Free Printable Questions Diverses chimie 4ème

1.

Quelle équation est correctement équilibrée?

a)

b)

c)

2.

La valence de l'atome d'azote est

a)

I

b)

II

c)

III

3.

L'ion magnésium a pour formule:

a)

Mg⁺

b)

Mg^2-

c)

Mg²⁺

d)

Mg^-

4.

Quelle est la bonne formule moléculaire?

a)

NaCl₂

b)

Na₂Cl

c)

NaCl

5.

Choisis la bonne formule pour calculer la concentration massique.

a)

b)

c)

6.

La formule générale d'un sel binaire est:

a)

HX

b)

MX

c)

XO

d)

MXO

7.

CaO, c'est :

a)

un oxyde métallique

b)

un oxyde non métallique

c)

un sel binaire

d)

un hydroxyde

8.

Dans la formule moléculaire suivante H₃PO₃ il y a :

a)

3 atomes d'hydrogène, 3 atomes de phosphore et 3 atomes d'oxygène

b)

3 atomes d'hydrogène, 1 atome de phosphore et 3 atomes d'oxygène

c)

3 atomes d'hydrogène, 3 atomes de phosphore et 1 atome d'oxygène

9.

L'unité de la masse molaire est...

a)

mol/g

b)

g/mol

c)

$g.mol^{-1}$

d)

$mol.g^{-1}$

10.

Le symbole de la masse molaire atomique est...

a)

m

b)

n

c)

M

d)

$C_m$

11.

La formule pour calculer la masse molaire atomique est...

a)

$M=\frac{m}{n}$

b)

$M=\frac{n}{m}$

c)

$C_m=\frac{m}{V}$

d)

$C_m=\frac{V}{m}$

12.

La formule pour calculer la concentration massique est...

a)

$M=\frac{m}{n}$

b)

$M=\frac{n}{m}$

c)

$C_m=\frac{m}{V}$

d)

$C_m=\frac{V}{m}$

13.

Le symbole de la concentration molaire est...

a)

m

b)

C

c)

M

d)

$C_m$

14.

La formule pour calculer la concentration molaire est...

a)

$M=\frac{m}{n}$

b)

$n=\frac{m}{M}$

c)

$C_{ }=\frac{n}{V}$

d)

$C_m=\frac{m}{V}$

15.

Un « pur jus d’orange » contient 18 g de sucre (saccharose) pour 100 mL de fruits. Calculer la concentration massique en sucre contenu dans cette boisson.

a)

0,18 g

b)

180 g

c)

0,18 g/mol

d)

180 g/mol

16.

Pour préparer un bocal de fruits au sirop, il faut 500 mL de sirop. Quelle masse de sucre faut-il utiliser si la concentration de ce sirop est de 400 g/L.

a)

$1,25\times10^{-3}$ g

b)

1,25 g

c)

200 g

d)

200 000 g

17.

On prépare une solution aqueuse de volume $V=250\ mL$ , en dissolvant une masse $m=10\ g$ de chlorure de sodium dans une fiole jaugée. Calculer la concentration massique $C_m$ .

a)

$C_m=0,4$ g/L

b)

$C_m=0,04$ g/L

c)

$C_m=400$ g/L

d)

$C_m=40$ g/L

18.

Quelle est l'unité de la quantité de matière ?

a)

le gramme

b)

le kilogramme

c)

la mole

d)

le litre

19.

La relation qui définit la masse volumique s'écrit $\rho=\frac{m}{V}$ .

Identifier la relation qui permet de calculer la masse.

a)

$m=\rho\times V$

b)

$m=\frac{\rho}{V}$

c)

$m=\frac{V}{\rho}$

20.

Convertir 50 mL en Litre.

a)

0,05 L

b)

0,5 L

c)

5 L

d)

50 L

21.

Quelle est la relation entre la concentration en quantité de matière C et la concentration en masse C_m ?

a)

$C=C_m$

b)

$C=\frac{C_m}{M}$

c)

$C=\frac{M}{C_m}$

d)

$C=M\times C_m$

22.

la concentration en quantité de matière d'une espèce chimique en solution s'exprime en mol/L (mol.L^-1)

A partir des unités, retrouver la bonne relation.

a)

$C=\frac{m}{V}$

b)

$C=n\times V$

c)

$C=m\times V$

d)

$C=\frac{n}{V}$

Questions Diverses chimie 4ème

Total questions: 22

Worksheet time: 11mins

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