не менее двух солеобразующих оксидов образует сурьма;

оксиды ZnO и Сг₂О₃ взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами

к оксидам не относятся CsO₂ и ВаО₂

несолеобразующие оксиды реагируют как с окислителями, так и с восстановителями

с водой реагируют все оксиды, кроме несолеобразующих и SiO₂

кислотам НВО₂ и Н₃ВО₃ соответствует оксид В₂О₃

из оксидов, формулы которых SiO₂, N₂O₃, MnO₃, ТеО₂, V₂O₅, три относятся к кислотным.

оксиды вступают в реакции соединения, разложения, замещения;

ВаО можно получить синтезом из простых веществ, разложением гидроксида или соли;

в ряду VO, V₂O₃, V₂O₅ усиливаются кислотные свойства оксидов;

формульная единица продукта реакции СаО с Р₂О₅ состоит из 9 атомов

оксид С₂О₇ взаимодействует с Н₂О, КОН, NH₃ • Н₂О

мольная и массовая доли магния в его оксиде различаются в 1,25 раза.

среди соединений состава Ме(ОН)n есть хорошо и плохо растворимые в воде, обладающие основными свойствами и амфотерные

только четыре основания ряда LiOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ относятся к щелочам;

щелочи КОН, NaOH получают электролизом водных растворов их галогенидов

щелочи реагируют с некоторыми металлами и неметаллами

NaOH реагирует с тремя из веществ, формулы которых ВеО, V₂O₅, NO₂, КНСО₃, Zn(OH)₂

щелочи могут быть продуктами реакций замещения, соединения, ионного обмена

азотистая кислота — кислородсодержащая, одноосновная, слабый электролит

все галогенсодержащие кислоты — это растворы газов (t = 25 °C) в воде

легко разлагаются при нагревании кислоты H₂SiO₃, HNO₃, НСlО

реакции H₂SO₄ (конц.) с НВг и Р₂О₅ являются типичными реакциями кислот

две кислоты образуются при растворении в воде каждого из веществ, формулы которых Вг₂, NO₂, СlО₂;

кислоты образуются при растворении в воде ТеО₂, I₂О₅, Мn₂О₇.

кислота, в водном растворе которой есть ионы Н₃Р₂О₇^-, Н₂Р₂О₇ ^2-, НР₂О₇ ^3-

Проявляется трехосновной

кислотные свойства усиливаются в ряду H₃AsO₄, H₂SeO₄, H₂SO₄, НСlО₄

кислоты состава Н ₃ВО₄ и H₂VO₄ не существуют

в ряду HF, НСl, HNO₂, HNO₃ три сильных и один слабый электролит

реакция

Na₂SiO₃ + СО₂ + Н₂О -> Na₂CO₃ + H₂SiO₃

иллюстрирует закономерность о вытеснении слабой кислоты из ее соли более сильной кислотой

при растворении металлов и неметаллов в HNO₃ (конц.) основной газообразный продукт имеет плотность 1,339 г/дм3 (н. у.).

соли различных видов приведены в ряду NH₄HCO₃, FeOHCl₂,

Sr₃(PO₄)₂, K₂[Zn(OH)₄]

соли CuF₂, NH₄HCO₃ и MgOHBr реагируют как с кислотами, так и со щелочами

только три формулы из следующих: Са(НРО₄)₂, Al(OH)₂NO₃, CuCl, Ba(HS)₂, Na₂AsO₄, Mg(ClO₃)₂ — правильно отражают состав солей

реакции FeBr₂ с Zn, NaOH и Вг₂ по характеру превращения (соединение, замещение и т. д.) являются реакциями трех различных типов

при разложении Hg(NO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ образуются по три продукта

при пропускании SO₂ через раствор щелочи последовательно образуются KHSO₃ и K₂SO₃.

MgOHCl может быть продуктом реакций MgCl₂ с NaOH и Mg(OH)₂ с НСl

не менее двух солей входит в состав как аммофоса, так и простого суперфосфата

средняя и основная соли образуются при действии избытка НСl на Na₃[Al(OH)₆]

при подкислении раствора Na₂HPO₄ можно получить NaH₂PO₄, а при подщелачивании — Na₃PO₄;

в основе промышленного получения двойного суперфосфата лежит превращение средней соли в кислую

при разложении солей KNO₃, КСlО₃, КМnО₄ могут образоваться новые соли

соли взаимодействуют с металлами и неметаллами

в состав солей всегда входят атомы металлов

при взаимодействии 1 моль К₂[Ве(ОН)₄] с 3 моль НСl образуется бериллийсодержащее вещество с 4 атомами в формульной единице

известковая вода при пропускании через нее углекислого газа вначале мутнеет, а затем снова становится прозрачной;

при взаимодействии Zn(OH)₂ с NaOH могут образоваться средняя или комплексная соли

три вещества следующего ряда: HCOONH₄, (CH₃)₂NH₂Br, C₆H₅OK, CH₃CH₂CONH₂, [Ag(NH₃)₂]Cl, СН₃Вг — не могут быть отнесены к солям (солеподобным веществам)

при разложении солей Al(NO₃)₃, SrCO₃, AgNO₃, КМnО₄ образуются по два оксида

бинарные соединения есть среди солей и кислот

между веществами FeO, (FeOH)₂SO₄ и FeSO₄ генетическая связь отсутствует

порядок сливания (добавление щелочи к кислоте или наоборот) следует учитывать при взаимодействии КОН с Н₃РО₄

реакция между гидроксидами, которым соответствуют оксиды Сг₂О₃ и СгО₃, может привести к образованию соли

в составе средних солей нет атомов водорода