WorksheetsQuiz Bilangan Kuantum
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Bilangan kuantum utama (n) menggambarkan:
Bentuk orbital
Ukuran dan energi orbital
Orientasi orbital dalam ruang
Spin elektron
Muatan inti
Bilangan kuantum azimut (l) menentukan:
Jarak elektron dari inti atom
Jumlah elektron dalam sebuah atom
Bentuk orbital
Energi total dari elektron
Orientasi orbital dalam medan magnet
Jika l = 2, nilai bilangan kuantum magnetik (m) yang mungkin adalah:
-2, -1, 0, 1, 2
2, 1, 0, -1, -2
-1, 0, 1
0
1, 0, -1
Orbit elektron dengan bilangan kuantum utama n = 4 dan bilangan kuantum azimut l = 2 berada pada subkulit:
4p
4s
4f
4d
4g
Berapakah jumlah maksimum elektron yang dapat menempati subkulit dengan bilangan kuantum n = 3 dan l = 1?
6
10
2
14
18
Jika sebuah elektron berada pada orbital 3p, maka nilai bilangan kuantum utamanya adalah:
3
4
2
1
5
Bilangan kuantum magnetik (m) menggambarkan:
Ukuran orbital
Orientasi orbital dalam ruang
Bentuk orbital
Spin elektron
Energi orbital
Untuk bilangan kuantum utama n=3, nilai bilangan kuantum azimut (l) yang mungkin adalah:
0, 1, 2
1, 2, 3
0, 1, 2, 3
1, 2
0, 2, 3
Bilangan kuantum spin (m) memiliki nilai:
-1, 0, +1
-1/2, +1/2
0, +1
-1, +1
-1/2, 0, +1/2
Orbitals 4f memiliki berapa kemungkinan nilai bilangan kuantum magnetik (m)?
3
5
7
9
11
