المردود الفعلي: كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي.

نسبة المردود المئوية = (الفعلي المردود / ي رظنلا المردود) × 100

مثال: 4CrO2 + 2AgNO3 → 2Ag + 4CrO2

الكتلة المولية لــ 3AgNO = 170g/mol

عدد مولات 3AgNO = (بالجرام المادة كتلة / المولية الكتلة)

الكتلة المولية لــ 4CrO2Ag = 332g/mol

نسبة المردود المئوية = (الفعلي المردود / ي رظنلا ال)

لكتلة المولية لــ 4 CrO 2 Ag ( =16×4(+)52×1(+)108 ×2=)332g/mol كتلة 4 CrO 2 Ag =ةيلولما ةلتكلا ×تلاولما ددع =)

نسبة المردود المئوية = الفعلي المردود ي رظنلا المردود ×100 = 0.455 0.488 ×100 =93.24%

3 Al(OH) لمعادلة حمض المعدة HCl. ويمكن وصف التفاعل الحادث بالمعادلة: (l) O 2 + 3H 3(aq) AlCl  (aq) + 3HCl 3(s) Al(OH) (Al=27 , O=16 , H=1)

الكتلة المولية لــ 3 Al(OH)(=1×3(+)16×3(+)27×1=)78g/mol عدد مولات 3 Al(OH) = بالجرام المادة كتلة المولية الكتلة = 14 78 =0.18mol

من المعادلة: 1molمن 3 Al(OH) ← 1mol من 3 AlCl من الحسابات: 0.18mol من 3 Al(OH) ← Xmol من 3 AlCl X=0.18mol

نسبة المردود المئوية = الفعلي المردود ي رظنلا المردود ×100 = 515.6 610.69 ×100 % = 84.42

حدد أي .ةيوئلما دودرلما ةبسن مأ يلعفلا دودرلما مأ ي رظنلا دودرلما يئايميكلا لعافتلا ةيلعاف سايق ةادأ دعي يلي امم نسبة المردود المئوية.

يئايميكلا لعافتلا يف ي رظنلا دودرلماو يلعفلا دودرلما ي واست مدعل بابسأ ةدع ركذأ ) لا تستمر التفاعلات جميعها حتى الن

وضح كيف تحسب نسبة المردود المئوية.

إذا خلطت 83.77g ديدحلا ديتيربك ىلع وصحلل جيزلما نيخستب تمقو تيربكلا نم ةضئاف ةيمك عم ديدحلا نم(III) كما في المعادلة التالية: 3(s) S 2 Fe → (s) + 3S (s) 2Fe (Fe=55.8 , S=32) ديدحلا ديتيربكل )مارجلاب( عدد مولات Fe = بالجرام المادة كتلة المولية الكتلة = 83.77 55.8 =1.51mol من المعادلة: 2mol من Fe ← 1molمن 3 S 2 Fe من الحسابات: 1.5mol من Fe ← Xmol من 3 S 2 Fe X=0.75mol كتلة 3 S 2 Fe ةيلولما ةلتكلا ×تلاولما ددع = )ي رظنلا دودرلما( =0.75 ((×32 ×3(+)55.8 ×2= ))155.7g

ما العلاقة الرياضية المستخدمة في حساب نسبة المردود المئوية للتفاعل الكيميائي.

هل يستمر هذا التفاعل حتى النهاية. فسر إجابتك ثم احسب نسبة المردود المئوية للتفاعل.

يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص (الجالينا) كبريتيد الرصاص (II) في الهواء.

يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص (الجالينا) كبريتيد الرصاص (II) في الهواء. (Pb=207.3 , S=32 , O=16) 2(g) + SO (s) PbO  2(g) + O (s) PbS

تتحلل كربونات الكالسيوم 3 CaCO عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO.