен айналысқан неміс физигі:

a)

Льюси

b)

Менделеев

c)

Лебедев

d)

Фридрих Хунд (Гунд) (1896— 1997)

63.

Фридрих Хунд ойлап тапқан химиялық тәсіл:

a)

спиндік

b)

молекулалық орбитальдар

c)

электрондық

d)

магнитті

64.

Атом орбитальдарының электрондармен толу заңдылығын ашқан ғалым:

a)

Фридрих Хунд

b)

Всеволод Маврикиевич Клечковский

c)

Сеченов

d)

Макенский

65.

Молекулалардағы π- және σ-байланыстар жайлы түсінік енгізген ғалым:

a)

Фридрих Хунд (Гунд)

b)

Клечковский

c)

Сеченов

d)

Алексеев

66.

Периодтылық құбылысын физика-математикалық тұрғыдан негіздеген ғалым:

a)

Хук

b)

Марковников

c)

Фридрих Хунд (Гунд)

d)

Всеволод Маврикиевич Клечковский (1900— 1972)

67.

Атом ядросының өсуі бойынша атомның электрондық конфигурациясының қалыптасуының (n + l) ережесін ұсынған:

a)

Аррениус

b)

Гелмгольц

c)

Всеволод Маврикиевич Клечковский (1900—1972)

d)

Фридрих Хунд

68.

Екінші период элементтерінің нешінші электрондық қабаты толған:

a)

бірінші

b)

екінші

c)

үшінші

d)

төртінші

69.

Екінші период элементтерінің бірінші электрондық қабаты толтырғаннан кейін толтыратын орбитальдары:

a)

екінші электрондық қабаттың s- және р-орбитальдарын

b)

бірінші электрондық қабаттың s- және р-орбитальдарын

c)

үшінші электрондық қабаттың s- және р-орбитальдарын

d)

төртінші электрондық қабаттың s- және р-орбитальдарын

70.

Неон атомының екінші электрондық қабаты қанша электронмен толған:

a)

7

b)

8

c)

6

d)

5

71.

Үшінші период элемент атомдарының толған электрондық қабаттары:

a)

бірінші және төртінші

b)

үшінші және екінші

c)

бірінші және екінші

d)

бірінші және үшінші

72.

Аргон атомының сыртқы қабатында (үшінші электрондық қабатта) неше электрон болады:

a)

16

b)

32

c)

9

d)

8

73.

Аl-ден Ar-ға дейінгі элементтер жатады:

a)

р-элементтерге

b)

s-элементтерге

c)

f-элементтерге

d)

d-элементтерге

74.

s- және р-элементтері периодтық кестенің қандай топшаларын құрайды:

a)

бұрыш

b)

негізгі

c)

қосымша

d)

бөлшек

75.

Калий және кальций атомдарында нешінші электрондық қабат пайда болды:

a)

екінші

b)

бірінші

c)

төртінші

d)

бесінші

76.

4-период элементтерінде не себепті алдымен 4s-деңгейшесі толады:

a)

s-деңгейшесіне қарағанда энергиясы төмен болғандықтан

b)

p-деңгейшесіне қарағанда энергиясы төмен болғандықтан

c)

3d-деңгейшесіне қарағанда энергиясы жоғары болғандықтан

d)

3d-деңгейшесіне қарағанда энергиясы төмен болғандықтан

77.

Негізгі топшаға жататын s-элементтер:

a)

К, Са

b)

Mg. Ni

c)

O. H

d)

Na. K

78.

3d-деңгейшесі электрондармен толатын d-элементтер:

a)

Sс-ден Zn-қа дейін

b)

Cu-ден Zn-қа дейін

c)

Sс-ден O-қа дейін

d)

Mg-ден H-қа дейін

79.

Қосымша топша элементтері:

a)

O-ден Zn-қа дейін

b)

Sс-ден Zn-қа дейін

c)

Sс-ден H-қа дейін

d)

Na-ден Zn-қа дейін

80.

Қосымша топша элементтерінің сыртқы қабатының электрондық қабатының толуы:

a)

үшінші қабат

b)

екінші қабат

c)

бірінші қабат

d)

астындағы электрондық қабат толады

81.

Қосымша топша элементтері жатады:

a)

галогендерге

b)

сілтілік металдарға

c)

тұрақты элементтерге

d)

ауыспалы элементтерге

82.

Мырыш атомында барлығы қанша электрон бар:

a)

16

b)

24

c)

18

d)

32

83.

Мырыш атомындағы аяқталған электрондық қабат саны:

a)

3

b)

15

c)

18

d)

7

84.

Мырыш атомындағы электрондары түгел деңгейшелер:

a)

3s, 3р және 3d

b)

3s, 3р

c)

4s, 3р және 3d

d)

3р және 3d

85.

Мырыштан кейінгі келесі элементтерде электрондық нешінші қабаттың толуы жалғасады:

a)

төртінші

b)

бесінші

c)

екінші

d)

үшінші

86.

р-элементтерге жатады:

a)

Sс-ден Zn-қа дейін

b)

Gа-ден Kr-ға дейінгі элементтер

c)

хром Cr және мыс Cu

d)

О-ден Zn-қа дейін

87.

Сыртқы электрондық қабаты 8 электронға толып аяқталатын элемент:

a)

гелий

b)

аргон

c)

криптон

d)

неон

88.

Төртінші электрондық қабат толатын электрон саны:

a)

32

b)

18

c)

8

d)

2

89.

Криптон атомында электрондарға толмайтын деңгейшелер:

a)

4f-

b)

4d- және 4f-

c)

4d-

d)

4s- және 4f-

90.

4s-тен 3d-деңгейшесіне бір электрон ауысатын элементтер:

a)

магний және цезий

b)

сутек және оттек

c)

натрий және калий

d)

хром Cr және мыс Cu 3-

91.

Бесінші период элементтерінің деңгейшелерінің толу реті:

a)

5s → 4d → 5р

b)

5s → 4d → 5f

c)

5s → 4d → 4р

d)

4s → 4d → 5р

92.

Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag және т.б. элементтерінде байқалатын құбылыс:

a)

электрондардың “секіруі”

b)

қосылу

c)

ажырасу

d)

топтасу

93.

Цезий Cs мен барийдің Ва 55- және 56-электрондары орналасатын деңгей:

a)

алтыншы энергетикалық деңгей, 6s орбитальда

b)

бесінші энергетикалық деңгей, 5s орбитальда

c)

төртінші энергетикалық деңгей, 4s орбитальда

d)

үшінші энергетикалық деңгей, 3s орбитальда

94.

Лантан La атомында 57-электрон орналасады:

a)

3d-орбитальда

b)

4d-орбитальда

c)

5d-орбитальда

d)

6d-орбитальда

95.

Церийден Се лютецийге Lu дейінгі элементтерде электрондар төртінші энергетикалық деңгейдің қай деңгейшесінде орналасады:

a)

d-деңгейшесінде

b)

p-деңгейшесінде

c)

s-деңгейшесінде

d)

f-деңгейшесінде

96.

Лантаноидтер деп аталатын және химиялық қасиеттері бір біріне ұқсас элементтер:

a)

Церийден Се лютецийге Lu дейінгі

b)

Калийден K лютецийге Lu дейінгі

c)

Церийден Се О оттекке дейінгі

d)

Ғ фтордан лютецийге Lu дейінгі

97.

Лантаноидтер деп аталатын және химиялық қасиеттері бір біріне ұқсас элементтер:

a)

Церийден Се лютецийге Lu дейінгі

b)

Калийден K лютецийге Lu дейінгі

c)

Церийден Се О оттекке дейінгі

d)

Ғ фтордан лютецийге Lu дейінгі

98.

Гафнийден Нf сынапқа Нg дейінгі элементтерде нешінші энергетикалық деңгейдің толуы жалғасады:

a)

бесінші

b)

төртінші

c)

алтыншы

d)

екінші

99.

Электрондары алтыншы р-деңгейшені толтыратын элементтер:

a)

калийден натриийге дейіегі

b)

таллийден Тl радонға Rn дейін

c)

оттектен сутекке дейінгі

d)

барлық элементтер

100.

6-периодты аяқтайтын элемент:

a)

Радон Rn

b)

Калий

c)

неон

d)

аргон

101.

Электрондық деңгейшелерінің толуы 6-периодқа ұқсас толатын период:

a)

8-период

b)

7-период

c)

3-период

d)

2-период

102.

Атомның қалыпты күйінде энергетикалық деңгейлер мен деңгейшелердің электрондармен толуы сәйкесінше осы ережелермен жүзеге асады:

a)

құрам тұрақтылық заңы

b)

марковников ережесіне

c)

Паули принципі және Хунд,

Клечковский ережелеріне

d)

Лебедев ережесіне

Similar Resources on Wayground

джт 6 күн

100 questions

джт 6 күн

quiz

Worksheet

•

10th Grade

NAVIGASI KEPRAMUKAAN

101 questions

NAVIGASI KEPRAMUKAAN

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade

Ұлы Дала Алтын Орда кезеңі (XIII-XV ғғ.)

100 questions

Ұлы Дала Алтын Орда кезеңі (XIII-XV ғғ.)

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Тарих

99 questions

Тарих

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Ент Глобус 7-сынып 1-бөлім

101 questions

Ент Глобус 7-сынып 1-бөлім

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Әдебиет әдістеме-2

106 questions

Әдебиет әдістеме-2

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Джт 400-500

103 questions

Джт 400-500

quiz

Worksheet

•

7th - 11th Grade

2025ж 100жыл ДЖ тарих

100 questions

2025ж 100жыл ДЖ тарих

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade