โลหะกับอโลหะ

อโลหะกับอโลหะ

โลหะกับโลหะ

ธาตุกึ่งโลหะกับโลหะ

H₂O

LiCl

CO₂

CH₄

แตกตัวเป็นโมเลกุล

แตกตัวเป็นไอออน

ละลายเป็นเนื้อเดียวกันแต่ไม่แตกตัว

เกิดการตกตะกอน

Na + Cl → NaCl

H + Cl → HCl

C + O₂ → CO₂

N + H → NH₃

ไอออนบวกและไอออนลบเรียงตัวสลับกันเป็นรูปแบบโครงสร้างตาข่าย

ไอออนบวกและไอออนลบไม่สามารถอยู่ใกล้กันได้

ไอออนลบจะอยู่รอบไอออนบวกเท่านั้น

ไอออนบวกและไอออนลบจับกันเป็นคู่

การแชร์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

การถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง

การดึงดูดระหว่างอะตอมที่มีพลังงานคล้ายกัน

การถ่ายโอนโปรตอนระหว่างอะตอม

กลุ่มโลหะอัลคาไล (หมู่ 1)

กลุ่มโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (หมู่ 2)

กลุ่มก๊าซมีตระกูล (หมู่ 18)

กลุ่มอโลหะ (หมู่ 17)

Na และ Cl

H และ O

C และ H

O และ N

มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ

นำไฟฟ้าได้ดีในสภาพของแข็ง

ละลายได้ในตัวทำละลายที่ไม่เป็นขั้ว

นำไฟฟ้าได้เมื่ออยู่ในสภาพหลอมเหลวหรือละลายน้ำ

เป็นผู้ให้อิเล็กตรอน

เป็นผู้รับอิเล็กตรอน

เป็นผู้แชร์อิเล็กตรอน

ไม่มีบทบาทในพันธะไอออนิก

โครงสร้างของสารประกอบไอออนิกมีพันธะโควาเลนต์ที่ยืดหยุ่น

พันธะไอออนิกแข็งแรงมาก แต่หากถูกแรงกระทำไอออนจะเลื่อนตำแหน่ง ทำให้เกิดการผลักกันระหว่างไอออนขั้วเดียวกัน

พันธะไอออนิกสามารถดูดซับแรงได้ดี

พันธะไอออนิกสามารถเลื่อนไปมาได้อย่างง่ายดาย

นำไฟฟ้าได้ดีในสภาพของแข็ง

นำไฟฟ้าได้ดีในสภาพแก๊ส

นำไฟฟ้าได้ดีเมื่อหลอมเหลวหรือละลายในน้ำ

นำไฟฟ้าไม่ได้ในทุกสถานะ

จำนวนอะตอมในโมเลกุล

การจัดเรียงของคู่พันธะและคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง

การจัดเรียงของโปรตอนในนิวเคลียส

ประจุของไอออน

รูปร่างเส้นตรง

รูปตัว T

มุมงอ (Bent)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม

สามเหลี่ยมแบนราบ (Trigonal planar)

ทรงสี่หน้า (Tetrahedral)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม (Trigonal pyramidal)

เส้นตรง (Linear)

มุมงอ (Bent)

ทรงสี่หน้า (Tetrahedral)

สามเหลี่ยมแบนราบ (Trigonal planar)

เส้นตรง (Linear)

สามเหลี่ยมแบนราบ (Trigonal planar)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม (Trigonal pyramidal)

เส้นตรง (Linear)

รูปตัว T (Tshaped)

ทรงสี่หน้า (Tetrahedral)

สามเหลี่ยมแบนราบ (Trigonal planar)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม (Trigonal pyramidal)

เส้นตรง (Linear)

อะตอมออกซิเจนมีพันธะเดี่ยวกับไฮโดรเจนสองอะตอม

มีคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนสองคู่ที่อะตอมออกซิเจน ซึ่งทำให้เกิดแรงผลักระหว่างคู่โดดเดี่ยวและคู่พันธะ

อิเล็กตรอนในอะตอมไฮโดรเจนถูกผลักโดยโปรตอนในอะตอมออกซิเจน

มีแรงดึงดูดระหว่างอะตอมของไฮโดรเจน

สามเหลี่ยมแบนราบ(Trigonal planar)

ทรงสี่หน้า (Tetrahedral)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม (Trigonal pyramidal)

มุมงอ (Bent)

เกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง

เกิดจากการแชร์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ

เกิดจากการถ่ายโอนโปรตอนระหว่างอะตอม

เมื่ออะตอมแบ่งปันอิเล็กตรอนร่วมกัน

เมื่ออะตอมถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง

เมื่ออะตอมแบ่งปันโปรตอน

เมื่ออะตอมมีอิเล็กตรอนพลังงานสูง

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

พันธะโควาเลนต์มีขั้ว

พันธะไอออนิก

พันธะโลหะ

การถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างโลหะและอโลหะ

การแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่เดียวระหว่างอะตอมสองอะตอม

การแชร์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอมหลายอะตอมที่สามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ

การเกิดแรงดึงดูดระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูง

NaCl

CO₂

MgO

CaF₂

นำไฟฟ้าได้ดีในสภาพของแข็ง

จุดหลอมเหลวต่ำ

มีแนวโน้มที่จะแตกหักได้ง่ายเมื่อมีแรงกระทำ

มีความแข็งแรงและยืดหยุ่นสูง

พันธะไอออนิก

พันธะโควาเลนต์ขั้ว

พันธะโควาเลนต์ไม่ขั้ว

พันธะโลหะ

พันธะโควาเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นเมื่ออะตอมสองอะตอมแชร์อิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียมกัน

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีใกล้เคียงกัน

พันธะโควาเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างธาตุโลหะและอโลหะ

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

พันธะไอออนิก

พันธะโควาเลนต์

พันธะโลหะ

พันธะไฮโดรเจน

เกิดจากการแชร์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

เกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

มีโครงสร้างเป็นผลึกแข็ง

ละลายได้ดีในน้ำและนำไฟฟ้าในสภาพละลาย

NaCl

C₆H₆

MgO

KCl

จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

นำไฟฟ้าได้ดีในสภาพของแข็ง

ละลายได้ในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว

มีโครงสร้างแข็งและเปราะ

การดึงดูดระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ

การแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีใกล้เคียงกัน

การถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง

การเกิดพันธะระหว่างธาตุโลหะ

สารโคเวเลนต์มีจุดหลอมเหลวสูงกว่าสารไอออนิก

สารโคเวเลนต์ละลายน้ำได้ดีกว่าสารไอออนิก

สารโคเวเลนต์มักไม่เป็นตัวนำไฟฟ้าในสภาวะปกติ

สารโคเวเลนต์มีความแข็งแรงมากกว่าสารไอออนิก

ไม่มีอิเล็กตรอนอิสระที่เคลื่อนที่ได้

ไม่มีไอออนในโครงสร้างโมเลกุล

พันธะโควาเลนต์แข็งแรงมากเกินไป

มีแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนกับโปรตอนมาก

O₂

CH₄

HCl

N₂

น้ำเป็นตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว

พันธะโควาเลนต์มีขั้วสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับน้ำ

สารโคเวเลนต์มีขั้วมีพันธะที่แข็งแรงกว่าสารโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว

สารโคเวเลนต์ไม่มีขั้วมีแรงดึงดูดภายในโมเลกุลมากเกินไป

เกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากโลหะหนึ่งไปยังอีกโลหะหนึ่ง

เกิดจากการแชร์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของโลหะ

เกิดจากการเคลื่อนที่อย่างอิสระของอิเล็กตรอนในโครงสร้างโลหะ

เกิดจากการดึงดูดระระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ

อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระภายในโครงสร้างของโลหะ

โปรตอนในโลหะมีความสามารถในการถ่ายเทพลังงาน

อะตอมของโลหะมีพันธะที่แข็งแรงมาก

โลหะสามารถถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมได้ง่าย

โลหะมีความเปราะบาง

โลหะมีจุดหลอมเหลวต่ำ

โลหะสามารถนำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี

โลหะสามารถแตกหักได้ง่ายเมื่อมีแรงกระทำ

อะตอมของโลหะมีการจัดเรียงอย่างไม่เป็นระเบียบ

อิเล็กตรอนของโลหะถูกแชร์ระหว่างอะตอมเพียงบางส่วน

อิเล็กตรอนในโลหะสามารถเคลื่อนที่ได้อิสระและเกิด "ทะเลอิเล็กตรอน"

อิเล็กตรอนในโลหะถูกตรึงอยู่กับอะตอมของตัวเอง

อะตอมของโลหะมีแรงยึดเหนี่ยวที่แข็งแรงมาก

ทะเลอิเล็กตรอนในโลหะทำให้สามารถเลื่อนตัวของอะตอมได้โดยไม่แตกหัก

โปรตอนในโลหะมีความยืดหยุ่นสูง

พันธะโลหะเป็นพันธะที่อ่อนแอ

อิเล็กตรอนในพันธะโลหะเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระในขณะที่พันธะไอออนิกและโควาเลนต์ไม่มีอิเล็กตรอนอิสระ

พันธะโลหะเกิดจากการแชร์อิเล็กตรอนระหว่างโลหะและอโลหะ

พันธะโลหะเกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนในขณะที่พันธะไอออนิกและโควาเลนต์เกิดจากการแชร์อิเล็กตรอน

อิเล็กตรอนในพันธะโลหะถูกตรึงอยู่กับอะตอมโลหะ

โลหะมีอิเล็กตรอนที่ไม่เสถียร

โลหะมีโครงสร้างผลึกแข็งแรง

อิเล็กตรอนอิสระในโลหะสามารถเคลื่อนที่และถ่ายโอนพลังงานได้ง่าย

อิเล็กตรอนในโลหะถูกตรึงอยู่ในที่

แรงลอนดอน (London dispersion forces)

แรงไดโพลไดโพล (Dipoledipole forces)

พันธะไฮโดรเจน (Hydrogen bonding)

แรงวานเดอร์วาลส์ (Van der Waals forces)

ระหว่างโมเลกุลที่มีขั้ว

ระหว่างโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว

ระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ

ระหว่างโมเลกุลของน้ำ

พันธะไฮโดรเจน

แรงไดโพลไดโพล

แรงลอนดอน

แรงโควาเลนต์