WorksheetsSeleksi Lomba Kimia 24/25
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang
larut diubah menjadi 0,124 g Ag2S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah.... (Ar Ag=108, S=32 g/mol)
4,15%
6,41%
7,20%
8,27%
10,8%
Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen
adalah .... (Ar O=16, N=14 g/mol)
NO
N2O
N2O3
N2O4
N2O5
Zat R dapat bereaksi dapat bereaksi membentuk produk P1 atau produk P2. Profil
reaksi untuk dua reaksi tersebut ditunjukkan pada grafik berikut. Dibandingkan dengan reaksi R → P1, reaksi R → P2 adalah.....
Lebih cepat dan kurang endotermis
Lebih cepat dan sangat eksotermis
Lebih cepat dan lebih endotermis
Lebih lambat dan kurang endotermis
Lebih lambat dan lebih endotermis
Perhatikan proses reaksi berikut ini:
2 A→ ½ B + C ΔH = 5 kJ/mol
3/2 B + 4 C → 2 A + C + 3 D ΔH = -15 kJ/mol
E + 4 A → C ΔH = 10 kJ/mol
Hitunglah ΔH untuk reaksi : B + 3C → E + 6D
0 kJ/mol
-20 kJ/mol
10 kJ/mol
20 kJ/mol
-10 kJ/mol
Perhatikan reaksi berikut:
A + B + C → D
V = k[A][B]2
Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah
Menaikkan konsentrasi A
Menaikkan konsentrasi B
Menaikkan konsentrasi C
Menambah katalis kedalam campuran reaksi
Temperatur reaksi dinaikkan
Percobaan yang melibatkan reaksi oksidasi NO menjadi NO2 berlangsung sesuai
persamaan reaksi berikut :
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Data yang diperoleh dari percobaan tersebut adalah sebagai berikut. Maka nilai X dalam tabel adalah ....
3,65
14,20
28,40
56,80
85,20
Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah
MnS , Ksp = 2,3 × 10-13
CoCO3 , Ksp = 1,0 × 10-10
Fe(OH)2 , Ksp = 7,9 × 10-16
Ag2CrO4 , Ksp = 1,2 × 10-12
Al(OH)3, Ksp = 1,2 × 10-33
Sampel berikut yang tergolong larutan, suspensi dan koloid secara berurutan adalah…
Air gula, santan, tepung terigu dalam air
Air gula, tepung terigu dalam air, santan
Tepung terigu dalam air, santan, Air gula
Tepung terigu dalam air, Air gula, santan
Santan, tepung terigu dalam air, Air gula
Pasangan rumus empiris dan rumus molekul yang benar secara berurutan adalah…
CCl₄ dan CH₄
CH₄ dan C₃H₈
CH₂O dan C₆H₁₂O₆
CHO₂ dan C₂H₂O₂
C₆H₆ dan CH
Berbagai model atom digambarkan sebagai berikut. Gambar 1 merupakan model atom yang dikemukakan oleh ...
J.J. Thomson
Niels Bohr
Jhon Dalton
E. Schrodinger
Rutherford
Nilai keempat bilangan kuantum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor atom 17 adalah . . . .
n = 2, l =1, m =+1, s = -1/2
n = 3, l =2, m =+1, s = -1/2
n = 3, l =1, m =+1, s = +1/2
n = 3, l =1, m =+1, s = -1/2
n = 3, l =2, m =-1, s = -1/2
Logam aluminium yang direaksikan dengan asam sulfat akan menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara yang tepat adalah…
Al + 2H2SO4 → 3 Al2(SO4)3 + 4H2
Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 2H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
3Al + H2SO4 → 3Al2(SO4)3 + H2
Senyawa berikut yang berikatan secara ionik ialah ....
(Nomor atom Cl=17, H=1, C=6, O=8, S=16, Ba=56, P=15)
HCl
H2SO4
BaCl2
CH4
PCl3
Unsur X dengan nomor atom 6 dan unsur Y dengan nomor atom 1 membentuk senyawa XY4 dengan bentuk molekul ....
Linear
Oktahedral
Tetrahedral
Trigonal piramida
Segi empat planar
Menurut teori domain elektron senyawa SO2 memiliki tipe molekul AX2E dengan jumlah domain PEI = 2 dan PEB = 1. Berdasarkan hal tersebut maka geometri molekul yang tepat ialah....
Trigonal bentuk V
Trigonal piramida
Oktahedral
Tetrahedral
Linear
Penurunan bilangan oksidasi atau reaksi reduksi terjadi pada reaksi…
SO3 → SO4
NO2 → NO3
CrO42+ → Cr3+
Fe(OH)2 → Fe2O3
H2S → SO2
Pada reaksi CuO + H2 → Cu + H2O
Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah….
CuO
H2O
Cu
CuO dan H2O
H2
Sebanyak 12 gram Mg(OH)2 direaksikan dengan 42 gram HCl
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2H2O
Tentukan pereaksi yang tersisa pada akhir reaksi dan jumlahnya adalah……. (Ar Mg= 24, H=1, Cl=35,5)
Mg(OH)2 7,6 gram
Mg(OH)2 9,8 gram
HCl 7,6 gram
HCl 28,0 gram
HCl 26,9 gram
Di sebuah laboratorium seorang siswa diminta untuk membuat larutan KOH sebanyak 500 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Hitunglah berapa gram massa KOH yang akan ditimbang siswa tersebut
0,56 g
1,12 g
5,6 g
11,2 g
56 g
Berdasarkan konsep asam basa Bronsted Lowry, yaitu terjadi donor dan akseptor proton (H+) sehingga ada spesi sebagai asam konjugasi dan basa konjugasi. Tentukanlah spesi yang merupakan asam konjugasi dari reaksi berikut :
HCl + NH3 →Cl- + NH4+
Cl-
NH3
NH4+
HCl
H+
