WorksheetsRevisão de Química
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Durante o experimento de Rutherford, uma fina folha de platina foi bombardeada com partículas alfa. Observou-se que algumas partículas eram refletidas, outras desviadas em diversos ângulos, e algumas passavam diretamente pela folha. Qual foi a principal conclusão de Rutherford a partir desse experimento?
O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
O átomo é composto por um núcleo denso e positivo, rodeado por elétrons.
Os elétrons orbitam o núcleo em camadas definidas.
O átomo é uma massa uniforme de carga positiva com elétrons embutidos.
O átomo é composto por partículas subatômicas chamadas de elétrons e prótons.
Segundo o princípio da exclusão de Pauli, nenhum orbital pode ser ocupado por mais de dois elétrons, e esses elétrons devem ter spins opostos. Qual é a implicação prática do princípio da exclusão de Pauli na configuração eletrônica dos átomos?
Todos os elétrons de um átomo ocupam o mesmo orbital.
Os elétrons ocupam orbitais de mesma energia individualmente antes de parearem.
Cada elétron em um átomo deve ter um conjunto único de números quânticos.
Os elétrons ocupam os orbitais de menor energia primeiro.
Os elétrons podem ocupar qualquer orbital independentemente dos números quânticos.
Hidrogênio possui três isótopos: prótio, deutério e trítio, com massas atômicas diferentes. A porcentagem isotópica de cada elemento consiste em sua abundância na natureza. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre os isótopos de hidrogênio?
Deutério tem uma massa atômica de aproximadamente 1 u.
Trítio é o isótopo mais abundante na natureza.
Prótio tem uma massa atômica de aproximadamente 2 u.
Deutério possui um próton e um nêutron em seu núcleo.
Prótio possui um próton e um nêutron em seu núcleo.
Qual das seguintes afirmações sobre a tabela periódica é correta?
A tabela periódica foi organizada pela primeira vez por Dmitri Mendeleev em 1817.
A tabela periódica moderna é organizada pelo número de massa dos elementos.
Elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
A tabela periódica não considera a distribuição eletrônica dos elementos.
Elementos do mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
Sobre a energia de ionização, qual das alternativas é verdadeira?
a) A energia de ionização aumenta ao remover elétrons sucessivos de um átomo.
b) A energia de ionização diminui ao longo de um período na tabela periódica.
c) A energia de ionização é a energia necessária para adicionar um elétron a um átomo.
d) A energia de ionização do magnésio para remover o terceiro elétron é menor que para remover o segundo.
e) A energia de ionização é sempre negativa.
Qual das seguintes afirmações sobre o tamanho atômico e iônico é correta?
a) O raio atômico aumenta ao longo de um período na tabela periódica.
b) Ânions são sempre menores que seus átomos neutros.
c) Cátions são sempre maiores que seus átomos neutros.
d) O raio atômico do bromo é maior que o do potássio.
e) O raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo na tabela periódica.
Qual das seguintes afirmações sobre a ligação química entre cálcio (Ca) e cloro (Cl) é correta?
a) Unem-se por uma ligação do tipo iônica, resultando na molécula CaCl.
b) Unem-se por uma ligação do tipo covalente, resultando na molécula CaCl2.
c) Unem-se por uma ligação do tipo iônica, resultando na molécula CaCl2.
d) Unem-se por uma ligação do tipo covalente, resultando na molécula CaCl.
e) Unem-se por uma ligação do tipo metálica, resultando na molécula CaCl2.
O elemento químico selênio (Se) possui número atômico 34. Qual afirmação sobre a distribuição eletrônica deste elemento está correta?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
c) 1s2 2s2 3s2 2p6 3p6 4s2 3d10 4p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
No seu isótopo mais abundante, o elemento Polônio (Po) possui 84 prótons em seu núcleo e um número de massa igual a 209. Qual o número de nêutrons desse isótopo?
a) 125
b) 84
c) 293
d) 209
e) impossível definir somente com os dados fornecidos
De acordo com um Procedimento Operacional Padrão (POP), um analista precisa medir com precisão um volume de 5 mL de um reagente. Qual vidraria é a mais indicada para esta finalidade?
a) Pipeta graduada de 5 mL
b) Béquer de 50 mL
c) Proveta de 100 mL
d) Pipeta volumétrica de 5 mL
e) Pipeta volumétrica de 10 mL
Por que o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água, mas não em óleo?
Porque a água é apolar e o óleo é polar.
Porque o NaCl é apolar e se dissolve em água.
Porque a água é polar e estabiliza os íons Na⁺ e Cl⁻.
Porque o óleo tem uma densidade maior que a água.
Porque o NaCl reage quimicamente com a água.
Um átomo possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. Indique a afirmação falsa.
Seu número atômico é 3.
Seu número de massa é 7.
A massa deste átomo é, praticamente, a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons.
Existem 10 partículas no núcleo deste átomo.
O átomo tem carga zero.
Assinale a alternativa correta: um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é:
36.
32.
17.
15.
13.
Assinale a alternativa correta: um íon de carga -1 possui 10 elétrons. O seu número de nêutrons é uma unidade maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é:
10
9
11
13
19
Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? Dado: massa molar do alumínio = 27
15.
22.
135.
27.
29.
Quantas moléculas existem em 88 gramas de dióxido de carbono (CO2)? Dados: massas atômicas: C = 12; O = 16.
3,01 x 10^24
2,4 x 10^24
1,2 x 10^23
3,01 x 10^23
1,2 x 10^24
Calcular a composição centesimal do ácido sulfúrico (H2SO4). Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32.
H = 2,04%; O = 32,65%; S = 65,31%
H = 2,04%; O = 65,31%; S = 32,65%
H = 32,65%; O = 65,31%; S = 2,04%
H = 2,04%; O = 31,65%; S = 65,32%
H = 65,31%; O = 2,04%; S = 32,65%
Um composto tem massa molecular de 206 g/mol e composição elementar de 75,73% de carbono (C), 8,74% de hidrogênio (H) e 15,53% de oxigênio (O). Qual é a fórmula molecular do composto? Considere as seguintes massas molares: C = 12, H = 1 e O = 16.
C6H12O6
C13H18O2
C9H10O3
C8H16O4
C10H14O2
