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Teste 1901

Total questions: 22

Worksheet time: 15mins

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1.

O que ocorre durante uma reação química?

a)

Mudança de fase

b)

Transformação de uma substância em outra

c)

Mistura de substâncias

d)

Variação de temperatura

2.

O processo de ebulição é um exemplo de:

a)

Fenômeno físico

b)

Fenômeno químico

c)

Fenômeno químico e físico

d)

nenhuma alternativa

3.

Selecione a opção que não completa de forma correta a seguinte frase:


“A formação de novas substâncias pode ser detectada através de: …”

a)

Congelamento da substância

b)

Libertação de um gás

c)

Mudança de cor

d)

Formação de um sólido

4.

Qual é a unidade básica da matéria?

a)

Molécula

b)

Átomo

c)

Célula

d)

Próton

5.

Qual dos seguintes esquemas de palavras traduz uma reação química?

a)

água + sal →\rightarrow água salgada

b)

água + açúcar →\rightarrow água açucarada

c)

Vinagre + bicarbonato →\rightarrow sal e água

d)

água (líquida) →\rightarrow água (sólida)

6.

Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?

a)

A formação do gelo no congelador.

b)

Queima do carvão.

c)

Amadurecimento de uma fruta.

d)

Azedamento do leite.

7.

Qual das imagens abaixo não está acontecendo uma transformação química?

a)

b)

c)

d)

8.

Se cada bolinha da figura representar 1 átomo de oxigênio, então, simbolicamente teremos...

a)

3O2

b)

6O

c)

3O

d)

6O2

9.

A fotossíntese constitui uma transformação química onde :

a)

Os reagentes são a água e o dióxido de carbono e os produtos da reação são a glicose e a sacarose.

b)

Os reagentes são o oxigénio e a água e os produtos da reação são a glicose e o dióxido de carbono.

c)

Os reagentes são a água e o dióxido de carbono e os produtos da reação são a glicose e o oxigênio.

d)

Os reagentes são luz, dióxido de carbono e sacarose e os produtos oxigênio e água

10.

"Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma." Essa célebre frase foi dita pelo cientista:

a)

Darwin

b)

Lamark

c)

Newton

d)

Lavousier

11.

Observe as equações químicas abaixo. Qual delas não está balanceada?

a)

2H2O + O2 →\rightarrow 2H2O

b)

S8 + 12O2 →\rightarrow 8SO3

c)

CH4 + 2O2 →\rightarrow CO2 + 2H2O

d)

N2 + H2 →\rightarrow 2NH3

12.

Aproximando-se um imã de uma bolinha de aço, observa-se que a bolinha:

a)

é atraída por qualquer dos polos;

b)

é atraída pelo polo sul e repelidas pelo porto norte;

c)

é repelida pela região compreendida entre os polos;

d)

é repelida por qualquer dos polos.

13.

Pares de imãs em forma de barra são dispostos conforme indicam as figuras a seguir. A letra N indica o polo Norte e o S o polo Sul de cada uma das barras. Entre os imãs de cada um dos pares anteriores (a), (b) e (c) ocorrerão, respectivamente, forças de:

a)

atração, repulsão, repulsão;

b)

atração, atração, repulsão;

c)

atração, repulsão, atração;

d)

repulsão, repulsão, atração;

14.

Só pode existir repulsão magnética entre:

a)

Ímã e moeda

b)

Ímã e pó de ferro

c)

bombril e ímã

d)

Ímã e ímã

15.

O que acontece quando aproximamos um material ferromagnético de um imã?

a)

Ele é fortemente atraído

b)

Ele é fracamente atraído

c)

Ele é fracamente repelido

d)

Ele é fortemente repelido

16.

Charles Darwin estruturou sua teoria da evolução baseado na ideia de que, na competição pela vida, sobreviveriam os mais aptos. Esse processo denomina-se:

a)

seleção natural.

b)

migração diferencial.

c)

lei do uso e desuso.

d)

lei dos caracteres adquiridos

17.

Quais dos cientistas abaixo deram as maiores contribuições para o desenvolvimento da teoria da evolução?

a)

Mendel e Newton

b)

Lineu e Darwin

c)

Lavoisier e Darwin.

d)

Darwin e Lamarck.

18.

Qual das seguintes opções não é um tipo de ligação química?

a)

Ligação magnética

b)

Ligação iônica

c)

Ligação covalente

d)

Ligação metálica

19.

Analise o átomo abaixo e marque a afirmativa incorreta:

a)

O átomo deve perder 1 elétron para atingir a estabilidade.

b)

Sua camada de valência tem 2 elétrons.

c)

Ao perder 1 elétron, ele se torna um ânion.

d)

Faz ligação iônica

20.

Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros

a)

Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.

b)

Se dá por compartilhamento de elétrons.

c)

Formam um cátion e um ânion.

d)

Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.

21.

Sobre os compostos metálicos é correto afirmar que:

a)

Não são bons condutores de eletricidade.

b)

São excelentes condutores de calor.

c)

Formam ligações iônicas

d)

Formam cátions e ânions.

22.

Observe as equações químicas abaixo. Qual delas não está balanceada?

a)

2H2O + O2 →\rightarrow 2H2O

b)

S8 + 12O2 →\rightarrow 8SO3

c)

CH4 + 2O2 →\rightarrow CO2 + 2H2O

d)

N2 + H2 →\rightarrow 2NH3

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