Un gas ocupa 210 L a 10 °K y 1,053 atm. El volumen final a 50 °K y 2,5 atm es

Calcula la presión final si el volumen es de 444 L a 60°K y 928 atm, si antes llegaba hasta 5,7 litros y 30°K

Una muestra de Neón ocupa 104 L a 29°C bajo una presión de 995 mmHg. ¿Cuál es el volumen que debería ocupar el gas a temperatura y presión normales?

Los neumáticos de un coche deben de estar a una presión de 2 atmosferas, 50°C. Con el movimiento se calientan hasta 70°C, pasando su volumen de 60 a 60,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?

Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm³ a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

Inicialmente se tienen 0,5 moles de Cl₂ que ocupan 1112 ml. Si luego de cierto experimento se tienen 55,7 g de Cl_2. ¿Cuál será el volumen final del gas? 

Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1140 mmHg y a una temperatura de 298°K. Determina cuántos moles de oxígeno tiene.

Al solicitar en gramos las moles iniciales del NH₃ al estar a 45 L de volumen, si después tenía 50 L y 23,6 moles, este valor será

Un recipiente contienen 100 L de ClO₂ a 20ºC. Calcula la presión del ClO₂, sabiendo que su masa es de 3430 g

En condiciones normales de volumen hay 5 g de C₂H₄. ¿Cuál será el volumen de 1 mol de C₂H₄?

Si tenemos 5 moles oxígeno en un recipiente a 27 ^oC y 0,41 atm, el volumen que ocupa es  

Si 10 moles de un gas ocupan 50 L, ¿Cuántos moles encontraremos si su nuevo volumen es de 10 L?

Se tiene una mezcla de gases con una presión de 53,594 atm. La mezcla gaseosa está formada por 0,821 moles de N₂, 2,555 moles de vapor de H₂O y 0,704 moles de CO₂. Después de determinar las presiones parciales, puedes llegar a concluir que el gas con más presión es

Un recipiente a 15 °C contiene una mezcla de N₂ a presión de 0,32 atm, He a 0,15 atm y Ne a 0,42 atm, con sus partículas en condiciones normales. En el orden respectivo, ¿Cuál es la presión total de la mezcla y volumen total de la mezcla?

Si te plantean en un ejercicio donde solo te dan las fracciones molares de tres gases para determinar la presión parcial de estos mismos, el ejercicio también debería tener los siguientes datos para ser desarrollado

Una mezcla de gases contiene 0,31 moles de CH, 0,25 moles de C₂H₆ y 0,29 moles de C₃H_8. La presión total es de 1,50 atm. Las presiones parciales de los gases son respectivamente (CH, C₂H_6, C₃H₈)

Para determinar las presiones parciales de un grupo de gases contenidos en un recipiente, debes de tener mínimo en el ejercicio los siguientes datos

A partir de la siguiente ecuación química responde:

Según la representación en términos de átomos y moléculas, la ecuación se describe así

A partir de la ecuación química responde:

Si la ecuación cumple la ley de la conservación de la masa, entonces el peso de los reactivos y productos sería

A partir de la ecuación química responde:

En términos de moles, la ecuación se escribe así

Tenemos la siguiente descripción: 1 mol de carbonato (CaCO₃) de calcio sólido reacciona con 2 moles de ácido clorhídrico (HCl) líquido, con lo cual se forma un mol de cloruro de calcio (CaCl₂), un mol de dióxido de carbono (CO₂) gaseoso y 1 mol de agua (H₂O).

La forma correcta de plantear la ecuación química es

Cuando vamos a formular el modelo de Dalton de una ecuación química, generalmente

4 átomos de aluminio Al se combinan con 3 moléculas de oxígeno O₂ para formar 2 moléculas de óxido de aluminio Al₂O_3.

1. La anterior descripción corresponde a la ecuación

1. 4 átomos de aluminio Al se combinan con 3 moléculas de oxígeno O₂ para formar 2 moléculas de óxido de aluminio Al₂O_3.

2. La descripción corresponde a la siguiente forma  de escribir la reacción química