wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Quimica C1

Total questions: 95

Worksheet time: 3hrs 10mins

Name
Class
Date
1.

hacer caramelo para el flan

a)

cambio quimico

b)

cambio fisico

2.

la gasolina es muy inflamable

a)

propiedad fisica

b)

propiedad quimica

3.

se quema una madera y quedan cenizas y humo

a)

cambio fisico

b)

cambio quimico

4.

cortar en pedazos una hoja de papel

a)

cambio fisico

b)

cambio quimioco

5.

las nubes se condensan y producen agua

a)

cambio fisico

b)

cambio quimico

6.

el gas del calentador es muy flamable

a)

propiedad quimica

b)

propiedad fisica

7.

Son observables o distinguibles cuando existe un cambio en la composición original transformándose en otra diferente.

a)

Propiedades quimicas

b)

Propiedades fisicas

c)

propiedades biologicas

d)

propiedades matematicas

8.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un cambio físico?

a)
b)
c)
d)
9.

Selecciona las 3 partículas principales que forman a un átomo

a)

electrón

b)

protón

c)

catión

d)

neutrón

10.

Documento en el que se encuentran ordenados los elementos químicos por su número atómico y según sus propiedades.

a)

El laboratorio

b)

La tabla periódica

c)

Los libros de Quimica

d)

Fórmulas químicas.

11.

Un profesor explica que al dibujar estructuras de Lewis para enlaces covalentes , se debe tener en cuenta la regla del octeto (los electrones de valencia son compartidos hasta completar ocho) y los electrones de valencia de cada elemento . Para ejemplificarlo muestra la estructura del ácido sulfúrico


De acuerdo con la información suministrada por el docente la tabla que relaciona los elementos involucrados en la estructura y sus electrones de valencia es

a)
b)
c)
d)
12.

Observe la siguiente diagramación que representa un elemento químico y responda :


El grupo al cual pertenece el anterior elemento en el lenguaje arábigo es::

a)

16

b)

14

c)

IVA

d)

15A

13.

El paso de gas a líquido es la…

a)

a. fusión.

b)

b. evaporación.

c)

c. condensación.

14.

Cuando un sólido se calienta se transforma en…

a)

a. un gas.

b)

b. un líquido.

c)

c. un sólido roto.

15.

Es una mezcla homogénea…



a)

a. la sopa de fideos.

b)

b. el agua de mar.

c)

c. la macedonia de frutas.

16.

Las aleaciones son un tipo de…


a)

a. mezclas heterogéneas.

b)

b. disoluciones.

c)

c. mezclas homogéneas.

17.

EN LAS MEZCLAS HOMOGENEAS, LOS COMPONENTES SE DISTRIBUYEN UNIFORMEMENTE Y POR ESO PRESENTAN LAS MISMAS CARACTERÍSTICAS EN TODA LAS USTANCIA. SEGÚN LO ANTERIOR, LA REPRESENTACIÓN DE UNA MEZCLA HOMOGENEA ES

a)

1

b)

2

c)

1 Y 2

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

18.

LA IMAGEN ANTERIOR ES UN EJEMPLO DE

a)

UNA SUSTANCIA PURA

b)

UNA MEZCLA HOMOGENEA YA QUE SOLO SE OBSERVA UNA FASE

c)

UNA MEZCLA LIQUIDA YA QUE SUS PROPIEDADES SON LAS MISMAS

d)

UNA MEZCLA HETEROGÉNEA YA QUE SE OBSERVAN DOS FASES

19.

La relación entre masa y volumen se conoce con el nombre de:

a)

capacidad

b)

densidad

c)

peso

d)

metros cúbicos

20.

Las unidades de densidad en el Sistema Internacional son:

a)

kg/m3

b)

g/mL

c)

mg/cm3

d)

kg/L

21.

Estime el peso específico de un material cuya densidad promedio es de 1.6 g/cm3. Escriba su respuesta en N/m3 redondeado a una decimal (Por simplicidad considere la gravedad como 9.8 m/s2)

(a)  

22.

Un cuerpo sólido de cierto material, se midió su masa y se encontró un valor de 700 gramos; al medir su volumen éste fue de 2,587 centímetros cúbicos. Calcular la densidad en kg/m3

a)

0.207

b)

207

c)

3.695

d)

3965

23.

Seleccione.

Son elementos menos electronegativos donan electrones permitiendo que se carguen negativamente.

a)

Metales

b)

No metales

c)

Metaloides

24.

Considerando la imagen, si se compara en el grupo IIIA de la tabla periódica, las electronegatividades del talio y el boro, se podría concluir que

a)

El talio tiene mayor electronegatividad que el boro

b)

El boro tiene mayor electronegatividad que el talio.

c)

Ambos elementos químicos tiene la misma electronegatividad.

d)

La electronegatividad no varía en los grupos.

25.

Considerando la imagen, la electronegatividad del itrio con respecto a la plata, es

a)

mayor

b)

igual

c)

menor

d)

no varia

26.

Considerando la imagen ¿qué proposición es cierta?

a)

En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

b)

En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.

c)

En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.

d)

En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

27.

Considerando esta misma tabla periódica el siguiente compuesto químico, peróxido de hidrógeno, (H2O2) tiene un enlace

a)

covalente no polar

b)

covalente polar

c)

covalente iónico

d)

metálico

28.

El tipo de enlace químico formado en un compuesto como el cloruro de sodio, NaCl, es

a)

covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividades es de cero, 0.

b)

covalente polar, porque su diferencia de electronegatividades es inferior a 1,7.

c)

covalente iónico, porque su diferencia de electronegatividades excede a 1,7

d)

metálico, porque ambos elementos son metales.

29.

Considerando la variación en la tabla periódica, el elemento con MAYOR electronegatividad sería

a)

el helio

b)

el fluor

c)

el francio

d)

el astato

30.

Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de

a)

2,5

b)

0,5

c)

2,9

d)

1,9

31.

De acuerdo a la imagen podemos inferir que...

a)

El nitrógeno se ubica en el periodo 2 grupo VII A

b)

El oxígeno se ubica en el periodo 2 grupo VI A

c)

El hidrógeno posee 2 electrones de valencia

d)

El nitrógeno posee 3 electrones de valencia

32.

La electronegatividad de Mn es mayor que Hg

a)

Verdadero

b)

Falso

c)

Es igual

33.

Según la imagen es correcto afirmar que

a)

Sodio tiene 11 protones

b)

Sodio tiene 23 protones

c)

Sodio tiene 11 neutrones

d)

sodio tiene 23 neutrones

34.

Las Filas son denominadas

a)

Grupos

b)

Periodo

35.

Las columnas de la Tabla Periódica son denominado

a)

Periodo

b)

Grupos

36.

Nombre que reciben los elementos del grupo VIIIA (18) de la tabla Periódica.

a)

Halógenos

b)

Gases Nobles

c)

Tierras Raras

d)

Alcalinos

37.

Los Grupos son:

a)

Columnas verticales de la tabla periódica

b)

Filas horizontales de la tabla periódica

c)

Conjunto de grupos con propiedades parecidas.

d)

Ninguna es correcta

38.

Nombre del grupo al que pertence este elemento

a)

Alcalino-térreos

b)

Metaloides

c)

Transición

d)

Alcalinos

39.

La tabla periódica está ordenada por:

a)

Familias y Fila

b)

Grupos y Columnas

c)

Grupos y Periodos

d)

Periodos y Filas

40.

El grupo 1 de la tabla periódica es conocido como:

a)

Metales de Transición

b)

Metales Alcalinos

c)

Gases Nobles

d)

No Metales

41.

Cuál de las siguientes propiedades periódicas disminuye hacia la derecha en los periodos:

a)

Radio Atómico

b)

Electronegatividad

c)

Carga nuclear efectiva

d)

Energía de Iónización

e)

Ninguna de las anteriores

42.

La siguiente definición: “Capacidad de un elemento de atraer hacia sí a los electrones en un enlace químico” corresponde a:

a)

Electroafinidad

b)

Electronegatividad

c)

Radio Átomico

d)

Radio Iónico

e)

Todas son correctas

43.

Sobre la electroafinidad es cierto que:

a)

Crece hacia la izquierda en los periodos.

b)

Crece hacia la derecha en los periodos.

c)

Crece hacia abajo en los grupos.

d)

Depende del radio atómico.

e)

Para determinarla se forman aniones.

44.

Cuál de las siguientes propiedades periódicas aumenta hacia abajo en los grupos:

a)

Carga Nuclear Efectiva

b)

Energía de ionización

c)

Radio atómico.

d)

Electronegatividad.

e)

Electroafinidad

45.

El Siguiente elemento a que grupo de la tabla periódica pertenece:

a)

Grupo I

b)

Grupo II

c)

Grupo III

d)

Grupo IV A o Grupo 14

e)

Grupo VIII A o Grupo 18

46.

La estabilidad máxima de un átomo se alcanza cuando órbita 8 electrones en la capa de valencia. Esto es lo que llamamos

a)

Regla del cuarto

b)

Regla del sexto

c)

Regla del octeto

d)

Regla de los electrones

e)

Regla de los átomos

47.

Para la configuración electrónica presente, ¿a qué grupo de la tabla periódica pertenece?

a)

Grupo II A

b)

Grupo III A

c)

Grupo IV A o grupo 14

d)

Grupo V A o grupo 15

e)

Grupo VIII A o grupo 18

48.

¿a qué grupo de la tabla periódica pertenece el carbono?

a)

Grupo I A

b)

Grupo III A

c)

Grupo IV o Grupo 14

d)

Grupo VI o Grupo 16

e)

Grupo VIII o grupo 18

49.

Cuál es el valor de l para el subnivel p?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

3

50.

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p51s2,\ 2s2,\ 2p6,\ 3s2,\ 3p5

La configuración del fosforo se indica arriba. Cuantos electrones tiene dicho elemento?.

(a)  

51.

Cuantos subniveles "p" utiliza el bromo en su configuración electrónica

a)

3

b)

6

c)

5

d)

ninguna

52.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

1,2,3,4,5

c)

1 - 7

d)

ABCD

53.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

54.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

55.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el último nivel de energía

c)

el primer nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

56.

¿Cuál es la posición del Titanio en la tabla periódica, según su configuración electrónica?

a)

4d24d^2  

b)

3d23d^2  

c)

4s24s^2  

d)

5s25s^2  

57.

Indique el número atómico del siguiente elemento.

a)

6

b)

11

c)

5

d)

13

58.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel d?

a)

4

b)

6

c)

8

d)

10

59.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel f?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

60.

En esta imagen el NIVEL se representa con el color

a)

rojo

b)

celeste

c)

morado

d)

negro

61.

En esta imagen los electrones se representan con color:

a)

celeste

b)

amarillo

c)

morado

d)

rojo

62.

En esta imagen los SUBNIVELES se representan con el color:

a)

amarillo

b)

rojo

c)

celeste

d)

morado

63.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

64.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
65.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?

a)
b)
c)
d)
66.

Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...

a)

Covalente doble

b)

Covalente triple

c)

iónico

d)

Covelente simple

67.

¿Cuál imagen representa un enlace iónico?

a)
b)
c)
d)
68.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
69.

Menciona las características de la siguiente imagen (ESCOGER LAS ADECUADAS)

a)

X representa el simbolo del elemento

b)

Z representa el numero atomico

c)

A representa el numero masico

d)

Z representa el numero de neutrones

e)

A representa el numero de neutrones

70.

La unión iónica se produce entre

a)

un elemento de baja electronegatividad y uno de alta electronegatividad

b)

dos no metales

c)

dos metales

d)

dos elementos de alta electronegatividad

71.

¿Cuál de estas sustancia tiene enlace covalente polar?

a)

Fe

b)

I2

c)

KBr

d)

H2O

72.

Los átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones `pero diferente numero de neutrones son:

a)

Compuestos

b)

Isotopos

c)

Isobaros

73.

Existen......numeros cuanticos.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

74.
¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?
a)
0,1
b)
0,1,2
c)
1,2
d)
0,1,2,3
75.
¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
76.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

cuántico principal?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

10

e)

N.A.

77.

Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son

a)

4,2,+2,-1/2

b)

4,0,0,+1/2

c)

4,0,0,-1/2

d)

4,1,0,+1/2

78.

El As Z=33 tiene los valores n,l,m,s para el último electrón de su configuración igual a

a)

4,1,+1,-1/2

b)

4,1,-1,-1/2

c)

4,1,0,+1/2

d)

4,1,+1,+1/2

79.

Los nº quánticos n,l,m,s tienen los valores del último electrón del átomo Z=65

a)

6,2,-2,-1/2

b)

4,3,+3,+1/2

c)

5,3,+3,-1/2

d)

4,3,-2,-1/2

80.

Los nº quánticos n=5; l=2 ; m=+2 , s= -1/2 corresponde al último electrón del átomo cuyo Z es

a)

78

b)

79

c)

80

d)

81

81.

El enlace metálico se caracteriza por

a)

Conducir la corriente eléctrica en disolución

b)

Tener puntos de fusión bajos

c)

No disolverse en ningún disolvente

d)

Ser muy duras

82.

¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?

a)

Son fuertes poseen una estructura cristalina

b)

Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten

c)

Están constituido por elemento no metálicos

83.

¿Como se forman los Enlaces Ionicos?

a)

Se forman cuando se combinan metales entre si

b)

Se forman cuando uno o mas electrones se transfieren de un átomo a otro

c)

Se forman cuando un átomo donador dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a el a un átomo electronegativo

84.

El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?

a)

Iónico

b)

Metálico

c)

Covalente

d)

Enlaces de hidrógeno

85.

     Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir

a)

Diagrama de Moeller

b)

Principio de Exclusión de Pauli

c)

Relación de indeterminación de Heisenberg

d)

Estructura de Lewis

e)

Todos

86.

En la teoría de Lewis...

a)

cada par de electrones compartidos forma un enlace covalente

b)

cada par de electrones compartidos supone un enlace covalente doble

c)

los electrones de uno y otro átomos que se unen forman un octeto

d)

cada electrón compartido da lugar a un enlace.

87.

¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis está escrita correctamente?

a)

b)

c)

d)

88.

Si la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, en un enlace covalente, es diferente de cero, la molécula es:

a)

NO POLAR

b)

SOLUBLE

c)

NO MISCIBLE

d)

POLAR

89.

Cuál es el principio elemental de los alquimistas

a)

Las moléculas polares se disuelven en aceite

b)

Las moléculas no polares se disuelven en agua

c)

Las moléculas apolares se disuelven en aceite

d)

Moléculas de similar polaridad se disuelven entre si

90.

Cuales de las siguientes sustancias son polares

a)

CH4

b)

CHCl3

c)

CH2=CH2

d)

NH3

91.

El fluoruro de aluminio AlF3, forma un enlace

a)

Covalente

b)

De Puente de Hidrógeno

c)

Iónico

d)

Covalente coordinado

92.

Si el H tiene una electronegatividad de 2.1 y el Br de 2.96, qué tipo de enlace hay en el HBr

a)

Iónico

b)

Metálico

c)

Covalente no polar

d)

Covalente polar

93.

El F tiene una electronegatividad de 4.0. Qué tipo de enlace hay en una molécula de F2?

a)

Metálico

b)

Covalente no polar

c)

Covalente polar

d)

Iónico

94.

Si el H tiene una electronegatividad de 2.1. Qué tipo de enlace hay en H2?

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

95.

Debido a que el C tiene una electronegatividad de 2.55 y el O de 3.5. Qué tipo de enlace hay en el CO?

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

Similar Resources on Wayground

Quiz sobre el Clima de Panamá y la Cuenca hidrográfica,

90 questions

Quiz sobre el Clima de Panamá y la Cuenca hidrográfica,

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

A modernség világirodalma - összefoglalás

92 questions

A modernség világirodalma - összefoglalás

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Periodic Table and Trends

100 questions

Periodic Table and Trends

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

repaso 2º trimestre química

100 questions

repaso 2º trimestre química

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

LAS PROTEINAS Y AMINOÁCIDOS

92 questions

LAS PROTEINAS Y AMINOÁCIDOS

quiz

Worksheet

•

11th Grade

ELL Final

100 questions

ELL Final

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Atomic Theory Review

90 questions

Atomic Theory Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Vicios del lenguaje - II

100 questions

Vicios del lenguaje - II

quiz

Worksheet

•

11th Grade