Жылдамдық константасының температураға тәуелділігіне алғаш рет түсініктеме берген швед ғалымы:

Реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын ең аз мөлшердегі энергия:

Белсендіру энергиясы қаншалықты көп болса, реакция жылдамдығы:

Белсендіру энергиясы неғұрлым төмен болса, реакция жылдамдығы:

Белсенді молекулалар саны Максвелл-Больцманның таралу заңы негізінде былай анықталады:

Әмбебап газ тұрақтысы – R —. Сонымен жылдамдықтың температураға тәжірибе түрінде анықталған тәуелділігі молекулалардың энергиясы бойынша бөліну заңымен дәлелденді. Жоғарыда айтылғандарды қорыта келе химиялық реакция жүруі үшін:

. Химиялық реакция жылдамдығына мейлінше әсер ететін маңызды фактор:

Химиялық реакцияны тездететін, бірақ реакция нәтижесінде жұмсалмай қалатын заттар:

Өршіткі қатысында жүретін реакциялар:

Өршіткілер жіктеледі:

Әрекеттесуші заттар мен өршіткі бір агрегаттық күйде болатын катализ:

Типтік гомогенді өршіткілерге жатады:

Әрекеттесуші заттар мен өршіткі әртүрлі агрегаттық күйде болатын катализ:

Гетерогенді өршіткілерге жатады:

Гомогенді катализдің механизмін түсіну үшін аралық қосылыс теориясының мәні мынада, егер баяу жүретін:

Құрамы нәруыздардан тұратын ферменттер:

Химиялық реакцияның жылдамдығын баяулататын заттар:

Тежегіштің металдар үшін маңызы:

Өршіткіні “уландыратын”, яғни оның белсенділігін төмендететін немесе катализдік әсерін толығымен тоқтататын заттар:

Кең таралған катализдік уларға жатады: