WorksheetsHOÁ 10_ÔN TẬP CHƯƠNG 1
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Mô hình cấu tạo của nguyên tử sodium được biểu diễn tại hình bên. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Na là
10.
11.
12.
13.
Trong nguyên tử, hạt không mang điện có tên gọi là
electron.
proton và electron.
neutron.
proton.
Nhà khoa học nào đã phát hiện ra electron?
Chadwick.
Rutherford.
Thomson.
Bohr.
Trong thí nghiệm bắn phá lá vàng bằng hạt alpha của Rutherford, dữ kiện thực nghiệm nào sau đây chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng
Phần lớn hạt α truyền thẳng.
Một phần rất nhỏ hạt α bị bật ngược trở lại.
Một phần nhỏ hạt α bị lệch hướng.
Tất cả đều đúng
Tổng số hạt trong hạt nhân của nguyên tử Y là 27, trong đó số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt. Nhận xét nào sau đây về nguyên tử Y là đúng?
Số hạt mang điện tích âm là 14.
Trong nguyên tử Y số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26.
Y là phi kim.
Số hạt neutron của Y là 14.
Kí hiệu nguyên tử sodium được cho tại hình bên dưới. Số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử sodium lần lượt là
23, 11, 11.
23, 11, 12.
11, 12, 11.
11, 23, 11.
Phổ khối lượng của nguyên tố X được cho ở hình bên. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố này là bao nhiêu?
(a)
Cho những nguyên tử của các nguyên tố ở hình bên.
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
1 và 2.
2 và 3.
1, 2 và 3.
Cả 1, 2, 3, 4.
Trong tự nhiên, nguyên tố Copper có hai đồng vị có số khối lần lượt là 63 và 65. Nguyên tử khối trung bình của Copper là 63,54. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị Cu có số khối là 65 là
(a)
Số electron tối đa trên orbital 3s là
(a)
Nguyên tử nào sau đây có 5 electron trên lớp L?
11Na
7N
13Al
6C
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
Orbital s có dạng hình số tám nổi gồm 3 orbital định hướng theo ba hướng khác nhau.
Orbital s có dạng hình số tám nổi, orbital p có dạng hình cầu.
Orbital trong cùng một phân lớp electron có hình dạng tương tự nhau nhưng khác nhau về định hướng không gian.
Orbital trong cùng một lớp electron có hình dạng và định hướng không gian tương tự nhau.
Trong các AO sau, AO nào là AOs ?
1.
2.
3.
4.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
(a)
Cấu hình electron nào sau đây không đúng?
1s22s22p5.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s23p34s2.
Hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào AO?
a.
b.
c và d.
a và b.
Sodium có 11 electron trong nguyên tử. Tính chất hoá học đặc trưng của sodium là
kim loại.
phi kim.
khí hiếm.
á kim.
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là
1.
2.
3.
4.
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
kim loại và khí hiếm.
khí hiếm và kim loại.
kim loại và kim loại.
phi kim và kim loại.
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là
Si (Z = 14).
O (Z = 8).
Al (Z = 13).
Cl (Z = 17).
