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REPASO CYT TERCERO II BIM

Total questions: 72

Worksheet time: 58mins

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1.
El átomo está conformado por 
a)
Electrones y protones
b)
Electrones y Neutrones
c)
Neutrones, Protones y Electrones
d)
Neutrones y Protones
2.

El número atómico de un elemento se simboliza con la letra

a)

A

b)

B

c)

P

d)

Z

3.
El número atómico ( Z) me indica:
a)
la cantidad de Neutrones 
b)
La cantidad de protones
c)
La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
d)
La cantidad de electrones de un atomo
4.

Si restamos la masa atómica menos el numero atómico (Z), ¿obtenemos?

a)

La cantidad de protones que tiene el núcleo

b)

La cantidad de protones y electrones

c)

La cantidad de Neutrones que posee en su núcleo

d)

La cantidad de neutrones que posee el átomo en su órbita

5.

Señale el número atómico (Z) del Hidrógeno

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

6.

Selecciona sólo la partícula atómica

a)

Electrón

b)

Fotón

c)

Hidrógeno

d)

Ozono

7.

LOS SIGUIENTES ELEMENTOS SON...

a)

ISÓTOPOS

b)

ISÓBAROS

c)

ISÓTONOS

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

8.

Núclidos que presentan igual numero atómico.

a)

Isobaro

b)

Isotopo

c)

Isótono

d)

Neutro

9.

Núclidos que presenta igual numero de masa.

a)

Isotopo

b)

Isotono

c)

Isobaro

d)

Isobárico

10.

Núclidos que presenta igual numero de neutrones.

a)

Isotonos

b)

Isotopos

c)

Isobaros

d)

Isoeléctricos

11.

El siguiente elemento tiene 21 neutrones. Determine la masa del elemento.

a)

20

b)

21

c)

41

d)

40

12.

Un átomo neutro posee 15 protones y 10 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene?

a)

15

b)

10

c)

25

d)

5

13.

Un átomo neutro posee una masa atómica de 60 y 27 electrones. ¿Cuántos neutrones tiene?

a)

60

b)

33

c)

27

d)

87

14.

Átomo’ en griego, sig- nifica

a)

sin division

b)

con división

c)

no tiene vida

d)

tiene vida

15.

Sostenía que la materia podía dividirse hasta el átomo.

a)

Hipócrates

b)

Demócrito

c)

newton

d)

aquiles

16.

El símbolo del Rubidio es:

a)

Ru

b)

Rb

c)

Rh

17.

El símbolo del Bromo es:

a)

Br

b)

B

c)

Bi

d)

Ba

18.

CON EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELECTRONES POR _____________, SE DEMOSTRO QUE EL ATOMO NO ERA INDIVISIBLE.

a)

THOMSON

b)

RUTHERFORD

c)

ARISTOTELES

d)

N.A

19.

DESCUBRIO LOS ELECTRONES.

a)

THOMSON

b)

RUTHERFORD

c)

CHADWICK

d)

N.A

20.

DESCUBRIO LOS NEUTRONES.

a)

THOMSON

b)

RUTHERFORD

c)

CHADWICK

d)

N.A

21.

DESCUBRIO LOS PROTONES.

a)

THOMSON

b)

RUTHERFORD

c)

CHADWICK

d)

N.A

22.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
23.

La materia es:

a)

Todo aquello que tiene masa, volumen, ocupa un lugar en el espacio y está compuesta de átomos y moléculas.

b)

Todo aquello que tiene dureza y densidad.

c)

Todo aquello que se encuentra en estado líquido y se presenta en diferentes formas.

d)

Ninguna de las anteriores.

24.

La molécula de H2O esta formada por:

a)

1 átomo de Hidrógeno y 2 de Oxigeno

b)

1 átomo de Hidrógeno y 1 de Oxigeno

c)

2 átomo de Hidrógeno y 1 de Oxigeno

d)

2 átomo de Hidrógeno y 2 de Oxigeno

25.

TODOS LOS ATOMOS SON IGUALES

a)

SI

b)

NO

c)

DEPENDE

26.

Los átomos son...

a)

Partículas pequeñas que forman parte de todos los seres vivos

b)

las partículas mas pequeñas de la materia con propiedades químicas

c)

primos de las células.

d)

Partículas de gran tamaño que se encuentran representadas en la tabla periódica

27.

¿De qué forma se conoce la clasificacion de Newlands?

a)

Octavas de Newlands

b)

Septimas de Newlands

c)

Tríadas de Newlands

d)

tornillo telúrico de Newlands

28.

¿En qué propiedad se centraba Mosley para clasificar a los elementos?

a)

densidad

b)

masa atómica

c)

numero atómico

d)

ninguna de las anteriores

29.

¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?

a)

TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS

b)

ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.

c)

TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES

d)

ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS

30.

¿Quién clasificó los elementos químicos en forma de tabla como la conocemos actualmente?

a)

D. I. Mendeleiev

b)

M. Curie

c)

A. Einstein

d)

M. Faraday

31.

Dobereiner clasificó los elementos en

grupos de a tres y los llamó

a)

triadas

b)

octavas

c)

tabla periodica

d)

tornillo telurico

32.

Es considerado Padre de la Tabla Periódica.

a)

Moseley

b)

Werner

c)

Newlands

d)

Mendeléiev

33.

Estableció la ley periódica moderna

a)

Mendeléiev

b)

Werner

c)

Moseley

d)

Dobereiner

34.

¿Por qué Mendeleiev dejó espacios vacíos en su tabla?

a)

Para futuros elementos que predijo que se descubrirían

b)

Para corregir los datos que formuló

c)

Para la creación en laboratorio de futuros nuevos elementos

d)

Para impulsar la investigación científica

35.

¿Qué científico ruso afirma que las propiedades de los elementos están en función periódica de su peso atómico y los ordena en filas y columnas?

a)

JOHANN DOBEREINER

b)

BEGRUYER DE CHANCOURTOIS

c)

DIMITRI IVANOVICH MENDELEYEV

d)

JOHN A. NEWLANDS

36.

¿Quien publico la primera version de la tabla periodica en 1869?

a)

Dimitri Mendeleiev

b)

Sainte-Claire Deville

c)

Van't Hoff

d)

Le Chatelier

37.

¿CUAL ES EL GAS QUE TIENE MAYOR PRESENCIA EN LA ATMÓSFERA?

a)

OXIGENO

b)

NITRÓGENO

c)

DIÓXIDO DE CARBONO

d)

OTROS GASES

38.

¿Cuáles son los componentes del aire que respiramos?

a)

Nitrógeno y oxígeno.

b)

Nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua.

c)

Aire, motitas de polvo, gotitas de agua liquida y polen

39.

El aire es

a)

Mezcla heterogénea

b)

Mezcla homogénea

c)

Compuesto

d)

Elemento

40.

Las sustancias puras se clasifican en...

a)

compuestos y componentes

b)

elementos y partículas

c)

elementos y compuestos

d)

fuego, aire, agua y tierra

41.

¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?

a)

Masa y volumen

b)

Punto de fusión, ebullición y densidad

c)

Masa y densidad

d)

Volumen y densidad

42.

El manto es la capa mas gruesa de la tierra.

a)

verdadero

b)

falso

43.

La capa más delgada de la Tierra es

a)

Manto

b)

Núcleo externo

c)

Núcleo interno

d)

Corteza

44.

Las CAPAS de la GEOSFERA son... (elige el orden correcto)

a)

Corteza, núcleo y manto

b)

Manto, núcleo y corteza

c)

Corteza, manto y núcleo

45.

MINERAL MAS ABUNDANTE EN LA COMPOSICIÓN DE LA GEOSFERA

a)

OXIGENO 46.6 %

b)

SILICIO 27.7 %

c)

HIERRO 10 %

d)

OXIGENO 36.6 %

46.

SIMA, ES LA SUBCAPA, QUE CONSTITUYE EL FONDO OCEANICO, ABUNDA LA ROCA

a)

GRANITO

b)

ANDESITA

c)

BASALTICA

d)

DIORITA

47.

SUBCAPA DE LA GEOSFERA, DONDE SE GENERA LA GRAVEDAD:

a)

NUCLEO

b)

NUCLEO INTERNO

c)

NUCLEO EXTERNO

d)

MANTO

48.

PRESENTA UN VOLUMEN QUE REGISTRA UN 82% DEL TOTAL DE LA GEOSFERA Y ES CONOCIDO COMO ESFERA MEDIA

a)

MANTO

b)

MANTO SUPERIOR

c)

MANTO INFERIOR

d)

NUCLEO EXTERNO

49.

Es la composición del núcleo.

a)

Hierro y cobalto

b)

Níquel y plata

c)

Plata y basalto

d)

Hierro y níquel

50.

¿Cuál imagen se asocia a fusión nuclear?

a)
b)
c)
d)
51.

Son aquellas que se producen por alteración del núcleo

a)

Radiación

b)

Reacciones Nucleares

52.

Es la ruptura de núcleos pesados en otros Livianos

a)

Transmutación

b)

Fusión Nuclear

c)

Fisión Nuclear

d)

Todas

53.

Existen......numeros cuanticos.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

54.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

55.
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?
a)
8
b)
10
c)
12
d)
14
56.

Cuantos electrones como máximo se puede encontrar en el subnivel P

a)

3

b)

6

c)

10

d)

14

57.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

cuántico principal?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

10

e)

N.A.

58.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

cuántico secundario?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

0

e)

N.A.

59.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

cuántico magnético?

a)

-1

b)

-2

c)

0

d)

1

e)

2

60.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

cuántico spin?

a)

-1/2

b)

+1/2

c)

1

d)

N.A

61.

El Mo (Z=42) en su últimos niveles de energía tiene la configuración:

a)

4d3 5s2

b)

4d3 5s3

c)

4d5 5s2

d)

4d4 5s2

62.

La configuración electrónica en los últimos niveles de energía del Pb ( Z=82) es:

a)

4f14 5d10 6p2

b)

4f14 5d10 6s2 6p1

c)

4f14 5d10 6s2 6p2

d)

4f14 5d10 6s2 6p2

63.

En el último nivel de energía el S ( Z = 16 ) tiene la configuración electrónica igual

a)

....3s2 3p2

b)

3s2 3p1

c)

3s2 3p4

d)

…..3s2 3p5

64.

Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son

a)

4,2,+2,-1/2

b)

4,0,0,+1/2

c)

4,0,0,-1/2

d)

4,1,0,+1/2

65.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

atómico?

a)

18

b)

20

c)

22

d)

23

e)

24

66.

El símbolo +5 significa que el átomo es :

a)

Catión

b)

Anión

c)

Neutro

d)

Todas las anteriores

67.

El símbolo -4 significa que un átomo es :

a)

Catión

b)

Anión

c)

Neutro

d)

Todas las anteriores

68.

Los iones pueden ser :

a)

Metálicos - No Metálicos

b)

Aniones - Cationes

c)

Octetos - Duetos

d)

Estables - No estables

69.

Para la especie que se encuentra en la imagen, son correctos los siguientes valores

a)

25 p+,30 e-, 55 n

b)

25p+, 18 e-, 30n

c)

25 p+, 25 e-, 30 n

d)

18 p+, 25 e-, 55 n

70.

¿Cuántos electrones tiene?

a)

16

b)

18

c)

14

d)

32

71.

 ¿Qué tipo de ion es el Al3+Al^{3^+}  ?

a)

Catión

b)

Anión

c)

Dianión

72.

SUBCAPA DE LA GEOSFERA, DONDE SE GENERA LA GRAVEDAD:

a)

NUCLEO

b)

NUCLEO INTERNO

c)

NUCLEO EXTERNO

d)

MANTO

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