WorksheetsQuiz sur le modèle atomique
Total questions: 41
Worksheet time: 21mins
Qui a élaboré le modèle atomique en 1808 ?
John Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Selon le modèle atomique de Dalton, de quoi est faite toute matière ?
De particules extrêmement petites et indivisibles
De particules chargées positivement et négativement
De particules en mouvement constant
De particules qui émettent de la lumière
Quel modèle atomique a été développé en 1897 ?
Le modèle atomique de Thomson
Le modèle atomique de Dalton
Le modèle atomique de Rutherford
Le modèle atomique de Bohr
Quelle est la limite du modèle de Dalton ?
Il ne permet pas d'expliquer les transferts de charges dans les phénomènes électriques
Il ne permet pas d'expliquer la structure de l'atome
Il ne permet pas d'expliquer les réactions chimiques
Il ne permet pas d'expliquer la radioactivité
Quelle est la composition d'une molécule d'eau selon le modèle de Dalton ?
2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
1 atome d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène
2 atomes d'oxygène et 1 atome d'hydrogène
3 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
Quel est le rôle des rayons cathodiques dans le modèle de Thomson ?
Ils émettent des rayons qui n'ont pas le même comportement que les rayons de lumière
Ils émettent des particules extrêmement petites et indivisibles
Ils émettent des particules chargées positivement
Ils émettent des particules en mouvement constant
Qui a mené l'étude des rayons cathodiques qui a conduit à un nouveau modèle atomique ?
Ernest Rutherford
Joseph John Thomson
Niels Bohr
Albert Einstein
Selon le modèle de Thomson, de quoi est constitué l'atome ?
Une sphère pleine chargée positivement
Un noyau entouré d'électrons
Des couches électroniques
Un noyau avec des protons et des neutrons
Quel phénomène le modèle de Thomson ne permet-il pas d'expliquer ?
La structure de l'atome
La radioactivité
La charge des électrons
La masse atomique
Quel scientifique a réalisé une expérience en 1911 pour obtenir des informations sur l'emplacement des électrons dans l'atome ?
Joseph John Thomson
Niels Bohr
Ernest Rutherford
Albert Einstein
Dans l'expérience de Rutherford, quel matériau a été utilisé pour bombarder avec des rayons alpha ?
Une feuille de plomb
Une feuille d'or très mince
Une feuille d'argent
Une feuille de cuivre
Quelle est la principale conclusion de Rutherford concernant la structure de l'atome basée sur le comportement des rayons alpha ?
L'atome est essentiellement constitué de vide.
L'atome est composé principalement de protons.
L'atome est constitué de neutrons.
L'atome est composé de particules légères.
Que contient le noyau de l'atome selon le modèle de Rutherford ?
Des électrons
Des protons
Des neutrons
Des photons
Quel est le rôle des électrons dans le modèle de Rutherford ?
Ils sont au centre de l'atome.
Ils se déplacent au hasard autour du noyau.
Ils sont fixes et ne bougent pas.
Ils sont responsables de la masse de l'atome.
Quel est le principal défaut du modèle de Rutherford ?
Il ne permet pas d'expliquer pourquoi les électrons chargés négativement ne s'écrasent pas sur le noyau chargé positivement.
Il ne prend pas en compte les neutrons.
Il ne décrit pas la structure des protons.
Il ne considère pas la masse de l'atome.
Quel modèle atomique a été proposé en 1913 ?
Le modèle de Rutherford
Le modèle de Bohr
Le modèle de Rutherford-Bohr
Le modèle de Thomson
Quel scientifique a étudié le phénomène selon lequel les éléments émettent de la lumière lorsqu'ils sont chauffés?
Niels Bohr
Albert Einstein
Isaac Newton
Marie Curie
Comment se compose le spectre d'émission d'un élément?
De bandes de couleur distinctes
D'une seule couleur
De lumière blanche
De lumière noire
Que fait le prisme transparent dans l'expérience décrite?
Il sépare la lumière en différentes couleurs selon leur niveau d'énergie
Il absorbe toute la lumière
Il reflète la lumière
Il ne fait rien
Que se passe-t-il lorsque les électrons reçoivent de l'énergie?
Ils s'excitent et passent à un niveau supérieur
Ils restent au même niveau
Ils disparaissent
Ils se transforment en protons
Que se passe-t-il lorsque les électrons reviennent à un niveau inférieur?
L'énergie accumulée est dégagée sous forme de lumière
Ils restent excités
Ils absorbent plus d'énergie
Ils se transforment en neutrons
Quelle couleur de lumière est plus énergétique que la lumière magenta?
La lumière bleue
La lumière rouge
La lumière verte
La lumière jaune
Selon le modèle de Bohr, comment sont distribués les électrons autour du noyau ?
De manière aléatoire
Selon des niveaux d'énergie déterminés
En ligne droite
En spirale
Qu'est-ce qui détermine le spectre de lumière d'un élément ?
La température de l'élément
Le nombre d'électrons de chaque élément
La masse de l'élément
La vitesse de l'élément
Que se passe-t-il lorsqu'un électron se trouve sur son orbite de base ?
Son énergie augmente
Son énergie diminue
Son énergie demeure constante
Il quitte l'orbite
Comment est décrit le modèle atomique de Rutherford-Bohr ?
Les électrons sont distribués de manière aléatoire
Les électrons sont distribués selon des niveaux d'énergie déterminés
Les électrons sont immobiles
Les électrons sont en ligne droite
Que représente chaque orbite dans le modèle de Bohr ?
Un niveau d'énergie
Une couleur
Une masse
Une vitesse
Qu'est-ce que le tableau périodique des éléments représente?
Les éléments regroupés selon leurs propriétés physiques et chimiques
Les éléments regroupés selon leur masse atomique
Les éléments regroupés selon leur nombre de protons
Les éléments regroupés selon leur nombre de neutrons
Où se trouvent les métaux dans le tableau périodique?
À gauche de l'escalier, excluant H
À droite de l'escalier, incluant H
Au centre du tableau
En haut du tableau
Que représente le numéro des familles A dans le tableau périodique?
Le nombre d'électrons de valence
Le nombre de protons
La masse atomique
Le nombre de neutrons
Que représente chaque rangée (période) dans le tableau périodique?
Le nombre de couches électroniques
Le nombre de protons
Le nombre de neutrons
La masse atomique
Quel est le symbole chimique du carbone?
C
Ca
Co
Cr
Combien de couches électroniques possèdent les éléments de la 2e période?
Deux
Une
Trois
Quatre
Quel est le nombre d'électrons de valence que possèdent tous les éléments de la famille I A (sauf H) ?
1
2
7
8
Quels éléments possèdent deux électrons de valence ?
Alcalins
Alcalino-terreux
Halogènes
Gaz inertes
Quel est un exemple d'un élément de la famille des halogènes ?
Lithium
Béryllium
Fluor
Néon
Quelle est la propriété des gaz inertes ?
Très réactifs
Métaux mous
Non-métaux très peu réactifs
Non-métaux colorés
Quel est un exemple d'un élément de la famille des alcalins ?
Lithium
Béryllium
Fluor
Néon
Quel est un exemple d'un élément de la famille des gaz inertes ?
Lithium
Béryllium
Fluor
Néon
Quelle est une propriété des halogènes ?
Métaux mous
Très réactifs
Non-métaux très peu réactifs
Métaux très malléables
Quel est un exemple d'un élément de la famille des alcalino-terreux ?
Lithium
Béryllium
Fluor
Néon
