масса раствора, полученного при растворении гидрида натрия в воде, меньше суммарной массы исходного вещества и растворителя.

пропановая кислота лучше растворяется в бензоле, чем в воде

растворимость циклогексана и циклогексанола в воде практически одинакова;

для удаления жировых пятен используют неполярные растворители

при 10 °C в воде растворяется больше угарного газа, чем при 40 °C;

давление практически не влияет на растворимость в воде веществ, формулы которых Na2CO3, СОСl2, NH4Br, CH3NH2

растворение газов в воде протекает, как правило, с выделением энергии.

растворение газов в воде протекает, как правило, с выделением энергии.

над осадком нитрата калия, выпавшим при охлаждении насыщенного раствора, находится ненасыщенный разбавленный раствор

невозможно приготовить насыщенный раствор муравьиной кислоты (н. у.)

ненасыщенный и насыщенный растворы Са(ОН)2 являются разбавленными;

растворимость веществ в воде увеличивается в ряду: Hg, О2, NH3, СН3ОН;

в насыщенном при определенной температуре растворе массовая доля вещества всегда меньше его коэффициента растворимости.

в растворе с w(НСlО4) = 10 % концентрация вещества составляет примерно 1 моль/дм3;

в растворе, содержащем на одну молекулу глюкозы 390 молекул воды, массовая доля вещества равна 2,5 %;

для определения массовой доли вещества в растворе достаточно знать его концентрацию (моль/дм3);

При равных массовых долях HNO3 и H2SO4 в разбавленных водных растворах концентрация (моль/дм3) вещества в растворе H2SO4 больше;

с увеличением концентрации аммиака в водном растворе увеличиваются как его массовая доля, так и плотность раствора

при разбавлении раствора азотной кислоты в 2 раза, в такое же число раз изменится и pH раствора.

электрический ток проводят все следующие вещества: NaCl (раствор), Hg, С (графит), КОН (расплав), Сu, НСООН (раствор), электролитами являются только три из них

электролитическая диссоциация — окислительно-восстановительный процесс, протекающий с выделением или поглощением теплоты;

только сильные электролиты приведены в ряду HI, AgF, CsOH, HCOONa;

к электролитам относят только хорошо растворимые в воде вещества;

в ряду NaHSO4, CH3NH3Cl, CH3Cl, H2SeO3, НСlO разное число сильных и слабых электролитов;

отношение числа распавшихся молекул (формульных единиц) к числу нераспавшихся характеризует (определяет) степень диссоциации электролита.

повышение температуры и разбавление раствора оказывают на процесс диссоциации противоположное действие

в растворе борной кислоты число ионов уменьшается в ряду Н+, ВО3 3-, HBO3 2-, H2BO3 -

Cтупенчато диссоциируют MgOHBr и (NH4)2SO4

о разном числе ступеней (стадий) диссоциации можно говорить в случае Аl(ОН)3 и Ca(HSO3)2

в растворе Fe2(SO4)3 число катионов в 1,5 раза меньше, чем анионов (без учета диссоциации воды и гидролиза)

в растворе NaH2PO4 число ионов Н+(Н3О+) больше, чем любых других.

растворяя К2SO4, Na2SO4 и Al2(SO4)3 в 500 г воды, нельзя приготовить раствор с равным количеством катионов и анионов

электропроводность растворов СН3СООН и CH3COONa (по 0,1 моль/дм3) различается незначительно

полное и сокращенное ионные уравнения реакций в водном растворе между Са(НСО3)2 и Н3РО4 совпадают

СО2 с Na2CO3 взаимодействуют только в водном растворе

изменение температуры незначительно влияет на скорость реакций ионного обмена в водных растворах

для удаления жесткости воды можно использовать реакции ионного обмена

схема правой части сокращенного ионного уравнения ->Zn2+ + Н2О может отражать реакции, в которых исходными были

все следующие вещества: ZnCO3, Zn(OH)2, Na2[Zn(OH)4], Zn

в водных растворах, содержащих по 1 моль СН3СН2ОН и КОН, практически одинаковое количество анионов ОН-

реакции в водном растворе Ва(ОН)2 с H2SO4 и K2SO4 описываются одинаковыми сокращенными ионными уравнениями, реакции КОН с HNO2 и HNO3 — разными

замена растворителя (воды на спирт) может повлиять на состав продуктов реакций с участием КОН.

замена растворителя (воды на спирт) может повлиять на состав продуктов реакций с участием КОН.

оксиды не могут быть получены по реакциям ионного обмена

в растворе после взаимодействия КНСО3 и Ва(ОН)2, взятых в равном количестве, соотношение ионов ОН- и СО2 2- составляет примерно 2:1

при растворении К2О в воде образуется раствор, содержащий практически одинаковое количество катионов и анионов

не могут существовать в растворе одновременно в значительном количестве пары ионов: MgOH+ и Н+, MgOH+ и ОН; HSO3- и ОН-, HSO3- и Н+, Fe3+ и I-, Аl3+ и S2-;

синяя (в присутствии лакмуса) окраска раствора после реакции КОН с HCl указывает на избыток одного из реагентов.

раствор с концентрацией НСl 0,001 моль/дм3 имеет pH = 2

в растворе с концентрацией фтороводородной кислоты 2,22 • 10~3 моль/дм3 и значением pH, равным 4, степень диссоциации кислоты составляет 4,5 %

в водном растворе объемом 200 см3, pH которого равен 1, растворен бромоводород объемом 4,48 дм3 (н. у)

pH водных растворов кислот (концентрации кислот равны по 0,1 моль/дм3) уменьшается в ряду Н3РО4, HNO3, H2SO4

бромная и баритовая вода имеют практически одинаковое значение pH

при добавлении к раствору уксусной кислоты небольшого количества НСl концентрация ионов СН3СОО- в растворе и pH раствора уменьшатся.