WorksheetsTermoquímica Cards
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
O gráfico representa uma reação:
endotérmica com ΔH > 0
endotérmica com ΔH < 0
exotérmica com ΔH > 0
exotérmica com ΔH < 0
De acordo com o gráfico, pode- se afirmar que:
A reação é endotérmica
A reação é exotérmica
A respeito de calor e temperatura, pode-se afirmar que:
Se dois corpos, um menor e um maior, recebem a mesma quantidade de calor, ambos estão à mesma temperatura.
Um corpo maior precisa receber mais calor para atingir a mesma temperatura de um corpo menor.
Calor e temperatura são a mesma coisa, sendo ambos medidos em graus Celsius.
A temperatura de um corpo é sempre maior se o corpo for maior, independentemente da quantidade de calor.
Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
somente 1.
b) somente 2 e 4.
c) somente 1 e 3.
d) 1, 2, 3 e 4.
Reações ________________ são aquelas que ocorrem absorvendo calor externo.
Exotérmicas
Isotérmicas
Endotérmicas
Com relação aos processos de mudança
de estado físico de uma substância, pode-se afirmar
que são endotérmicos:
I, II e III
III e IV, V
IV e V
O gás hidrogênio também pode ser utilizado como um combustível de automóveis. A reação indicada no gráfico é exotérmica ou endotérmica?
endotérmica
exotérmica
Para que uma reação de combustão (formação do fogo) ocorra são necessários três elementos:
Calor, combustível e comburente
Oxigênio, Calor e Luz
Calor, Combustível e Dióxido de Carbono
Dadas as equações termoquímicas abaixo
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v) + CALOR
II. C4H10(g) + 9/2 O2(g) → 4 CO(g) + 5 H2O(g) + CALOR
III. C4H10(g) + 5/2 O2(g) → 4 Cfuligem + 5 H2O(g)+ CALOR
IV. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v) + CALOR
Representam reações de combustão incompleta as respectivas equações:
I, II e III
I, II e IV
II e III
I e IV
Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(ℓ) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25°C e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25°C e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
∆H = HP – HR
- 3054 = [(-395) + (-286)] – HR
- 3054 = - 681 – HR
HR = +2900 kJ/mol
∆H = HP – HR
- 3054 = [6(-395)+ 3(-286)] – HR
- 3054 = - 3228 – HR
HR = - 174 kJ/mol
8 Aℓ(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Aℓ2O3(s) + 9 Mn(s)
Considerando que a entalpia de formação do óxido de alumínio (Aℓ2O3) é - 1667,8 kJ/mol e que a entalpia de formação para o óxido de manganês (Mn3O4) equivale a - 1385,3 kJ/mol. O resultado da variação de entalpia (∆H) é
∆H = -515,3 kJ.mol-1
∆H = + 2515,3 kJ.mol-1
∆H = - 2515,3 kJ.mol-1
Dadas as equações químicas
I. 2 HgO(s) + 182 kJ (calor)→ 2 Hg(ℓ) + O2(g)
II. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (ℓ) + 572 kJ (calor)
III. 2 HgO(s) → 2 Hg(ℓ) + O2(g) ΔH = + 182 kJ
IV. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (ℓ) ΔH = - 572 kJ
Representam reações endotérmicas
I, somente
I, II e III, somente
I e III, somente
I e IV, somente
No deslocamento do ponto D para o ponto C, podemos afirmar que ocorre um processo:
Exotérmico, com absorção de energia
Endotérmico, com liberação de energia
Exotérmico, com liberação de energia.
Endotérmico, com absorção de energia.
(UEM-PR): É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a reação:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= +812 KJ/mol
Supondo-se que a entalpia do KCl(s) vale + 486 KJ/Mol e considerando o sistema a 25 ºC e 1 atm, qual é o valor da entalpia padrão do KClO3(s) em KJ/mol?
280 KJ/mol
10 KJ/mol
80 KJ/mol
Veja a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz:
Sabe-se que ela apresenta uma variação de entalpia igual a -35 Kcal/mol.. Considerando os valores das energias de ligação presentes na reação, determine a energia da ligação C-Cl no composto CH3Cl..
C-H = 105 kcal.mol–1
Cl-Cl = 58 kcal.mol–1
H-Cl = 103 kcal.mol–1
C-C = 368 kcal.mol–1
-75 kcal.mol–1.
- 85 kcal.mol–1.
85 kcal.mol–1.
- 95 kcal.mol–1.
95 kcal.mol–1.
