Um ácido é caracterizado por possuir pH menor que 7 e liberar íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa.

Um ácido é caracterizado por liberar íons de oxigênio (O2) em solução aquosa.

Um ácido é caracterizado por ser incolor.

Um ácido é caracterizado por possuir pH maior que 7.

H2O

NaCl

CO2

HnA

Substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa

Compostos que formam ácidos em solução aquosa

Materiais orgânicos que reagem com ácidos

Substâncias que, em solução aquosa, liberam íons OH- (hidroxila)

Um sal é formado pela reação entre dois metais.

Um sal é formado pela decomposição de um metal.

Um sal é formado pela reação química entre um ácido e uma base.

Um sal é formado pela mistura de água e açúcar.

sais neutros, sais ácidos e sais básicos

sais simples, sais compostos, sais duplos

Óxidos ácidos são compostos formados pela ligação de um óxido com um metal.

Óxidos ácidos são compostos formados pela ligação de um óxido com um sal.

Óxidos ácidos são compostos formados pela ligação de um óxido com um álcool.

Óxidos ácidos são compostos formados pela ligação de um óxido com a água, resultando na formação de um ácido quando dissolvido em água.

São solúveis em água devido à presença de hidroxilas (OH-) em sua estrutura

Reagem com ácidos para formar sais e água e possuem caráter básico devido à presença de hidroxilas (OH-) em sua estrutura.

Reagem com ácidos para formar bases e água

Não possuem caráter básico devido à presença de hidroxilas (OH-) em sua estrutura

São compostos formados pela ligação de oxigênio com um elemento químico que possui número de oxidação positivo.

São compostos formados pela ligação de oxigênio com um elemento químico que possui número de oxidação zero.

São compostos formados pela ligação de hidrogênio com um elemento químico que possui número de oxidação zero.

São compostos formados pela ligação de oxigênio com um elemento químico que possui número de oxidação negativo.

sal metálico

carbonato de hidrogênio

óxido metálico

sal orgânico