A solução que apresenta MENOR variação de Coeficiente de Solubilidade entre as temperaturas de 10 ºC e 40 ºC é:

O valor do Coeficiente de Solubilidade da solução C na temperatura de 10 ºC é aproximadamente:

O maior Coeficiente de Solubilidade na temperatura de 40 ºC é da solução:

Foram acrescentados 25 g de um sal em 40 g de água, após filtrar, verificou-se que 9 g foram retidos no filtro (não solubilizados). Calcule o coeficiente de solubilidade em g/100g H₂O.

Uma substância tem CS de 43g/100g H₂O. A massa de água (mínima) necessária para formar uma solução saturada com 19 g desta substância é:

Uma substância tem CS de 65g/100g H₂O. A massa de água necessária para formar uma solução saturada com 110 g desta substância é:

Para fazer um litro de isotônico são necessários 1 g de cloreto de sódio (NaCℓ - sal de cozinha) e 60 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁ - açúcar). Indique a massa de sal e sacarose para 600 mL de isotônico:

Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade de 45g/100g de H₂O. Após misturar 135 g deste sal em 330 g de H₂O, sem formação de corpo de fundo, pode-se afirmar que esta solução é:

Foram misturados 19 g de um sal com 75 g de água na temperatura ambiente. Esta mistura foi filtrada, sendo o resíduo do filtro descartado. A solução restante foi aquecida até a secagem, então sendo medidos 12 g deste sal. O valor do coeficiente de solubilidade deste sal é:

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

R + 2T → RT₂

S + T → ST __ ∆H = -80kJ

RS₂ → R + 2S __ ∆H = +150KJ

RT₂ + 4S → RS₂ + 2ST __ ∆H= -220KJ

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

C → A

A → B __ ∆H = -95kJ

C → B __ ∆H = +120KJ

O etano é um gás que entra em combustão conforme a reação a seguir:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂+ 6H₂O __ ΔH = -3120kJ

A energia liberada por 500g de C₂H₆ é:

[massa molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Observe o gráfico termoquímico e as equações a seguir:

I – A + BCD → ABCD

II – ABCD → AB + CD

As equações anteriores são respectivamente:

Observe o gráfico termoquímico e indique a variação de entalpia (ΔH) na equação:

ABCD → AB + CD

Observando a reação pode-se afirmar:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -890,4kJ

I – 5mol de metano liberam 4452,0kJ.

II – cada 1mol de CH₄ produzem 1mol de CO_2.

III – a liberação de 1780,8kJ produz 88g de CO_2.

Estão corretas:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16)

A figura anterior apresenta a fórmula estrutural da uréia. A energia de ligação contida em 1mol uréia é:

N-H 388 __ C-N 305 __ C-O 360 __ C=O 743 __ H-H 436 __ C-C 348

[valores em kJ/mol]

Observando a reação pode-se afirmar:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -890,4kJ

I – 2 mol de metano liberam 1780,8 kJ.

II – a liberação de 445,2 kJ produz 44 g de CO_2.

III – cada 1 mol de CH₄ produzem 2 mol de H₂O_.

Estão corretas:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16)

Observe as afirmações a seguir:

I – uma reação endotérmica absorve calor.

II – temperatura é o estado de agitação das moléculas.

III – em uma reação exotérmica, se a massa dos reagentes aumenta, diminui a energia liberada.

Estão corretas:

O aquecimento de uma determinada massa de água ocorre com rendimento de 30%. Calcule esta massa de água considerando sua temperatura sendo elevada de 25ºC para 75ºC através da combustão de 456g de gasolina pura conforme a equação:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O __ ∆H =-10693kJ

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Fórmula

Q=c.m.Δt onde c=4,18J/g°C