wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kuis Sifat Koligatif 1

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 18mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah ....

a)

Titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

b)

Titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya

c)

Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku Pelarutnya

d)

Tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya

e)

Tekanan osmotik larutan elektrolit sama dengan tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

2.

1Berikut yang merupakan sifat koligatif larutan adalah ....

a)

penurunan larutan

b)

kenaikan titik didih

c)

kenaikan tekanan osmosis

d)

kenaikan tekanan uap

e)

kenaikan titik beku

3.

Penggunan cairan infus bagi manusia merupakan penerapan sifat koligatif, yaitu ......

a)

penurunan larutan

b)

kenaikan titik didih

c)

kenaikan titik beku

d)

tekanan osmosis

e)

kenaikan tekanan uap

4.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi .....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan berikatan ion dan kovalen

c)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

d)

larutan polar dan non polar

e)

larutan jenuh dan tak jenuh

5.

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.

1.Penggunaan cairan tetes mata

2.Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

3.Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar

4.Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju

5.Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….

a)

2 dan 4

b)

4 dan 5

c)

3 dan 4

d)

2 dan 3

e)

1 dan 2

6.

Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

1.    Penyerapan air oleh akar tanaman

2.    Penambahan garam dalam pembuatan es putar

3.    Penambahan garam untuk mencairkan salju

4.    Penggunaan garam untuk membunuh lintah

5.    Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….

a)

1 dan 3

b)

1 dan 4

c)

2 dan 5

d)

4 dan 5

e)

3 dan 4

7.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah ….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

c)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

d)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

e)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

8.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. 

Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

3

9.

Larutan asam sulfat 0,1 molal (Mr = 98) artinya …..

a)

terdapat 9,8 gram asam sulfat dalam 1000 mL larutan

b)

terdapat 9,8 gram asam sulfat dalam 1000 mL pelarut

c)

dalam 1000 gram pelarut terdapat 9,8 gram asam sulfat

d)

dalam 1000 gram larutan terdapat 9,8 gram asam sulfat

e)

dalam 1000 gram larutan terdapat 0,1 molal asam sulfat

10.

.Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah dari senyawa KCl, H2SO4, dan Alkohol adalah …..

a)

KCl - H2SO4 - Alkohol

b)

H2SO4 - Alkohol - KCl

c)

Alkohol - KCl - H2SO4

d)

H2SO4 - KCl - Alkohol

e)

Alkohol - H2SO4 - KCl

11.

.Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah dari senyawa KCl, H2SO4, dan Alkohol adalah …..

a)

KCl - H2SO4 - Alkohol

b)

H2SO4 - Alkohol - KCl

c)

Alkohol - KCl - H2SO4

d)

H2SO4 - KCl - Alkohol

e)

Alkohol - H2SO4 - KCl

12.

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

a)

glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

b)

NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2- glukosa

c)

CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4- NaCl

d)

K2SO4- NaCl - glukosa - CO(NH4)2

e)

NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

13.

Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....

a)

C12H22O11 0,3 M

b)

NaCl 0,4 M

c)

CO(NH2)2 0,4 M

d)

Cu(NO3)2 0,2 M

e)

NaOH 0,1 M

14.

Pasangan larutan yang mempunyai titik beku sama adalah . . . . . . . .

a)

0,1 molal CO(NH2)2 dengan 0,1 molal NaCl

b)

0,1 molal C2H5OH dengan 0,1 molal NaOH

c)

0,1 molal C6H12O6 dengan 0,1 molal (NH4)2SO4

d)

0,1 molal C6H12O6 dengan 0,1 molal NaCl

e)

0,1 molal CO(NH2)2 dengan 0,1 molal C12H22O11

15.

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

a)

air, garam dan gula

b)

air dan garam

c)

air dan gula

d)

gula dan garam

e)

air saja

16.

Larutan yang isotonis dengan Kalium bromide ( KBr ) 0,1 M adalah…..

a)

CaCl2 0,1 M

b)

C6H12O6 0,2 M

c)

KOH 0,2 M

d)

Fe2(SO4)3 0,01 M

e)

Na3PO4 0,15 M

17.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan…

a)

C6H12O6

b)

CO(NH2)2

c)

Ba(OH)2

d)

NaCl

e)

HCl

18.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 0C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 oC

b)

1,28 oC

c)

1,56 oC

d)

2,08 oC

e)

3,72 oC

19.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

C6H12O6 (α=0)

c)

CO(NH2)2 (α=0)

d)

Mg(OH)2 (α = 0,75)

e)

K2SO4 (α = 1)

20.

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

a)

KL

b)

KS

c)

LR

d)

RM

e)

SN

21.

Pada molalitas yang sama, larutan dengan titik beku paling rendah terdapat pada larutan….

a)

Mg(OH)2 (α = 0,25)

b)

NaCl (α =1)

c)

HNO2 (α =0,30)

d)

AlCl3 (α =0,75)

e)

CO(NH2)2 (α = 0)

22.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan urea, manakah larutan di bawah ini yang tekanan osmosisnya tiga kali lebih besar dari larutan urea ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

K2SO4 (α = 1)

c)

C6H12O6 (α = 0)

d)

Fe2(SO4)3 (α = 0,75)

e)

C12H22O11 (α = 0)

23.

Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah….

a)

0,30 M NaCl (α = 1)

b)

0,20 M KOH (α = 1)

c)

0,15 M Na2SO4 (α = 1)

d)

0,10 M Al2(SO4)3 (α = 0,5)

e)

0,05 M HNO2 ( α = 0,75)

24.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

25.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Molalitas

c)

Molaritas

d)

Persen volume

e)

Massa jenis

26.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan massa pelarut adalah ...

a)

Molaritas

b)

Fraksi mol

c)

Persen volume

d)

Mol

e)

Molalitas

27.

Perbandingan jumlah mol suatu zat terlarut dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Fraksi mol pelarut

c)

Fraksi mol zat terlarut

d)

mol zat terlarut

e)

Fraksi mol larutan

28.

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Fraksi mol dari masing – masing zat tersebut berturut-turut dari A,B dan C adalah ...

a)

30 %, 40 %, 30 %

b)

40 %, 30 %, 30 %

c)

30 %, 30 %, 40 %

d)

20 %, 40 %, 40 %

e)

40 %, 20 %, 40 %

29.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

grMr x 1000mL\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}

b)

grMr x  1000massa pelarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}

c)

grMr x  1000L\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}

d)

grMr x 1000massa terlarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}

e)

grMr x 1000mg\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}

30.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

e)

tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

31.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

32.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

grMr x 1000mL\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}

b)

grMr x  1000massa pelarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}

c)

grMr x  1000L\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}

d)

grMr x 1000massa terlarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}

e)

grMr x 1000mg\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}

33.

Berikut ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....

a)

0,2 molal alkohol

b)

0,3 molal amonium klorida

c)

0,1 molal magnesium sulfat

d)

0,3 molal barium klorida

e)

0,5 molal urea

34.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

35.

Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar

(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh

(4) Pemberian garam pada lintah

(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (4)

36.

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….

a)

jenis zat terlarut

b)

konsentrasi molal larutan

c)

jenis pelarut

d)

jenis partikel zat terlarut

e)

jumlah partikel zat terlarut

37.

Perhatikan diagram P-T dengan pelarut air di atas. Titik yang menunjukkan titik beku air pada diagram di atas adalah nomor ....

a)

G

b)

H

c)

I

d)

J

e)

E

38.

Gambar diatas merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya.

Tekanan uap larutan paling besar terdapat pada....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

39.

Di antara larutan-larutan berikut yang isotonik dengan larutan BaCl2 0,1 M adalah....

a)

KOH 0,1 M

b)

C6H12O6 0,1 M

c)

AlCl3 0,2 M

d)

H2SO4 0,2 M

e)

CO(NH2)2 0,3 M

40.

Perhatikan data percobaan titik didih beberapa larutan di atas!


Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …

a)

Titik didih dipengaruhi oleh jenis larutan

b)

Larutan yang paling sukar mendidih adalah larutan C12H22O11

c)

Kenaikan titik didih larutan hanya dipengaruhi oleh jenis zat terlarut

d)

Larutan yang paling mudah mendidih adalah larutan Al2(SO4)3

e)

Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit

41.

Disajikan data percobaan penurunan titik beku diatas


Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan tergantung pada

a)

Jumlah partikel zat terlarut

b)

Konsentrasi molal larutan

c)

Jumlah partikel pelarut

d)

Massa zat terlarut

e)

Jenis pelarut

42.

Cermati peristiwa kimia berikut!

Penyulingan minyak bumi

Penggunaan obat tetes mata

Kedua peristiwa tersebut secara berturu-turut merupakan contoh sifat koligatif …

a)

Kenaikan titik didih dan tekanan osmotik

b)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

c)

Tekanan osmotic dan penurunan tekanan uap

d)

Kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap

e)

Penurunan tekanan uap dan penurunan titik beku

43.

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan Δ\Delta  Tf adalah .......

a)

G - H

b)

I - J

c)

B - E

d)

C - E

e)

D - F

44.

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

a)

glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

b)

NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

c)

CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

d)

K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

e)

NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

45.

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

a)

tekanan uap larutan semakin besar

b)

tidak mempengaruhi apapun

c)

titik didih semakin tinggi

d)

titik beku semakin tinggi

e)

tekanan osmotik semakin kecil

46.

Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....

a)

C12H22O11 0,2 m

b)

NaCl 0,3 m

c)

CO(NH2)2 0,4 m

d)

Cu(NO3)2 0,3 m

e)

Glukosa 0,6 m

47.

Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah ....

a)

Na2SO4 0,3 M

b)

KNO3 0,2 M

c)

urea 0,1 M

d)

glukosa 0,6 M

e)

KCl 0,1 M

48.

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut!


Pernyataan yang paling tepat adalah ....

a)

tekanan uap larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

b)

titik beku larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

c)

titik didih larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

d)

titik didih larutan (1) lebih rendah daripada larutan (2)

e)

titik beku larutan (1) sama dengan titik beku larutan (2)

49.

Penurunan tekanan uap larutan berbanding ...

a)

terbalik dengan fraksi mol zat pelarut

b)

lurus dengan fraksi mol zat terlarut

c)

lurus dengan molalitas larutan

d)

terbalik dengan molalitas larutan

e)

lurus dengan molaritas larutan

50.

Suatu larutan memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,03, maka fraksi mol pelarutnya adalah ....

a)

0,3

b)

0,07

c)

0,7

d)

0,97

e)

1,03

Similar Resources on Wayground

TO 3 TKA KIMIA

50 questions

TO 3 TKA KIMIA

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Asesmen Akhir Pembelajaran

50 questions

Asesmen Akhir Pembelajaran

quiz

Worksheet

•

3rd Grade