A Estequiometria estuda:

Qual ferramenta matemática é pode ser sempre utilizada nos cálculos estequimétricos?

Qual o nome dado ao número 2 em azul e em vermelho, quando se trata de uma equação Química?

Observe a reação de síntese da água:

H₂ + O₂ → H₂O

Após o balanceamento correto, qual o coeficiente à frente da molécula de água (H₂O) ?

Observe a reação de síntese da amônia indicada abaixo:

N₂ + H₂ → NH₃

A quantidade de átomos de nitrogênio no lado dos reagentes (2) é maior que a quantidade de átomos de nitrogênio no lado dos produtos (1). Já a quantidade de átomos de hidrogênio no lado dos reagentes (2) é menor que a quantidade de átomos de hidrogênio no lado dos produtos (3).

Como isso está contra a Lei de Lavoisier, devemos balancear a equação química, modificando os coeficientes estequiométricos na equação.

Assim, a equação balanceada fica:

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH_{4 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:

Balanceie a síntese do carbonato de cálcio conforme os menores coeficientes inteiros $$Ca+CO_2→CaCO_3$$  

Balanceie a seguinte equação e marque a alternativa com os menores coeficientes inteiros: $$C+O_2→CO_2$$  

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: $$N_2+O_2→N_2O$$  

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: $$H_2+Cl_2→HCl$$  

A massa molar da Glicose (C₆H₁₂O₆) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

A massa de gás carbônico produzida a partir de 60 g de carbono, de acordo com a reação é:

C + O₂ $$\rightarrow$$  CO₂

Dados: M(C) = 12 g/mol e M(CO₂) = 44 g/mol

Considere um copo contendo 90g de água. Determine o número de mol de moléculas de água.

(massas molar da água = 18 g/mol : ; N=6x10²³)

O número de moléculas de açúcar (C₆H₁₂O₆) em um mol?