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Worksheets1ere spé Cohésion, solubilité des solides et extraction
Total questions: 63
Worksheet time: 6hrs 13mins
On étudie la liaison C = O.
Electronégativités : χ(C) = 2,5 et χ(O) = 3,5
l'atome C porte une charge partielle négative
l'atome O porte une charge partielle 2δ-
L'atome C porte une charge partielle positive
L'atome O porte une charge partielle positive
Quelle est la géométrie de la molécule de phosphine ?
triangulaire
pyramide à base triangulaire
coudée
tétraédrique
Dans l'ion nitrite, l'atome d'oxygène (Z = 8) porte une charge formelle négative car :
dans l'ion on peut lui attribuer 5 électrons de valence
dans l'ion on peut lui attribuer 7 électrons de valence
dans l'ion on peut lui attribuer 4 électrons de valence
dans l'ion on peut lui attribuer 6 électrons de valence
La géométrie de la molécule de phosgène est :
linéaire
coudée
triangulaire
tétraédrique
Quelle est la géométrie de la molécule de fréon ?
pentaédrique
pyramide à base triangulaire
tétraédrique
coudée
MgCl2(s)→ Mg(aq)2++2Cl(aq)− La concentration en soluté apporté est notée C
[Cl−]= 2×C
[Cl−]= 2C
[Mg2+] = 2×C
[Cl−]=[Mg2]
la cohésion d'un solide ionique est assurée par :
les interactions de van der Waals
les ponts hydrogène entre les cations et les anions
les interactions électrostatiques attractives entre les cations et les anions
les interactions électrostatiques répulsives entre les cations et les anions
Lors de la dissociation d'une solide ionique, dans l'ordre, les étapes sont :
dissociation
solvatation
dispersion
dissociation
dispersion
solvatation
dispersion
solvatation
dissociation
solvatation
dispersion
extraction
Les liaisons C = O sont polarisées.
χ(C) = 2,5 et χ(O) = 3,5
la molécule est apolaire
la molécule est polaire
FeCl3(s)→ Fe(aq)3++3Cl(aq)− La concentration en soluté apporté est notée C
C = 3×[Cl−]
[Cl−]= 3[Fe3+]
[Fe3+]= 3[Cl−]
[Fe3+]=3×C
L’interaction entre un ion calcium Ca2+ et un ion chlorure Cl− est :
attractive
répulsive
due à une liaison de Van der Waals
La cohésion de l’eau à l’état solide est principalement assurée par :
des interactions attractives entre les molécules.
des liaisons de Van der Waals entre les molécules.
des liaisons hydrogène entre les molécules.
Des liaisons hydrogène peuvent exister
entre des molécules de formule :
CH4
H2O
H2
L’éthanol est constitué de molécules polaires. Il est :
insoluble dans l’eau.
soluble dans un solvant polaire.
peu soluble dans
un solvant apolaire.
L’hexane est constitué de molécules apolaires. Il est un bon solvant pour :
un solide ionique.
un solide moléculaire
polaire.
un solide moléculaire
apolaire.
Lors de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau, les ions :
se dissocient.
sont hydratés.
se dispersent
dans la solution.
L’équation de la réaction de dissolution
du nitrate de fer (III) est : Fe(NO3)3(s) → Fe3+(aq)+3 NO3−(aq)
La solution obtenue lors de la dissolution de Fe(NO3)3 dans l'eau contient :
autant d’ions fer (III) que d’ions nitrate .
trois fois plus d’ions
fer (III) que d’ions nitrate.
trois fois plus d’ions
nitrate que
d’ions fer (III).
L’ion de formule C12H25CO2− possède :
un groupe carboxylate −CO2− lipophile.
un groupe carboxylate −CO2− hydrophile.
un groupe alkyle −C12H25 hydrophobe.
On veut extraire une espèce chimique dissoute dans un solvant S1. Le solvant d’extraction S2 doit être :
miscible avec le solvant S1.
non miscible avec le solvant S1.
d’une densité égale à celle du solvant S1.
Le tétrachlorure de carbone CCl4 a une densité d = 1,59. Il est non miscible à l’eau. Le mélange de ces deux solvants peut être schématisé par :
Cohésion des cristaux
Le chlorure de sodium est constitué des ions Na+ et Cl-
Le chlorure de sodium est constitué des atomes Na et Cl
Le sucre (saccharose, C12H22O11) est un cristal moléculaire
Les solides moléculaires sont associés par des liaisons intermoléculaires (liaisons hydrogène, Vander Waals, ...)
NaCl
Le cristal de sel a une maille cubique à faces centrées
Le cristal de sel a une maille cubique centrée
La cohésion s'explique car les plus proches voisins des ions ont une charge opposés (Na+ voisin direct Cl-)
La force électrostatique est une fonction décroissante de la distance
Micelles
une micelle autour d'une goutte de corps gras dans l'eau de lavage présente sa partie hydrophile à l'extérieur
Une crème (émulsion de gouttes de lipides dans l'eau) présente les parties polaires de ses tensioactifs à l'extérieur des gouttes
Un beurre (émulsion de gouttes d'eau dans un corps gras) présente les parties polaires de ses tensioactifs à l'extérieur des gouttes
Les molécules amphiphiles s'étalent à la surface de l'eau de manière à minimiser l'interaction entre leur longue chaine carbonée et l'eau
Une membrane cellulaire est une bicouche de phospholipides
Les têtes polaires sont en contact et avec le milieu extracellulaire et avec le cytoplasme
Les protéines membranaires peuvent avoir des parties polaires ou apolaires
L'ADN est stocké dans la membrane
Molécule de savon
La tête hydrophile de la molécule correspond à un anion carboxylate
La chaine hydrophobe de la molécule correspond à un alcane (alkyle)
La représentation de Lewis est utilisée pour ce savon
La représentation semi-développée est utilisée pour ce savon
Un bon solvant extracteur pour le diiode I2 hors de l'eau iodée ? (identifier 3 propositions ou schémas pertinents)
Le cyclohexane est non miscible avec l'eau
Le cyclohexane est non polaire
Dissolution d'un solide ionique
La molécule d'eau est polarisée
La molécule d'eau est polaire
Les 3 étapes de la dissolution sont : dissociation, solvatation et dispersion
Les atomes d'oxygène de la molécule d'eau s'orientent vers les cations lors de la solvatation
M(Fe) = 56g/mol, M(I) = 127 g/mol, m(FeI2) = 3,1 g est dissousdans 1,0 L d'eau
M(FeI2) = 310 g/mol
c(FeI2) = 10 mmol/L
c(Fe2+(aq)) = c(FeI2) = 10 mmol/L
[I-(aq)] = 2c(FeI2) = 20 mmol/L
Extraction de I2 par le cyclohexane (d=0,78) ou le dichlorométhane (d=1,33)
Il faut que I2 soit plus soluble dans le solvant extracteur que dans l'eau
Il faut que le solvant extracteur ne soit pas miscible avec l'eau
Il faut que I2 soit plus soluble avec le solvant extracteur qu'avec l'eau
Si on extrait au dichlorométhane, la phase organique contenant I2 sera au dessous de la phase aqueuse
Dissolution
ATTENTION : COCHER LA SEULE RÉPONSE CORRECTE
Q1:
Parmi les propositions suivantes, quelle est la proposition fausse ?
L’eau et l’huile ne sont pas miscibles
La miscibilité est l’aptitude de deux liquides à se mélanger de manière homogène
Quand on met du sel dans l’eau, le sel est le soluté
L’eau et le sucre sont miscibles
Q2:
Qu’est-ce que cela signifie quand on dit qu’une solution est homogène ?
Elle est identique aux autres solutions qui ont la même composition
Les constituants ne sont pas visibles à l’œil nu
Les constituants sont bien visibles à l’œil nu
On peut la boire
Q3:
Que peut-on séparer par décantation ?
Deux solides non miscibles
Deux solides miscibles
Deux liquides miscibles
Deux liquides non miscibles
Q4:
Comment appelle-t-on l’aptitude de deux liquides à se mélanger de manière homogène ?
La liquidité
L’homogénéité
La miscibilité
La solubilité
Q5:
Que peut on utiliser pour effectuer une décantation ?
Une vase à décanter
Un vase décantateur
Un décantateur
Une ampoule à décanter
Q6:
Voici 4 étapes de la décantation :
A : On recueille l’eau.
B : Un mélange d’eau et d’huile est introduit dans l’ampoule à décanter.
C : On recueille l’huile.
D : On laisse un temps de repos.
Quel est le bon ordre dans ces étapes ?
B, C, D, A
B, D, C, A
B, A, D, C
B, D, A, C
Q7:
Qu’est ce que la miscibilité ?
L’aptitude d’un solide à se dissoudre dans un gaz.
L’aptitude d’un solide à se dissoudre dans un liquide.
L’aptitude de deux gaz à se mélanger de manière homogène.
L’aptitude de deux liquides à se mélanger de manière homogène.
Parmi les propositions suivantes, quelle est la proposition fausse ?
Une solution peut être saturée en eau
Une solution peut être saturée en sel
L’huile et le pétrole sont miscibles
La décantation permet de séparer deux liquides non miscibles
Q9:
On dit que l’alcool et l’eau sont miscibles. Qu’est ce que cela signifie ?
On peut les mettre dans un même récipient.
Le mélange d’eau et d’alcool est homogène
Le mélange d’eau et d’alcool est transparent
Le mélange d’eau et d’alcool n’est pas homogène
Q10:
Que peut-on faire pour séparer deux liquides non miscibles ?
Une chromatographie
Une distillation
Une agitation rapide
Une décantation
Si on prend l’exemple de l’eau de mer, que représente le sel ?
Le solvant
Une entité visible à l’œil nu
Le soluté
Le solubilisant
Les liaisons existant au sein d'un cristal ionique sont :
interactions électriques attractives et répulsives dues aux ions
interactions de Van der Waals
interactions attractives car que des ions de signe opposé
ponts hydrogène
Quelles liaisons sont des liaisons intermoléculaires ?
les liaisons covalentes
les ponts hydrogène
les liaisons de Van der Waals
Les interactions de Van der Waals sont des interactions:
entre ions
entre un ion et une molécule
intermoléculaires (entre les molécules)
intramoléculaires (dans une molécule)
Les interactions existant entre les molécules de propane C3H8 sont :
interactions de Van der Waals
interactions de Van der Waals et ponts hydrogène
liaisons covalentes
liaisons ioniques
Les interactions existant entre les molécules de butan-2-ol (CH3-CH2-CH2-OH) sont :
interactions de Van der Waals
interactions de Van der Waals et ponts hydrogène
liaisons covalentes
liaisons ioniques
Dans le phénol, solide de formule C6H5 - OH, la cohésion est assurée :
par des liaisons hydrogène et des interactions de Van der Waals
uniquement par des interactions de Van der Waals
uniquement par des liaisons hydrogène
par des interactions ioniques
La solubilité d'un alcool à courte chaîne carbonée dans l'eau est due principalement :
aux liaisons ioniques
aux interactions de Van der Waals
aux ponts hydrogène
Un solide ionique se dissout dans :
un solvant polaire
un solvant apolaire
Un solide moléculaire se dissout dans :
un solvant polaire
un solvant apolaire
l'eau
ça dépend, c'est un solide moléculaire polaire ou apolaire ?
Un solvant apolaire est miscible avec
un solvant polaire
un solvant apolaire
Le cyclohexane (molécule cyclique avec uniquement des atomes C et H) avec est miscible avec
l'eau
l'octane C8H18
l'éthanol CH3-CH2-OH
Pour séparer deux liquides non miscibles, on peut réaliser :
Une distillation fractionnée
Une extraction liquide-liquide
Une filtration
Une dissolution
Si l'espèce chimique est plus dense que l'eau, elle se place...
au-dessus de l'eau
en dessous de l'eau
cela dépend de sa polarité
L'éthanol a une densité de 0,79 et l'eau de 1,00.
L'éthanol est miscible avec l'eau.
Quel est le schéma correct de l'ampoule à décanter contenant un mélange d'eau et d'éthanol ?
Pour extraire une espèce dissoute dans un solvant S1, le solvant d'extraction S2 doit être :
Non miscible avec S1
Soluble dans S1
De densité différente de celle de S1
Comment choisir le bon solvant extracteur lors d'une extraction liquide/liquide? (plusieurs réponses)
l'espèce dissoute doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant de départ
l'espèce dissoute doit être plus soluble dans le solvant de départ que dans le solvant extracteur
il doit être respectueux de l'environnement et de la santé le plus possible
le solvant extracteur ne doit pas être miscible avec le solvant de départ
Lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, les ions :
(plusieurs réponses possibles)
se dispersent dans la solution
se dissocient du solide ionique
perdent ou gagnent des électrons
sont hydratés
Une solution aqueuse de chlorure de fer (II) de formule FeCl2(s)
contient deux fois plus d'ions fer II que d'ions chlorure
contient autant d'ions fer II que d'ions chlorure
contient deux fois plus d'ions chlorure que d'ions fer II
Un cristal ionique constitué d'ions aluminium Al3+ et d'ions oxyde O2- a pour formule:
Al2O3
Al3O2
AlO
Dans un cristal ionique de fluorure de calcium CaF2 chaque ion Ca2+ a pour proches voisins:
des ions calcium Ca2+
des ions fluorure F-
des ions fluorure F2-
des ions calcium et des ions fluorure
On dispose d'une solution de concentration molaire en chlorure de magnésium (MgCl2). L'équation de dissolution est :
MgCl2 --> Mg2+ + Cl-
MgCl2 --> Mg2+ + 2 Cl-
MgCl2 --> Mg2+ + Cl2-
MgCl2 --> Mg+ + Cl2-
