WorksheetsSifat Unsur
Total questions: 18
Worksheet time: 14mins
Dengan membuat konfigurasi elektron untuk mengetahui apa pada tabel periodik?
Nomor golongan dan nomor periode
Warna dan bentuk unsur
Titik didih dan titik leleh
Berat atom dan massa molekul
Unsur apa saja yang terletak di golongan IIA?
(a)
Sifat Unsur yang tidak tergolong sifat periodik adalah....
energi ionisasi
keelektronegatifan
afinitas elektron
jari-jari atom
warna
Di antara sifat periodik berikut, sifat yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah…
jari-jari atom semakin pendek
elektronegativitas semakin besar
energi ionisasi semakin kecil
afinitas elektron semakin besar
sifat logam semakin berkurang
Perhatikan data afinitas electron pada tabel disamping !
Berdasarkan data diatas, unsur yang paling sukar menarik elektron adalah….
Mg
S
Si
Al
Pernyataan yang benar mengenai jari-jari atom adalah . . . . .
Makin kebawah dalam satu golongan semakin besar
Makin kebawah dalam satu golongan semakin kecil
Makin kekanan dalam satu periode semakin besar
Makin kebawah dalam satu golongan
Besarnya energi yang dibebaskan
Perhatikan Keterangan Dibawah!
K : 1s2 2s2 2p6 3s1
L : 1s2 2s2 2p6 3s2
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5
N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 64s1
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan keelektronegatifan?
K, L, M, N
N, K, L, M
L, M, N, K
M, L, K, N
Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .
Emas, seng, dan Karbon
Besi, nikel dan belerang
Fosfor, oksigen dan tembaga
Emas, perak dan nikel
Hidrogen, Nitrogen, dan karbon
Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah . . . .
Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar
Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar
Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron
Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik
Dalam satu periode jika jari-jari atom semakin kecil maka . . . .
Energi ionisasinya semakin kecil
Semakin mudah membentuk ion positif
Afinitas elektronnya semakin kecil
Keelektronegatifannya semakin besar
Semakin sulit membentuk ion positif
Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah . . . .
Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar
Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar
Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil
Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar
Lima buah unsur yaitu P, Q, R, S dan T masing-masing memiliki nomor atom 1, 2, 9, 17, dan 35. Unsur yang memiliki jari-jari atom yang terpanjang adalah….
P
Q
R
S
T
Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . .
Nomor atom
Jumlah kulit
Nomor massa
Jumlah elektron
Elektron valensi
Afinitas atom terhadap elektron dalam satu periode naik dari kiri ke kanan. Faktor yang menyebabkan kenaikan afinitas atom terhadap elektron adalah...
Pertambahan orbital atom, sedangkan muatan positif inti atom tetap
Pertambahan orbital atom dan muatan positif inti atom
Pertambahan muatan positif inti atom, sedangkan orbital atom tetap
Pertambahan orbital atom, muatan inti dan jumlah elektron
Berikut ini merupakan konfigurasi elektron dari suatu unsur:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
berapakah nomor atom unsur tersebut
21
22
23
24
25
Pengisian elektron ke orbital dimulai dari tingkat energi terendah hingga ke tingkat energi tertinggi. Pernyataan ini dikemukakan oleh …
aufbau
louis de broglie
hund
pauli
rutherford
Tabel pengisisian elektron ke dalam orbital :
Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada
nomor ….
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Pada tabel periodik, unsur tersbut terletak pada . . . .
Golongan IV B, periode 4
Golongan IV A, periode 4
Golongan VI B, perioda 4
Golongan V B, perioda 4
Golongan I A, periode 4
