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La materia y sus interacciones

Total questions: 26

Worksheet time: 16mins

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1.

¿Que estudia la química?

a)
La química estudia solo los gases.
b)
La química se ocupa exclusivamente de la biología.
c)
La química investiga únicamente los planetas.
d)
La química estudia la materia y sus transformaciones.
2.

¿Qué es la materia?

a)
La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio.
b)
La materia es un tipo de energía.
c)
La materia es solo lo que se puede ver.
d)
La materia no ocupa espacio.
3.

Diferencia entre propiedades generales y propiedades específicas de la materia.

a)
Las propiedades específicas son las que se aplican a grupos de sustancias, mientras que las generales son para sustancias individuales.
b)
Las propiedades generales son comunes a todas las sustancias, mientras que las propiedades específicas son únicas para cada sustancia.
c)
Las propiedades generales son las que cambian con la temperatura, mientras que las específicas son constantes.
d)
Las propiedades generales son las que se pueden medir, mientras que las específicas no se pueden medir.
4.

Diferencia entre un cambio físico y un cambio químico en la materia.

a)
Un cambio físico implica una reacción química.
b)
Un cambio físico no altera la composición química de la materia, mientras que un cambio químico sí lo hace.
c)
Un cambio químico no afecta la forma de la materia.
d)
Un cambio físico siempre produce calor.
5.

Estado de agregación de la materia que tiene forma definida, la cohesión entre sus moléculas es alta y presenta casi nula energía cinética.

a)
Líquido
b)
Gas
c)
Plasma
d)
Sólido
6.

Estado de la materia en el que las moléculas presentan una alta energía cinética y la cohesión entre ellas es casi nula.

a)
Sólido
b)
Líquido
c)
Plasma
d)
Gas
7.

Cambio del estado de la materia en el que un sólido pasa a gas, sin pasar por el estado líquido.

a)
Evaporación
b)
Condensación
c)
Fusión
d)
Sublimación
8.

¿Qué enuncia la ley de la conservación de la materia y de la energía?

a)
La materia y la energía son intercambiables en cualquier sistema.
b)
La materia puede ser transformada en energía sin límites.
c)
La materia y la energía se conservan en un sistema cerrado.
d)
La energía se puede crear y destruir.
9.

Indica cual es la diferencia entre elemento y compuesto:

a)
Un elemento puede ser una mezcla de varios átomos.
b)
Un compuesto es siempre un solo tipo de átomo.
c)
Elementos y compuestos son lo mismo en química.
d)
La diferencia es que un elemento es una sustancia pura de un solo tipo de átomo, mientras que un compuesto es una combinación de dos o más elementos.
10.

Considerando su características, cual es la diferencia entre mezcla homogénea y mezcla heterogénea.

a)
Las mezclas homogéneas tienen un olor fuerte, mientras que las heterogéneas no tienen olor.
b)
La diferencia es que las mezclas homogéneas son uniformes y no visibles, mientras que las heterogéneas son no uniformes y sus componentes son visibles.
c)
Las mezclas homogéneas son más densas que las heterogéneas.
d)
Las mezclas homogéneas son siempre líquidas, mientras que las heterogéneas son sólidas.
11.

¿Cuál es la definición de átomo?

a)
El átomo es una partícula subatómica.
b)
El átomo es un tipo de energía.
c)
El átomo es un compuesto químico.
d)
El átomo es la unidad básica de la materia.
12.

¿Cuales son las características de las partículas subatómicas?

a)
Electrones (carga positiva, masa pequeña)
b)
Neutrones (carga positiva, masa menor que protones)
c)
Electrones (carga negativa, masa pequeña), protones (carga positiva, masa mayor), neutrones (neutros, masa similar a protones).
d)
Protones (carga negativa, masa similar a electrones)
13.

¿En que consiste el modelo atómico de Niels Bohr?

a)
El modelo atómico de Niels Bohr consiste en electrones que orbitan en niveles de energía definidos alrededor del núcleo.
b)
Los electrones se mueven en trayectorias aleatorias sin niveles definidos.
c)
Los electrones se encuentran en un solo nivel de energía.
d)
El modelo atómico de Bohr no incluye el núcleo.
14.

¿Qué nos indican los número cuánticos?

a)
Describen la forma de las moléculas en un compuesto.
b)
Los números cuánticos indican las propiedades y el comportamiento de los electrones en un átomo.
c)
Son utilizados para calcular la masa de los electrones.
d)
Indican la cantidad de protones en un átomo.
15.

¿A qué se refiere el término, configuración electrónica?

a)
Estructura del núcleo atómico.
b)
Cantidad total de electrones en un elemento.
c)
Distribución de electrones en los orbitales de un átomo.
d)
Número de protones en un átomo.
16.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al Fósforo (P), al tener en sus niveles de energía 15 electrones?

a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
17.

¿Para qué nos sirve el diagrama de Moller en química?

a)
Sirve para visualizar la configuración electrónica y las transiciones de energía en átomos.
b)
Para calcular la masa atómica de un elemento.
c)
Para determinar la solubilidad de compuestos en agua.
d)
Para representar la estructura molecular de un compuesto.
18.

¿Cuál es la finalidad de utilizar el método Kernel en la configuración electrónica?

a)
Eliminar la necesidad de la configuración electrónica.
b)
Facilitar la creación de nuevos elementos químicos.
c)
Simplificar el análisis de la estructura electrónica de los átomos.
d)
Aumentar la complejidad del análisis atómico.
19.

Diferencia entre grupos y periodos en la Tabla Periódica

a)
Los grupos son filas que indican niveles de energía; los periodos son columnas con elementos diferentes.
b)
Los grupos son columnas con elementos similares; los periodos son filas que indican niveles de energía.
c)
Los grupos son secciones que no tienen relación con los periodos.
d)
Los grupos y periodos son sinónimos en la Tabla Periódica.
20.

¿Cuáles son los números cuánticos?

a)
p, q, r, s
b)
a, b, c, d
c)
x, y, z, w
d)

n, l, m, s

21.

¿Que son las soluciones, que partes las forman y como se clasifican?

a)
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un disolvente, y se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
b)
Las soluciones solo se clasifican en líquidas y gaseosas.
c)
Las soluciones están formadas por un soluto y un catalizador.
d)
Las soluciones son mezclas heterogéneas de sólidos y líquidos.
22.

Diferencia entre soluciones, suspensiones y coloides:

a)
Las soluciones son heterogéneas y sedimentan.
b)
Las suspensiones son homogéneas y no sedimentan.
c)
Los coloides son homogéneos y sedimentan.
d)
Las soluciones son homogéneas, las suspensiones son heterogéneas y sedimentan, y los coloides son heterogéneos pero no sedimentan.
23.

¿Que son los materiales sintéticos?

a)
Son materiales que se encuentran en la naturaleza.
b)
Los materiales sintéticos son productos manufacturados a partir de compuestos químicos, diseñados para imitar o mejorar las propiedades de los materiales naturales.
c)
Son productos que no pueden ser reciclados.
d)
Son materiales que solo se utilizan en la construcción.
24.

¿Cuál es el impacto de los materiales sintéticos en la sociedad?

a)
Los materiales sintéticos tienen un impacto positivo en la innovación y la accesibilidad, pero también plantean desafíos ambientales.
b)
Los materiales sintéticos son completamente biodegradables.
c)
No tienen ningún impacto en la economía.
d)
Son la única fuente de contaminación en el mundo.
25.

¿Que son los nanomateriales y para que se utilizan?

a)
Los nanomateriales son materiales a escala nanométrica utilizados en medicina, electrónica, energía y medio ambiente.
b)
Los nanomateriales son solo utilizados en la industria alimentaria.
c)
Los nanomateriales son sustancias químicas tóxicas para el medio ambiente.
d)
Los nanomateriales son materiales de gran tamaño utilizados en construcción.
26.

¿Que fue lo que más te gustó del curso, lo que menos te gustó, y que comentarios harías para mejorar las actividades que se aplicaron?

4 lines

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