Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Asesmen Sumatif 2 - Ikatan Kimia

Total questions: 30

Worksheet time: 43mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan sifat unsur gas mulia adalah ....

a)

Unsur gas mulia punya elektron valensi kurang dari 8.

b)

Unsur gas mulia tidak reakstif terhadap semua unsur dalam tabel periodik.

c)

Seluruh orbital unsur gas mulia terisi penuh oleh elektron.

d)

Unsur gas mulia merupakan unsur yang cenderung melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan.

e)

Energi ionisasi unsur gas mulia sangat rendah

2.

Unsur dengan konfigurasi elektron : 2 . 8 . 8 . 2 jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, langkah terbaik adalah ....

a)

pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan 1+

b)

pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan 2+

c)

penangkapan 1 elektron sehingga bermuatan 1-

d)

penangkapan 2 elektron sehingga bermuatan 2-

e)

memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

3.

Diantara pasangan atom berikut, yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan ion adalah ....

a)

Ca dan Ni

b)

Cu dan Ar

c)

F dan S

d)

Zn dan K

e)

Na dan Cl

4.

Pasangan atom manakah yang paling mungkin membentuk senyawa kovalen?

a)

H dan Cl

b)

Na dan O

c)

Mg dan F

d)

Ca dan I

e)

Li dan Br

5.

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2 . 8 . 7, jika akan membentuk senyawa, langkah terbaik adalah ....

a)

pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan 1-

b)

pelepasan 3 elektron sehingga bermuatan 3+

c)

penangkapan 1 elektron sehingga bermuatan 1+

d)

memasangkan 1 elektron dengan 1 elektron lainnya

e)

menyerap 2 elektron sehingga bermuatan 2-

6.

Apa yang menjadi ciri khas dari unsur logam alkali?

a)

Memiliki titik lebur yang tinggi.

b)

Reaktif dengan air dan membentuk basa.

c)

Memiliki elektron valensi 4.

d)

Terletak di kolom gas mulia pada tabel periodik.

e)

Memiliki densitas yang sangat tinggi.

7.

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2 . 8 . 6, jika akan membentuk senyawa, langkah terbaik adalah ....

a)

pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan 2+

b)

penangkapan 2 elektron sehingga bermuatan 2-

c)

memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

d)

pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan 1+

e)

penangkapan 1 elektron sehingga bermuatan 1-

8.

Apa yang menjadi ciri khas dari unsur halogen?

a)

Memiliki titik didih yang sangat tinggi.

b)

Reaktif dengan logam dan membentuk garam.

c)

Memiliki elektron valensi 2.

d)

Terletak di kolom logam transisi pada tabel periodik.

e)

Memiliki massa atom yang sangat tinggi.

9.

Pasangan atom manakah yang paling mungkin membentuk senyawa ionik?

a)

K dan Cl

b)

H dan O

c)

Na dan F

d)

Mg dan Cl

e)

Al dan I

10.

Unsur yang menangkap dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah ….

a)

19K

b)

11Na

c)

14Si

d)

16S

e)

20Ca

11.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

P: 2 8 7

Q: 2 8 8 1

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

12.

Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan . . .

a)

Van der waals

b)

Ion

c)

Logam

d)

Kovalen

e)

Hidrogen

13.

Suatu ikatan kimia yang tebentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam, disebut . . .

a)

Ikatan logam

b)

Ikatan ion

c)

Ikatan kovalen

d)

Ikatan hidrogen

e)

Ikatan kovalen koordinasi

14.

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

a)

NH3, N2, O2

b)

H2O, HCl, HF

c)

PCl3, PCl5, ClO3

d)

H2, Br2, CH4

e)

HBr, HCl, HI

15.

Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah . . .

a)

H2O

b)

CH4

c)

CO2

d)

BH3

e)

N2

16.

Ramalkan kepolaran molekul dari PCl3 berikut… ( 15P ; 17Cl)

a)

Polar

b)

Non polar

17.

Berikut ini data titik didih beberapa senyawa hidrida.

HI = -35 oC

HF = 19,4 oC

HBr = -67 oC

HCl = -84 oC

HCN = -26 oC

Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan paling kuat adalah …

a)

HCN

b)

HI

c)

HBr

d)

HCl

e)

HF

18.

Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar disebut dengan.....

a)

Dipol-dipol permanen

b)

Dipol-dipol sesaat

c)

Dipol-dipol terimbas

d)

Gaya elektrostatis molekul polar

e)

Ikatan hidrogen

19.

Tentukan tipe molekul dari PCl3… (15P ; 17Cl )

a)

AX3E

b)

AX2E2

c)

AX3E2

d)

AX4

e)

AX3

20.

Perhatikan :

7N

17Cl

Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah….

a)

Linier

b)

Segitiga piramida

c)

Trigonal planar

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedral

21.

Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah...

a)

A dengan B

b)

A dengan C

c)

B dengan C

d)

B dengan D

e)

C dengan D

22.

Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah...

a)

A dengan B

b)

A dengan C

c)

B dengan C

d)

B dengan D

e)

C dengan D

23.

Dua buah unsur memiliki notasi 13X dan 17Y

Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah....

a)

XY

b)

XY2

c)

X2Y

d)

XY3

24.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

25.

Jika nomor atom C=6; O=8, N=7; H=1; P=14; Cl=17

maka senyawa dibawah ini yang bersifat non polar adalah.....

a)

NH3

b)

H2O

c)

CH4

d)

PCl3

e)

HCl

26.

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah.....

a)

melepaskan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

b)

melepaskan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

c)

menangkap 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

d)

menangkap 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

e)

menangkap 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

27.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P: 2 4

Q: 2 7

R: 2 8 1

S: 2 8 8

Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a)

P dan Q

b)

R dan Q

c)

Q dan S

d)

S dan R

e)

P dan S

28.

Berikut Struktur Lewis dari HNO3, PEB (Pasangan Elektron Bebas) ditunjukkan oleh nomor…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

29.

Berikut Struktur Lewis dari HNO3. Yang ditunjuk dengan nomor 3 adalah ikatan...

a)

ikatan kovalen tunggal

b)

ikatan kovalen rangkap 2

c)

ikatan kovalen rangkap 3

d)

ikatan kovalen koordinasi

e)

ikatan ion

30.

Perhatikan infografik berikut!

Senyawa yang memiliki ikatan ion dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini dikrenakan ....

a)

pasangan elektron ikatan sangat kuat antara dua atom

b)

tidak tersusun dari molekul-molekul yang terpisah

c)

elektron-eektron tidak bergerak bebas dan tidak ada ion-ion

d)

ion-ion positif dan ion-ion negatif dapat bergerak bebas dalam larutan

e)

gaya tarik antarmolekulnya relatif lemah

Similar Resources on Wayground

REMIDI MID KIMIA XI

25 questions

REMIDI MID KIMIA XI

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

UJIAN PRAKTEK KIMIA "LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT"

25 questions

UJIAN PRAKTEK KIMIA "LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT"

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University

DASAR-DASAR KIMIA ORGANIK

25 questions

DASAR-DASAR KIMIA ORGANIK

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

25 questions

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

quiz

Worksheet

•

1st - 2nd Grade

STRUKTUR ATOM

30 questions

STRUKTUR ATOM

quiz

Worksheet

•

1st - 2nd Grade

LATIHAN PAT KIMIA XI MIPA

25 questions

LATIHAN PAT KIMIA XI MIPA

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

UH KOLOID

25 questions

UH KOLOID

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Kuis Konsep Mol

25 questions

Kuis Konsep Mol

quiz

Worksheet

•

2nd Grade