WorksheetsPROVA SUBSTITUTIVA QUÍMICA 1 SÉRIE
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 39mins
O ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser classificado como:
Monoácido e fraco
Diácido e fraco
Diácido e forte
Diácido e muito forte
Qual alternativa apresenta apenas ácidos moderados?
HNO3, H2CO3 e H3PO4
HClO3, H2SO3 e H3PO3
HClO2, HCl e HF
HF, HNO2 e H3PO4
Associe a base com sua classificação quanto ao número de hidroxilas ionizavéis.
NaOH
monobase
Ca(OH)2
dibase
Al(OH)3
tribase
Pb(OH)4
tetrabase
Quais das afirmativas são verdadeiras
O tomate por possuir pH igual a 4 é carcaterizado como uma fruta ácida.
O pH da água do mar é 8, carcaterizando como um meio alcalino.
O vinagre possui pH igual a 2, sendo assim um composto neutro.
Água de sabão e água sanitária possuem pH acima de 7, portantando são meios ácidos.
QUAL A FÓRMULA DO ÁCIDO CLÓRICO
HClO
H2ClO2
HClO2
HClO3
Nomeie o seguinte ácido: H2SO4
Ácido Sulfúrico
Ácido Súlfico
Ácido Sulfuroso
Ácido Persulfúrico
Na escala de pH o valor 5 é?
Básico
Neutro
Ácido
Salino
Normal
A chuva ácida é causada por óxidos de (a) : SO2 e SO3 que forma ácido como o (b) cuja fórmula é H2SO4, e (c) : NO2 e NO, como exemplo o (d) , de fórmula HNO3.
A queima de (e) é um dos fatores responsáveis pela formação da chuva ácida.
Quais são as ações humanas que estão agravando o problema do efeito estufa, aumentando na atmosfera gases CO2 e CH4?
- Queima de combustíveis fósseis.
- Queima de carvão.
- Desmatamento.
- CFC das geladeiras.
- Aerossóis.
- Ar condicionado.
- Aumento do consumo da água
- Aumento do consumo de energia elétrica.
- Banhos demorados.
- Derretimento das geleiras.
- Corrosão nas esquadrias metálicas.
- Fumaça de cigarro.
Qual é a importância da reciclagem do carbono no ciclo do carbono?
Permite que o carbono esteja sempre circulando no meio e entre os seres vivos.
Evita a formação de novas moléculas orgânicas.
Reduz a quantidade de carbono na atmosfera.
Impede a fotossíntese.
Qual é um dos papéis desempenhados pelo carbono na natureza?
O carbono faz parte da composição das moléculas orgânicas.
O carbono impede a formação de gás carbônico.
O carbono não está presente na atmosfera.
O carbono não é utilizado na fotossíntese.
O ciclo do carbono é (a) .
Qual é a função do gás carbônico (CO₂) na atmosfera?
Apresenta papel importante no efeito estufa.
Impede a fotossíntese.
Reduz a quantidade de carbono nos solos.
Não tem nenhuma função importante.
Combine as opções com os processos biológicos correspondentes no ciclo do carbono.
Respiração
Processo pelo qual os seres vivos liberam energia
Decomposição
Processo de decomposição de matéria orgânica
Fotossíntese
Processo pelo qual as plantas produzem energia
Combustão
Queima de combustíveis fósseis
(a) garante a retirada de gás carbônico do ambiente pelos seres vivos.
O que os gases de efeito estufa garantem para a Terra?
Que a Terra permaneça aquecida
Que a Terra permaneça fria
Que a Terra tenha mais oxigênio
Que a Terra tenha menos gás carbônico
O efeito estufa pode ser definido como:
um fenômeno natural que ocorre apenas em grandes centros urbanos, fazendo com que a temperatura nessas regiões seja maior que nas áreas florestadas ao redor.
um fenômeno natural responsável por manter o planeta aquecido ao impedir que o calor proveniente da energia solar volte para o espaço.
um fenômeno causado como consequência da poluição atmosférica, pois os gases se concentram na atmosfera e diminuem a qualidade do ar.
um fenômeno atmosférico provocado pelo homem com o aumento da industrialização e utilização de combustíveis fósseis.
(ENEM) As florestas tropicais úmidas contribuem muito para a manutenção da vida no planeta,
por meio do chamado seqüestro de carbono atmosférico. Resultados de observações sucessivas,
nas últimas décadas, indicam que a floresta amazônica e capaz de absorver ate 300 milhões de
toneladas de carbono por ano. Conclui-se, portanto, que as florestas exercem importante papel no
controle:
Das chuvas ácidas, que decorrem da liberação, na atmosfera, do dióxido de carbono resultante dos desmatamentos por queimadas.
Das inversões térmicas, causadas pelo acúmulo de dióxido de carbono resultante da não dispersão dos poluentes para as regiões mais altas da atmosfera.
Da destruição da camada de ozônio, causada pela liberação, na atmosfera, do dióxido de carbono contido nos gases do grupo dos clorofluorcarbonos.
Do efeito estufa provocado pelo acúmulo de carbono na atmosfera, resultante da queima de combustíveis fósseis, como carvão mineral e petróleo.
Da eutrofização das águas, decorrente da dissolução, nos rios, do excesso de dióxido de carbono presente na atmosfera.
(ENEM) Nos últimos 50 anos, as temperaturas de inverno na península antártica subiram quase 6ºC. Ao contrário do esperado, o aquecimento tem aumentado a precipitação de neve. Isso ocorre porque o gelo marinho, que forma um manto impermeável sobre o oceano, está derretendo devido à elevação de temperatura, o que permite que mais umidade escape para a atmosfera. Essa umidade cai na forma de neve. Logo depois de chegar a essa região, certa espécie de pingüins precisa de solos nus para construir seus ninhos de pedregulhos. Se a neve não derrete a tempo, eles põem seus ovos sobre ela. Quando a neve finalmente derrete, os ovos se encharcam de água e goram.
Scientific American Brasil, ano 2, n.º 21, 2004, p.80 (com adaptações).
A partir do texto acima, analise as seguintes afirmativas.
I. O aumento da temperatura global interfere no ciclo da água na península antártica.
II. O aquecimento global pode interferir no ciclo de vida de espécies típicas de região de clima polar.
III. A existência de água em estado sólido constitui fator crucial para a manutenção da vida em alguns biomas.
É correto o que se afirma:
Apenas em I.
Apenas em II
Apenas em I e II
Apenas em II e III.
Em I, II e III.
(Fuvest) Um importante poluente atmosférico das grandes cidades, emitido principalmente por automóveis, tem a propriedade de se combinar com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de gás oxigênio. Esse poluente é o:
Dióxido de carbono.
Dióxido de enxofre.
Metano.
Monóxido de carbono.
Ozônio.
O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido como um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido nítrico (NOx), os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis (COVs), que são poluentes emitidos no ar, provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes.
A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir.
COVs + NOx + O2 + luz solar → O3, + HNO3 + compostos orgânicos.
De acordo com a reação, por que a queima de combustíveis fósseis eleva a acidez da atmosfera?
Porque gera Ozõnio (O3), que abaixa o pH atmosférico
Porque usa da luz solar como catalisador
Porque gera ácido Nitrico (HNO3), que eleva o pH atmosférico
Porque gera ácido Nitrico (HNO3), que abaixa o pH atmosférico
A chuva ácida é um fenómeno provocado pela poluição atmosférica. Sobre esse fenómeno, assinale a alternativa INCORRECTA:
As chuvas, normalmente, contêm um grau de acidez, porém não agridem o meio ambiente. Portanto, toda chuva é ácida e tem pH naturalmente abaixo de 5,6.
As maiores ocorrências de chuvas ácidas, até 1990, eram nos Estados Unidos.
É chamada de chuva ácida toda chuva que apresenta pH maior que 4,5.
As chuvas ácidas reagem com carbonatos como o mármore, provocando o desgaste de monumentos históricos e de obras de arte.
Se 4g de gás hidrogênio reage com 32g de gás oxigênio a massa de água formada será:
32g
4g
8g
40g
36g
Em uma reação química 10g de uma substância A reage com 25g de uma substância B formando 35g de uma substância AB. A massa de AB que se forma quando se utiliza 20g da substância A será:
70g
60g
50g
40g
30g
A lei de Lavosier contida nas leis ponderais é denominada de lei...
das proporções múltiplas das massas
das proporções fixas das massas
da conservação das massas
da constante molar.
A frase “ Na natureza nada se cria nada se perde tudo se
transforma “ se refere a lei de:
Dalton
Proust
Lavoisier
Rutherford
Thomson
Para uma reação química qualquer a massa de cada substância dessa reação obedece uma relação constante. Este enunciado se refere a lei :
Da conservação da massa
Das proporções constantes
De Lavoisier
De Einstein
Dos volumes
A equação química abaixo representa a reação que ocorre em uma fita de magnésio, ao ser queimada pelo gás oxigênio desprendido da chama de uma lamparina em um sistema fechado. A propriedade conservada, no final dessa reação é:
o número de ligações químicas.
o número de átomos.
o estado físico das substâncias.
a temperatura de fusão.
a concentração das substâncias.
A reação de combustão do metano representada acima não apresenta-se balanceada.
Verdadeiro
Falso
Considerando-se a equação química não balanceada:
A Mg + B HCl →C MgCl2 + D H2
o coeficiente de cada reagente e produto está representado com as letras A, B, C e D e será, respectivamente:
A-2; B-2; C-1; D-1
A-1; B-2; C-1; D-1
A-2; B-1; C-1; D-2
Os coeficientes para reação são, respectivamente: C6H12O6 → C2H6O + CO2
1, 3 e 3
1, 2 e 2
1, 1 e 1
2, 2 e 1
Nas transformações químicas, novas substancias são formadas e denominadas de:
Reagente
Produtos
Na reação abaixo, qual o ESTADO FÍSICO do dióxido de carbono?
2 NaHCO3(s) --> Na2CO3(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Líquido
Gasoso
Sólido
Aquoso
(UFRGS 2017)
Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis. A reação que ocorre quando um airbag infla é:
NaN3 (s) → N2 (g) + Na (s)
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes é:
3.
5.
7.
8.
9.
Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:
A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.
B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.
C – um reagente sólido que se consome.
D – aos sais que se dissolvem.
100 g de calcário é colocado sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
Lavoisier
Observe a equação química e responda que tipo de reação ela representa:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Dupla-troca
O que é uma reação química?
Uma reação química é um processo no qual ocorre a transformação de energia, resultando em novos compostos com propriedades diferentes das substâncias iniciais.
Uma reação química é um processo no qual ocorre a transformação de substâncias físicas, resultando em novos compostos com propriedades diferentes das substâncias iniciais.
Uma reação química é um processo no qual ocorre a transformação de substâncias biológicas, resultando em novos compostos com propriedades diferentes das substâncias iniciais.
Uma reação química é um processo no qual ocorre a transformação de substâncias químicas, resultando em novos compostos com propriedades diferentes das substâncias iniciais.
40-49.
Answer the questions below after watching the video
Segundo Arrhenius, o que é um ácido?
Uma substância que libera Na+ em água
Uma substância que libera OH- em água
Uma substância que libera H+ em água
Uma substância que não reage com água
Qual ácido é utilizado na produção de água mineral gaseificada?
Ácido clorídrico
Ácido fluorídrico
Ácido carbônico
Ácido fosfórico
Qual é a comparação usada para explicar a classificação das funções inorgânicas?
Classificação de alimentos
Classificação de animais
Classificação de roupas
Classificação de plantas
Qual é a definição de uma base segundo Arrhenius?
Uma substância que libera H+ em água
Uma substância que libera Na+ em água
Uma substância que não reage com água
Uma substância que libera OH- em água
Qual base é conhecida como cal hidratada?
Hidróxido de cálcio
Hidróxido de magnésio
Hidróxido de sódio
Hidróxido de amônio
O que é produzido na reação de neutralização entre um ácido e uma base?
Sal e água
Base e água
Ácido e base
Ácido e sal
Qual é o sal mais conhecido e usado como tempero?
Carbonato de sódio
Cloreto de sódio
Sulfato de cálcio
Nitrato de sódio
Qual sal é utilizado na fabricação de pólvora?
Carbonato de sódio
Sulfato de cálcio
Nitrato de sódio
Cloreto de sódio
O que caracteriza um óxido?
Ser um composto binário com oxigênio como elemento mais eletronegativo
Ser um composto ternário com oxigênio como elemento mais eletronegativo
Ser um composto binário com hidrogênio como elemento mais eletronegativo
Ser um composto ternário com hidrogênio como elemento mais eletronegativo
Qual é um exemplo de óxido que contribui para o aquecimento global?
Dióxido de carbono
Dióxido de enxofre
Óxido de sódio
Óxido de potássio
