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1ere spé Structure et propriétés des molécules et des ions

Total questions: 80

Worksheet time: 55mins

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1.

Quelle est la structure électronique du phosphore (Z=15) ?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b)

2s1 2s2 6p2 2s3 3p3

c)

1s2 2s2 2p6 3p5

d)

1s2 2s2 2p8 3s2 3p1

2.

Quel ion, un atome de magnésium, de structure électronique 1s2 2s2 2p6 3s2, formera-t-il ?

a)

Mg

b)

Mg2-

c)

Mg2+

d)

Mg+

e)

Mg-

3.

Combien de liaisons doit former un atome de soufre (numéro atomique Z = 16) ?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

4.

Quelle est la représentation de Lewis correcte de l'acide méthanoïque ?

a)
b)
c)
d)
5.

Dans ce schéma de Lewis, combien y a-t-il de doublets liants ?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

6.

Dans quel cas un atome possède-t-il une lacune électronique ?

a)

s'il ne lui manque qu'un électron pour avoir une structure en duet ou en octet

b)

s'il lui manque une liaison pour respecter la règle du duet et de l'octet

c)

s'il a perdu un électron pour donner un cation

d)

s'il a gagné un électron pour donner un anion

7.

Quelle est la représentation de Lewis correcte de la molécule de diazote N2 (l'azote a 5 électrons de valence) ?

a)
b)
c)
d)
8.

Qu'est-ce qui est à l'origine de la géométrie des molécules ?

a)

La répulsion électromagnétique entre les doublets

b)

L'attraction gravitationnelle

c)

L'interaction entre les protons et les électrons

d)

La taille des atomes

9.

Dans la molécule représentée, quelles sont les différentes géométries des atomes de carbone ?

a)

coudée

b)

triangulaire

c)

tétraédrique

d)

pyramidale

10.

Quelle est la géométrie de l'atome central dans cette molécule ?

a)

tétraédrique

b)

pyramidale

c)

coudée

d)

linéaire

11.

Quelle est la géométrie de la molécule d'eau dont la représentation de Lewis est représentée ci-dessus ?

a)

tétraédrique

b)

coudée

c)

linéaire

d)

triangulaire

12.

L'électronégativité d'un élément représente...

a)

sa capacité à attirer les électrons d'une liaison

b)

sa charge électrique totale

c)

sa capacité à s'ioniser

d)

sa capacité à repousser les électrons d'une liaison

13.

Au delà de quelle valeur la différence d'électronégativité entre deux atomes est-elle suffisante pour que la liaison entre ces atomes soit polaire ?

a)

-0,3

b)

0

c)

0,4

d)

1,5

14.

Une molécule possédant des liaisons polaires est forcément polaire.

a)

Vrai

b)

Faux

15.

L'atome le plus électronégatif engagé dans une liaison polaire possède une charge partielle...

a)

positive

b)

négative

c)

nulle

16.

Pour déterminer la polarité d'une molécule, il faut déterminer...

a)

sa géométrie

b)

la polarité de ses liaisons

c)

les centres des charges partielles

d)

la nature des liaisons (simple, double ou triple)

17.

La molécule d'ammoniac ci-dessus est-elle polaire (χH = 2,1 et χN = 3,0) ?

a)

Oui

b)

Non

c)

Il manque des informations

18.

La molécule suivante est-elle polaire (χC = 2, et χCl = 3,0) ?

a)

Oui

b)

Non

19.

La molécule de dioxyde de carbone est

a)

linéaire polaire

b)

coudée polaire

c)

linéaire apolaire

d)

coudée polaire

20.

La molécule de chlorure d'aluminium est

a)

tétraédrique polaire

b)

tétraédrique apolaire

c)

triangulaire apolaire

d)

triangulaire polaire

21.

L'espèce chimique HCO3- est :

a)

Un ion

b)

Un atome

c)

Une molécule

22.

L'entité Fe2+ est :

a)

un atome

b)

un ion

c)

une molécule

23.

L'entité Si est :

a)

Un atome

b)

Une molécule

c)

Un ion

24.

L'entité CO est :

a)

Un atome

b)

Un ion

c)

Une molécule

d)

Une entité polyatomique

25.

Sélectionner les atomes :

a)

NO

b)

Cr

c)

F-

d)

Zn

e)

H+

26.

Sélectionner les molécules :

a)

NO

b)

Cr

c)

F-

d)

H2

e)

H+

27.

Sélectionner les ions :

a)

N2

b)

Cr3+

c)

F-

d)

HO-

e)

H+

28.

L'ion NO2– contient :

a)

2 atomes d'oxygène

b)

2 atomes d'azote

c)

1 atome d'azote

d)

1 atome d'oxygène

29.

La molécule C6H12O contient :

a)

6 atomes de carbone

b)

12 atomes d'oxygène

c)

2 atomes d'oxygène

d)

1atome d' oxygène

30.

Quelles espèces chimiques contiennent un seul atome de carbone ?

a)

Cr2O3

b)

CO2

c)

HCO3-

d)

C6H12

31.

une molécule, qu'elle soit polaire ou apolaire, est-elle globalement neutre ?

a)

oui

b)

non

32.

une molécule constituée de 2 atomes identiques sera forcément

a)

polaire

b)

apolaire

33.

une molécule qui est polaire a forcément des liaisons polarisées

a)

oui

b)

non

34.

une molécule qui est apolaire peut avoir des liaisons polarisées

a)

vrai

b)

faux

35.

Electronégativité de C : 2,5 ; Electronégativité de H : 2,2

La molécule de méthane possède des

a)

liaisons covalentes polarisées

b)

liaisons covalentes non polarisées

36.

Electronégativité de C : 2,5 ; Electronégativité de H : 2,2

La molécule de méthane est

a)

polaire

b)

apolaire

37.

Plus un atome est électronégatif

a)

Plus il a tendance à attirer vers lui le doublet d'une liaison covalente

b)

Moins il a tendance à attirer vers lui le doublet d'une liaison covalente

38.

Cocher la (ou les) bonne(s) réponse(s):

a)

L'électronégativité indique le nombre d'électrons d'un atome

b)

L'électronégativité indique la tendance d'un atome à attirer vers lui le doublet de la liaison covalente

c)

L'électronégativité augmente de gauche à droite dans une même ligne de la classification périodique.

d)

L'électronégativité augmente de bas en haut dans une même colonne de la classification périodique

39.

La molécule d'eau est

a)

polaire

b)

apolaire

40.

La molécule Br2 est

a)

polaire

b)

apolaire

41.

La configuration électronique de l'azote 14Si est

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s4

c)

1s2 2s2 2p2 3s2 3p14

42.

L'atome de carbone 14Si :

a)

a 2 électrons de valence

b)

peut faire 4 liaisons covalentes

c)

peut faire 4 doublets non liants

43.

Le schéma de Lewis de l'eau est :

a)
b)
c)
44.

Quelle est la structure de Lewis de l'ammoniaque NH3 (les + représentant les électrons) ?

a)
b)
c)
d)
45.

Quelle est la structure correcte du dioxyde carbone ?

a)
b)
c)
d)
46.

Quel est le nombre total d'électrons de valence qui participent à des doublets non liants dans la molécule ci-dessous ?

a)

8

b)

4

c)

2

d)

3

47.

Dans HCN (C est l'atome central), combien de liaisons existe-t-il entre les atomes de carbone C et d'hydrogène H ?

H : Z = 1

C : Z = 6

N : Z = 7

a)

1

b)

2

c)

3

48.

Combien d'électrons de valence a l'aluminium ?

Al : Z = 13

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

49.

Ceci est une représentation de Lewis correcte pour le fluor F.

a)

Vrai

b)

Faux

50.

Plus un atome est électronégatif

a)

Plus il a tendance à attirer vers lui le doublet d'une liaison covalente

b)

Moins il a tendance à attirer vers lui le doublet d'une liaison covalente

51.

une molécule constituée de 2 atomes identiques sera forcément

a)

polaire

b)

apolaire

52.

une molécule qui est apolaire peut avoir des liaisons polarisées

a)

vrai

b)

faux

53.

Voici la molécule de dioxygène O2.

Electronégativité :

X(O)=3,4


La molécule est :

a)

apolaire (pas de charges partielles)

b)

apolaire (centres des charges positives et négatives superposées)

c)

polaire

54.

Voici la molécule d'ammoniac NH3.

Electronégativités :

X(N)=3,0

X(H)=2,2


La molécule d'ammoniac est :

a)

apolaire (pas de charges partielles)

b)

apolaire (centres des charges positives et négatives superposées)

c)

polaire

55.

Voici la molécule de C3H6O.

Electronégativités :

X(C)=2,5

X(H)=2,2

X(O)=3,4

La molécule est :

a)

apolaire (pas de charges partielles)

b)

apolaire (centres des charges positives et négatives superposées)

c)

polaire

56.

Voici la molécule BF3.

Electronégativités :

X(B)=2,0

X(F)=4,0

La molécule est :

a)

apolaire (pas de charges partielles)

b)

apolaire (centres des charges positives et négatives superposées)

c)

polaire

57.

Quelle est la géométrie autour des atomes de carbone (billes noires) ?

a)

tétraédrique

b)

coudée

c)

pyramidale à base triangulaire

d)

triangulaire plane.

58.

Quelle est la géométrie autour de l'atome d'oxygène (bille rouge) ?

a)

tétraédrique

b)

coudée

c)

pyramidale à base triangulaire

d)

triangulaire

59.

Les liaisons existant au sein d'un cristal ionique sont :

a)

interactions électriques attractives et répulsives dues aux ions

b)

interactions de Van der Waals

c)

interactions attractives car que des ions de signe opposé

d)

ponts hydrogène

60.

Quelles liaisons sont des liaisons intermoléculaires ?

(plusieurs réponses possibles)

a)

les liaisons covalentes

b)

les ponts hydrogène

c)

les liaisons de Van der Waals

61.

Les interactions de Van der Waals sont des interactions:

a)

entre ions

b)

entre un ion et une molécule

c)

intermoléculaires (entre les molécules)

d)

intramoléculaires (dans une molécule)

62.

Les interactions existant entre les molécules de propane C3H8 sont :

a)

interactions de Van der Waals

b)

interactions de Van der Waals et ponts hydrogène

c)

liaisons covalentes

d)

liaisons ioniques

63.

Les interactions existant entre les molécules de propan-1-ol (CH3-CH2-CH2-OH) sont :

a)

interactions de Van der Waals

b)

interactions de Van der Waals et ponts hydrogène

c)

liaisons covalentes

d)

liaisons ioniques

64.

Dans le phénol, solide de formule C6H5 - OH, la cohésion est assurée :

a)

par des liaisons hydrogène et des interactions de Van der Waals

b)

uniquement par des interactions de Van der Waals

c)

uniquement par des liaisons hydrogène

d)

par des interactions ioniques

65.

La solubilité d'un alcool à courte chaîne carbonée dans l'eau est due principalement :

a)

aux liaisons ioniques

b)

aux interactions de Van der Waals

c)

aux ponts hydrogène

66.

Un solide ionique se dissout dans :

a)

un solvant polaire

b)

un solvant apolaire

67.

Un solide moléculaire se dissout dans :

a)

un solvant polaire

b)

un solvant apolaire

c)

l'eau

d)

ça dépend, c'est un solide moléculaire polaire ou apolaire ?

68.

Un solvant apolaire est miscible avec

a)

un solvant polaire

b)

un solvant apolaire

69.

L'éthanol CH3-CH2-OH est miscible avec

a)

l'eau

b)

l'octane C8H18

c)

le cyclohexane (molécule cyclique avec uniquement des atomes C et H)

70.

Pour séparer deux liquides non miscibles, on peut réaliser :

a)

Une distillation fractionnée

b)

Une extraction liquide-liquide

c)

Une filtration

d)

Une dissolution

71.

Si l'espèce chimique est moins dense que l'eau, elle se place...

a)

au-dessus de l'eau

b)

en dessous de l'eau

c)

cela dépend de sa polarité

72.
Qu'utilise-t-on pour séparer deux liquides non miscibles ?
a)
Un filtre
b)
Un distillateur
c)
Un ballon
d)
Une ampoule à décanter
73.

ATTENTION : dans la légende, remplacer "éthanol" par "cyclohexane" !


Le cyclohexane a une densité de 0,78 et l'eau de 1,00.

Le cyclohexane est non miscible avec l'eau.


Quel est le schéma correct de l'ampoule à décanter contenant un mélange d'eau et de cyclohexane ?

a)
b)
c)
74.

Comment choisir le bon solvant extracteur lors d'une extraction liquide/liquide? (plusieurs réponses)

a)

l'espèce dissoute doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant de départ

b)

l'espèce dissoute doit être plus soluble dans le solvant de départ que dans le solvant extracteur

c)

il doit être respectueux de l'environnement et de la santé le plus possible

d)

le solvant extracteur ne doit pas être miscible avec le solvant de départ

75.

Lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, les ions :

(plusieurs réponses possibles)

a)

se dispersent dans la solution

b)

se dissocient du solide ionique

c)

perdent ou gagnent des électrons

d)

sont hydratés

76.

Une solution aqueuse de chlorure d'aluminium de formule AlCl3(s)

a)

contient trois fois plus d'ions aluminium que d'ions chlorure

b)

contient autant d'ions aluminium que d'ions chlorure

c)

contient trois fois plus d'ions chlorure que d'ions aluminium

77.

Un cristal ionique constitué d'ions fer (III) Fe3+ et d'ions sulfure S2- a pour formule :

a)

Fe2S3

b)

Fe3S2

c)

FeS

78.

Dans un cristal ionique de fluorure de calcium CaF2 chaque ion Ca2+ a pour proches voisins:

a)

des ions calcium Ca2+

b)

des ions fluorure F-

c)

des ions fluorure F2-

d)

des ions calcium et des ions fluorure

79.

On dispose d'une solution de fluorure de calcium CaF2 . L'équation de dissolution est :

a)

CaF2 --> Ca2+ + F-

b)

CaF2 --> Ca2+ + 2 F-

c)

CaF2 --> Ca2+ + F2-

d)

CaF2 --> 2 Ca+ + F2-

80.

Voici la molécule d'éthane C2H6.

Les électronégativités sont :

X(C)=2,5

X(H)=2,2


La molécule d'éthane est :

a)

apolaire (pas de charges partielles)

b)

polaire

c)

apolaire (centres des charges positives et négatives superposés)

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