WorksheetsFatores que afetam a velocidade das reações.
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Ao dissolver dois comprimidos efervescentes, um em água quente e outro em água fria, qual reação ocorre mais rapidamente?
O comprimido dissolvido em água quente.
O comprimido dissolvido em água fria.
Os dois comprimidos reagiram com a mesma velocidade.
Não ocorreu reação.
Como a temperatura afeta a velocidade das reações?
A elevação na temperatura gera um aumento na energia cinética das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer.
A diminuição na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer.
A elevação na temperatura gera uma diminuição na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, menos partículas se chocam no sistema e, consequentemente, menos colisões efetivas tendem a ocorrer.
A diminuição na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, não ocorrem colisões entre as partículas e, consequentemente, a velocidade é nula.
Ao adicionar detergente e água oxigenada 20V (6%) e 40V (12%) à duas provetas, como podemos comparar as velocidades das reações?
A proveta com água oxigenada 20V (6%) reagiu mais rapidamente, o que pode ser observado pela formação de espuma (liberação de gás) mais rápida do que a proveta com água oxigenada 40V (12%).
A proveta com água oxigenada 40V (12%) reagiu mais rapidamente, o que pode ser observado pela formação de espuma (liberação de gás) mais rápida do que a proveta com água oxigenada 20V (6%).
As duas proveta com água oxigenada 20V (6%) e água oxigenada 40V (12%) reagiram com a mesma velocidade, pois trata-se da mesma substância.
Não ocorreu reação em nenhum dos casos.
A diferença na velocidade das reações em substâncias com maior concentração ocorre pois...
haverá um maior número de partículas dos reagentes por unidade de volume, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas.
haverá um menor número de partículas dos reagentes por unidade de volume, diminuindo a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas;
haverá o mesmo número de partículas dos reagentes por unidade de volume, ocorrendo as reações com a mesma velocidade.
as reações não ocorrem quando as concentrações das substâncias são elevadas.
Como o aumento na área da superfície de contato dos reagentes afeta a velocidade das reações químicas?
O aumento na área da superfície de contato dos reagentes faz com que menos partículas participem do processo reacional, diminuindo sua velocidade. Isso ocorre porque quanto menos fragmentado estiver o reagente, menos partículas dele participarão na reação química.
Com uma superfície de contato maior, haverá mais partículas entrando em colisão e aumentará a probabilidade desses choques serem efetivos, ou seja, de resultarem na quebra das ligações dos reagentes e na formação de novas ligações, originando os produtos, aumentado a velocidade da reação.
O aumento na área da superfície de contato dos reagentes não afeta o processo reacional, não alterando sua velocidade.
A reação só poderá ocorrer com reagente inteiros com pouca superfície de contato.
Ao dissolver em água um comprimido efervescente moído e outro inteiro, qual reage mais rápido?
O comprimido inteiro pois possui menor superfície de contato.
O comprimido moído pois possui maior superfície de contato.
Os dois comprimidos reagem com a mesma velocidade.
A reação começa lenta e aumenta a velocidade nos dois casos.
Um catalisador é uma substância que __________________ a velocidade de uma reação química sem estar sendo consumido por ela.
aumenta
diminui
não altera
atrapalha
Cortar alimentos em pedaços menores (a) o seu cozimento, pois há um (b) da superfície de contato, (c) a reação química.
Para (a) a reação de decomposição dos alimentos, costumamos colocá-los na geladeira. Se quisermos (b) o cozimento, colocamos em uma panela de pressão, o que ocasiona temperaturas mais elevadas.
A reação de queima da madeira, pedaços grandes de madeira queimam (a) , enquanto lascas de madeira ou serragem queimam muito (b) .
