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WorksheetsEletroquimica
Total questions: 14
Worksheet time: 1hrs 10mins
Uma pilha é resultado de uma reação de oxirredução entre elementos químicos diferentes, esses processos ocorrem concomitantemente onde há perda e ganho de elétrons. para as duas semicelas Ni/Cr a f.e.m corresponde a:
+0,74V
+0,35V
+ 1,15V
+ 0,49V
Para a pilha Al/Fe, indique a fem o agente redutor e o agente oxidante
+1,22V
Al (Ag.redutor) ;
Fe (Ag.oxidante)
+2,42V
Al( ag.oxidante) ;
Fe (Ag. redutor)
+0,43V
Al( ag.oxidante) ;
Fe (Ag. oxidante)
+1,34V
Al( ag.oxidante) ;
Fe (Ag. redutor)
Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,
zero, -2, e -1
-3, zero, e +1.
-2, zero, e +4.
-1, +2, e +2.
No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
+5.
+4.
+2.
-3
Observe as seguintes semi-reações:
Zn2+ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V
Fe2+ + 2e- → Fe° E° = –0,44 V
Assinale a opção que contém a afirmativa correta
O eletrodo de zinco é o agente redutor.
O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.
Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro
O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.
Cobre: Cu2+ + 2e– → Cu° E° = +0,34 volt
Chumbo: Pb2+ + 2e- → Pb° E° = –0,13 volt
A f.e.m da pilha expressa na semicela acima é de:
+0,34 V
-0,64 V
+0,21 V
+0,47 V
Para a semicela representada qual o anodo, catodo, qual o fluxo de elétrons e a f.e.m da pilha
Zn( anodo); Cr(catodo);
elétrons flui do Zn para o Cr;
f.e.m = +0,02V
Cr(anodo); Zn(catodo);
elétrons flui do Cr para o Zn;
f.e.m = +0,02V
Zn( catodo); Cr(catodo);
elétrons flui do Cr para o Cromo;
f.e.m = +1,10V
Zn( anodo); Cr(anodo);
elétrons flui do Zn para o Cromo;
f.e.m = -10V
Mg2+ + 2e- → Mg° E°= -2,37 V
Cℓ2 + 2e- → 2Cℓ - E°= +1,36 V
A força eletromotriz da pilha Mg/Cl e o anodo é:
+2,53 V anodo (Cl)
+1,01 V anodo (Cl)
+3,73 V anodo (Mg)
+2,73 V anodo (Mg)
Considere os seguintes potenciais-padrão de redução: semi-reação em solução aquosa
I. Ce4+ + 4 e → Ce Eº = +1,61V
II. Sn4+ + 4 e → Sn Eº = +0,15V
a) Qual a força eletromotriz da pilha?
b) Um aparelho para funcionar necessita de 14,6 , portanto, serão necessárias quantas pilhas Ce/Sn ?
a) -1,46 V
b) 100 pilhas
a) + 0,76V
b) 20 pilhas
a) + 1,76V
b) 8 pilhas
a) + 1,46V
b) 10 pilhas
Na semicela indicada
a) o metal que sofrerá redução de sua massa
b) força eletromotriz da pilha será:
a) Cu = anodo
b) + 1,47V
a) Sn = catodo
b) + 0,29V
a) Cu = catodo
b) + 0,19V
a) Sn = anodo
b) + 0,47V
Em uma emocionante aula de química, Priya e Benjamin estão experimentando com uma bateria feita de dois metais (Cd/Zn) com potenciais padrão de -0,40V e -0,76V. Eles fazem as seguintes afirmações:
I - O zinco é o cátodo e perderá massa.
II - O cádmio é o ânodo e ganhará massa.
III - A força eletromotriz (emf) da bateria é +0,36V.
Quais dessas afirmações estão corretas?
I, II e III
Apenas a III
I e II
II e III
Ei, entusiastas da ciência! Mia e Samuel estão em uma competição amigável para calcular a força eletromotriz (f.e.m) de uma bateria. Você pode ajudá-los?
Eº = Fe2+/Fe = -0,44V
Eº= Ag+/Ag = +0,80V
+0,36V
+2,24V
+1,24V
+0,24V
Ei, entusiastas da ciência! Luna e Ava estão em uma missão para calcular a f.e.m. de uma bateria de lítio/iodo. Você pode ajudá-las?
Li Eº = -3,05V
I2 Eº = + 0,54V
+1,8V
+3,6V
+2,16V
+2,5V
A imagem mostra três semicelas com seus respectivos potenciais. Dentre elas, podemos afirmar que:
A prata é o melhor agente oxidante, pois possui o menor potencial de redução
O Cobre é o melhor agente oxidante, pois possui o maior potencial de redução
A prata é o melhor agente oxidante, pois possui o maior potencial de redução
O Ferro é o melhor agente oxidante, pois possui o maior potencial de oxidação
