NEW
Font size
WorksheetsElektrokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 14mins
Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….
Sn+2/Sn // Cu+2/Cu
Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu
Cu+2/Cu // Sn+2/Sn
Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn
Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2
Diketahui potensian standar beberapa sel Volta berikut:
A/A+2 // B+2/B E0sel = +1,46 volt
C/C+2 // D+2/D E0sel = +0,10 volt
C/C+2 // B+2/B E0sel = +0,56 volt
Berdasarkan harga diatas harga potensial standar A/A+2 // D+2/D adalah …. volt
2,12
1,92
1,56
1,00
0,12
Elektrolisis larutan Ni(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah …. gram
0,59
0,87
4,14
6,21
1,17
Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl3 dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)
197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500
197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500
3 x 96.500 x 30/ 197 x 2
197 x 30 x 60/ 96.500
197 x 2 x 30/ 3 x 96.500
Pada elektrolisis larutan PbCl2 menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 00C dan tekanan 1 atm adalah …. L
4,48
2,24
1,12
0,448
0,224
Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (E0Cd+2/Cd = - 0,40 volt) dan platina (E0Pt+2/Pt = + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ….
Notasi sel Pt/ Pt+2// Cd+2/Cd
Potensial selnya sebesar 1,60 volt
Platina bertindak sebagai anoda
Reaksi sel : Cd+2 + Pt → Pt+2 + Cd
Elektron mengalir dari platina ke cadmium
Pada elektrolisis larutan CuSO4, dihasilkan gas oksigen sebanyak 1,12 liter. Jika pengukuran itu dilakukan pada keadaan standar, arus yang dialirkan sebnyak …. faraday
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
Setelah muatan listrik sebanyak 965 coulomb dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang mengandung satu liter larutan Pb(NO3)2, pH larutan itu berubah menjadi ….
1
2
4
8
12
Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan gas hidrogen di katoda sebanyak 5,6 liter. Jika volume hidrogen diukur pada keadaan standard an arus yang digunakan sebesar 5A, elektrolisis dilakukan selama …. detik
4.825
9.650
14.475
96.500
19.300
Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan 12. Maka banyaknya perak yang diendapkan adalah …. gram (Ar Ag = 108; Ar Cl = 35,5; Ar Na = 23; Ar O = 16; dan Ar N = 14)
1,08
1,70
8,50
10,80
17,00
Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katoda terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah ….
28
42
56
70
84
Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3-) menjadi klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah ….
1
2
3
5
10
Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katoda pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ….
0,005 F
0,010 F
0,020 F
0,050 F
0,100 F
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan di mana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah ….
0,5 dm3
0,56 dm3
1,00 dm3
1,12 dm3
2,00 dm3
Dalam suatu elektrolisis, arus listrik sebanyak 1.930 coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur X pada katoda. Jika diketahui bahwa massa atom relatif unsur X sama dengan 150 dan tetapan Faraday sama dengan 96.500 C, maka ion dari unsur X itu dapat dinyatakan sebagai ….
X+
X-
X2+
X2-
X4+
Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....
elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink
ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2
massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu2+
konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi
arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga
Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ....
0,36 V
0,63 V
2,03 V
2,66 V
3,13 V
Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ....
Mg dan Ag
Mg dan Zn
Mg dan Cu
Cu dan Zn
Cu dan Ag
Berdasarkan reaksi tersebut, reaksi yang terjadi secara spontan adalah ....
A)
B)
C)
D)
E)
Gas klorin dalam suasana basa dapat mengalami autoredoks menjadi ion klorida dan ion klorat. Persamaan reaksi setara adalah....
Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
2Cl2 + 4OH- → 2Cl- + 2ClO3- + 2H2O
3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O
4Cl2 + 4OH- → 6Cl- + 2ClO4- + 2H2O
5Cl2 + 8OH- → 6Cl- + 4ClO2- + 4H2O
