wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

UH BAB 1 KIMIA ANORGANIK I

Total questions: 45

Worksheet time: 37mins

Name
Class
Date
1.

Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom. Model atom Rutherford adalah model atom nomor ...

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

2.

Teori atom yang dapat menerangkan adanya spektrum atom hidrogen adalah teori

atom ....

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Rydberg

e)

Dalton

3.

Pokok teori atom Thomson dititik beratkan pada ....

a)

Atom terdiri dari elektron – electron

b)

Elektron sebagai penyusun utama atom

c)

Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electron

d)

Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron

sehingga keseluruhannya bersifat netral

e)

proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling

meniadakan

4.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hydrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (5)

d)

(3) dan (4)

e)

(4) dan (5)

5.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai

kelebihan dalam hal……

a)

Jumlah proton dan jumlah elektron

b)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

c)

Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

d)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti

atom

e)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti

atom

6.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan

(tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke

tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini

dikemukaan oleh ….

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Schrodinger

7.

Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron,

melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini

dikemukakan oleh ….

a)

Wernerg Heisenberg

b)

Niels Bohr

c)

Ernest Rutherford

d)

J.J Thomson

e)

Goldstein

8.

Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap

atau memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom

Rutherford ini dinamakan teori ….

a)

Niels Bohr

b)

Dalton

c)

Thomson

d)

Mekanika Kuantum

e)

Schrodinger

9.

Daerah kebolehjadian ditemukannya elektron dikenal dengan nama ...

(a)  

10.

Partikel sub atomik yang menyusun atom dan bermuatan negatif disebut dengan ...

(a)  

11.

Arah orientasi orbital dalam ruang ditentukan dengan bilangan kuantum....

a)

Utama

b)

Azimuth

c)

Magnetik

d)

Magnetik spin

e)

Orbital

12.

Orbital d memiliki bilangan kuantum magnetik....

a)

-1, 0, +1

b)

-2, -1, 0, +1, +2

c)

+2, +2, -1, +1

d)

+2, +1, 0, +1, -2

e)

-1, -2, 0, +1, +3

13.

Tentukan manakah dari pasangan bilangan kuantum berikut yang memungkinkan.

a)

n=1, l=1, m=0, s=−12n=1,\ l=1,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}

b)

n=1, l=0, m=−1, s=+12n=1,\ l=0,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}

c)

n=2, l=1, m=−2, s=+12n=2,\ l=1,\ m=-2,\ s=+\frac{1}{2}

d)

n=2, l=1, m=−1, s=+12n=2,\ l=1,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}

e)

n=2, l=1, m=0, s=1n=2,\ l=1,\ m=0,\ s=1

14.

Pengisian elektron pada orbital yang sesuai adalah....

a)
b)
c)
d)
e)
15.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

a)

19

b)

20

c)

21

d)

22

e)

24

16.

Diantara diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron berikut yang tidak sesuai aturan Hund

adalah . . . .

a)

b)

c)

d)

e)

17.

Harga 4 bilangan kuantum elektron terakhir dari 20Ca adalah...

a)

n = 4; l = 1; m = 0; s = 1/2

b)

n = 3; l = 1; m = +1; s = -1/2

c)

n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2

d)

n = 4; l = 0; m = 0; s = -1/2

18.

No Atom dari sebuah unsur yang memiliki harga keempat bilangan kuantum n = 5 l = 1 m = 0 s = +1/2

a)

62

b)

74

c)

50

d)

82

e)

90

19.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 1, m = 0 , s = - ½

Nomor atom X adalah . . . .

a)

25

b)

30

c)

35

d)

32

20.

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada suatu konfigurasi unsur adalah
n=3, l=1, m=−1, s=−12n=3,\ l=1,\ m=-1,\ s=-\frac{1}{2}  
Tentukan nomor atom dari unsur tersebut.

a)

14

b)

15

c)

16

d)

17

e)

18

21.

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 25.

a)

n=4, l=0, m=0, s=−12n=4,\ l=0,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}

b)

n=3, l=2, m=+2, s=+12n=3,\ l=2,\ m=+2,\ s=+\frac{1}{2}

c)

n=3, l=1, m=+1, s=+12n=3,\ l=1,\ m=+1,\ s=+\frac{1}{2}

d)

n=3, l=2, m=−2, s=−12n=3,\ l=2,\ m=-2,\ s=-\frac{1}{2}

e)

n=3, l=2, m=0, s=−12n=3,\ l=2,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}

22.

Ilmuwan yang mengemukakan teori mekanika kuantum adalah...

a)

Albert Einstein

b)

Erwin Schrodinger

c)

Niels Bohr

d)

Ernest Rutherford

e)

JJ Thompson

23.

Perhatikan konfigurasi elektron berikut.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada ...

a)

golongan II A periode 2

b)

golongan V A periode 2

c)

golongan III A periode 3

d)

golongan V A periode 3

e)

golongan VII A periode 3

24.

Perhatikan konfigurasi elektron berikut.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2

Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada ...

a)

golongan II A periode 3

b)

golongan IV A periode 4

c)

golongan III A periode 2

d)

golongan V A periode 3

e)

golongan IV B periode 4

25.

Elektron terakhir unsur X memiliki bilangan kuantum l = 2, m = +2 dan s = +1/2

Jumlah elektron pada orbital tersebut adalah ….

a)

2

b)

3

c)

5

d)

7

e)

10

26.

Bilangan kuantum ada 4 jenis yaitu

a)

Bilangan kuantum utama (k), kedua (l), ketiga (m) dan keempat (n)

b)

Bilangan kuantum utama (u), azimut (a), magnetik (m) dan spin (s)

c)

Bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m) dan spin (s)

d)

Bilangan kuantum utama (s), azimut (p), magnetik (d) dan spin (f)

e)

Bilangan kuantum K, L, M, dan N

27.

Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama, n=2, kemungkinan bilangan kuantum lainnya adalah ....

a)

l=1, m=0, s=+1/2

b)

l=1, m=+2, s=-1/2

c)

l=2, m=-2, s=+1/2

d)

l=2, m=+2, s=-1/2

e)

l=2, m=0, s=+1/2

28.

Atom M mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir n = 3, l = 2 , m = -2, s = +1/2 . Letak unsur tersebut dalam sistem periodik adalah ...

a)

Periode 4, Golongan IIIB

b)

Periode 3 Golongan IVB

c)

Periode 4, Golongan IIIA

d)

Periode 3, Golongan IIIB

29.

Atom M mempunyai konfigurasi elektron  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d11s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^1  . Harga keempat bilangan kuantum elektron ( n, l, m, s) terakhirnya yaitu....

a)

n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2

b)

n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2

c)

n = 3, l = 1, m = -2, s = +1/2

d)

n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2

30.

Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ....

a)
Model atom Bohr memiliki inti atom, sedangkan model atom Rutherford tidak
b)
Model atom Bohr tidak memiliki elektron, sedangkan model atom Rutherford memiliki
c)
Model atom Bohr menjelaskan tentang tingkat energi elektron, sedangkan model atom Rutherford tidak
d)
Model atom Bohr dan model atom Rutherford sama-sama tidak menjelaskan tentang tingkat energi elektron
31.

Pernyataan yang benar tentang sifat-sifat periodik unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah ....

a)

energi ionisasi berkurang

b)

keelektronegatifan berkurang

c)

sifat logam bertambah

d)

sifat asam berkurang

e)

jari-jari atom berkurang

32.

Di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah, kecuali ....

a)

jari-jari atom makin besar

b)

elektronegativitas makin kecil

c)

energi ionisasi makin kecil

d)

afinitas elektron makin besar

e)

sifat logam makin berkurang

33.

Data jari-jari atom unsur golongan 1 sebagai berikut:

Na = 154 pm

K = 196 pm

Berdasarkan perbedaan data jari-jari atom tersebut, bahwa atom Na lebih kecil dibandingkan atom K. Fenomena tersebut disebabkan karena ....

a)

Jumlah kulit atom Na lebih sedikit dari pada atom K, sehingga elektron terluar atom Na semakin dekat dari inti atom

b)

Jumlah kulit atom Na lebih banyak dari pada atom K, sehingga elektron terluar atom Na semakin jauh dari inti atom

c)

Jumlah kulit atom Na sama dengan atom K, sehingga elektron terluar semakin dekat dari inti atom

d)

Jumlah kulit atom Na lebih banyak dari pada atom K, sehingga elektron terluar Na semakin dekat dari inti atom

e)

Jumlah kulit atom Na sama dengan atom K, sehingga elektron terluar makin jauh dari inti atom

34.

Perhatikan konfigurasi unsur-unsur dibawah ini!

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Berdasarkan konfigurasi diatas, bagaimanakah urutan jari jari atom dari yang terkecil ke yang terbesar?

a)

A, B, C, D

b)

B, A, D, C

c)

C, D, A, B

d)

B, A, C, D

e)

D, C, B, A

35.

Di bawah ini terdapat konfigurasi elektron dari beberapa unsur:

V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7

W = 1s2 2s2 2p6 3s1

X = 1s2 2s2 2p6 3s2

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Manakah unsur yang mempunyai energ ionisasi terkecil …

a)

V

b)

W

c)

X

d)

Y

e)

Z

36.

Berikut ini data unsur beserta nomor atomnya adalah ….

Unsur P Nomor atom 4, Unsur Q Nomor atom 12, Unsur R Nomor atom 20 , Unsur S Nomor atom 38,

a)
b)
c)
d)
37.

Unsur X dan Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

X : 2 8 1

Y : 2 8 7

Salah satu pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur di atas adalah…

a)

Unsur X dan Y terletak satu periode dalam sisitem periodik unsur

b)

Unsur X mempunyai energi ionisasi yang lebih besar daripada unsur Y

c)

Unsur Y lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur X

d)

Unsur X mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Y

e)

Unsur X lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Y

38.

Unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar adalah . . . .

a)

Flourin

b)

Klorin

c)

Bromin

d)

Iodin

e)

Astatin

39.

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah . . . .

a)

20Ca

b)

31Ga

c)

17Cl

d)

14Si

e)

34Se

40.

Di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah, kecuali ....

a)

Jari-jari atom makin besar

b)

energi ionisasi makin kecil

c)

sifat logam makin berkurang

d)

afinitas elektron makin besar

e)

elektronegativitas makin kecil

41.

Diantara unsur 19K, 32Ge, 34Se dan 35Br, manakah unsur yang memiliki afinitas elektron terbesar …

a)

K

b)

Ge

c)

Se

d)

Br

e)

Mg

42.

Keelektronegatifan terbesar pada setiap periode berada pada golongan...

a)

I A

b)

VI A

c)

VII A

d)

VIII A

43.

Pada atom-atom unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah atom ....

a)

iod

b)

brom

c)

fluor

d)

klor

e)

astatin

44.

Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah . . . .

a)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

b)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

c)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

d)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

e)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

45.

Dalam satu periode, Salah satu unsur berikut ini yang memiliki keelektronegatifan yang terkecil adalah…

a)

3 Li

b)

7 N

c)

9 F

d)

5 B

e)

8 O

Similar Resources on Wayground

Chemical Formulas and Names

47 questions

Chemical Formulas and Names

quiz

Worksheet

•

KG - University

Test #6 Review 2023

50 questions

Test #6 Review 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemical Bonds Study Guide

41 questions

Chemical Bonds Study Guide

quiz

Worksheet

•

KG - University

END OF MODULE 10 TEST

50 questions

END OF MODULE 10 TEST

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Lewis Structures

49 questions

Lewis Structures

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemistry Quarter-4 Test

40 questions

Chemistry Quarter-4 Test

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

Chem Intro Vocabulary

41 questions

Chem Intro Vocabulary

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade