wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PSAS KIMIA KELAS X.4

Total questions: 25

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Model atom Bohr memperbaiki model Rutherford dengan memperkenalkan konsep orbit. Orbit ini dianggap sebagai lintasan elektron mengelilingi inti. Salah satu kelemahan model Bohr adalah ketidakmampuannya menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. Konsep apakah yang kemudian memperbaiki model atom Bohr?

a)

Teori kuantum mekanik

b)

Hukum perbandingan tetap

c)

Teori relativitas

d)

Hukum gas ideal

e)

Teori tabrakan molekuler

2.

Sebuah atom terdiri dari tiga partikel subatomik, yaitu proton, neutron, dan elektron. Dimanakah lokasi proton dan neutron dalam atom?

a)

Di kulit atom

b)

Di inti atom

c)

Di sekitar inti atom

d)

Di luar inti atom

e)

Di orbit elektron

3.

Dua atom disebut isobar jika memiliki nomor massa yang sama, tetapi nomor atom berbeda. Manakah dari pasangan berikut yang merupakan isobar?

a)

¹⁴₆C dan ¹⁴₇N

b)

¹²₆C dan ¹³₆C

c)

⁴⁰₂₀Ca dan ⁴⁰₁₈Ar

d)

³²₁₆S dan ³²₁₇Cl

e)

²³₁₁Na dan ²³₁₂Mg

4.

Menurut model atom Bohr, elektron dalam atom hidrogen hanya dapat mengorbit pada tingkat energi tertentu tanpa memancarkan energi. Apakah yang menyebabkan elektron memancarkan cahaya dalam model ini?

a)

Elektron berpindah dari orbit rendah ke orbit yang lebih tinggi

b)

Elektron bertabrakan dengan inti atom

c)

Elektron bertambah kecepatannya saat bergerak dalam orbit

d)

Elektron berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah

e)

Elektron mengalami eksitasi tanpa perubahan energi

5.

Dalam model atom Bohr, tingkat energi elektron dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n). Manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai hubungan antara bilangan kuantum utama (n) dan jarak elektron dari inti?

a)

Semakin besar nilai n, semakin dekat elektron ke inti atom

b)

Semakin besar nilai n, semakin jauh elektron dari inti atom

c)

Nilai n tidak mempengaruhi jarak elektron dari inti

d)

Elektron selalu berada pada jarak tetap dari inti, tidak tergantung nilai n

e)

Elektron bebas bergerak di antara tingkat energi tanpa aturan

6.

Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit ketiga (n=3) dalam suatu atom adalah:

a)

2

b)

8

c)

10

d)

18

e)

32

7.

Elektron-elektron dalam atom tersusun dalam kulit-kulit elektron yang berbeda. Susunan elektron pada atom natrium (Na) yang memiliki nomor atom 11 adalah:

a)

2, 8, 1

b)

2, 7, 2

c)

2, 8, 2

d)

1, 9, 1

e)

2, 7, 3

8.

Elektron valensi adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu atom. Berapakah jumlah elektron valensi dari unsur magnesium (Mg) dengan nomor atom 12?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

6

e)

8

9.

Unsur dengan nomor atom 17 memiliki konfigurasi elektron yang benar sebagai berikut:

a)

2, 8, 5

b)

2, 7, 8

c)

2, 8, 7

d)

2, 6, 9

e)

2, 9, 6

10.

Bilangan kuantum utama (n) menggambarkan tingkat energi atau kulit tempat elektron berada. Jika sebuah elektron memiliki bilangan kuantum utama n = 3, berapa jumlah subkulit yang tersedia pada tingkat energi tersebut?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

11.

Bilangan kuantum magnetik (m) menggambarkan orientasi orbital dalam suatu subkulit. Jika suatu elektron berada di subkulit p (l = 1), berapa banyak nilai bilangan kuantum magnetik (m) yang mungkin?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

12.

Menurut aturan Hund, ketika mengisi subkulit p dengan 3 orbital, bagaimana cara elektron-elektron ditempatkan?

a)

Semua elektron mengisi satu orbital secara berpasangan terlebih dahulu

b)

Setiap orbital diisi oleh satu elektron dengan spin yang berlawanan

c)

Setiap orbital diisi oleh satu elektron dengan spin yang sejajar sebelum terjadi pemasangan

d)

Semua elektron mengisi satu orbital sepenuhnya sebelum beralih ke orbital berikutnya

e)

Elektron ditempatkan di sembarang orbital tanpa aturan

13.

Unsur dengan nomor atom 20 adalah kalsium (Ca). Manakah dari berikut ini yang merupakan penulisan konfigurasi elektron yang benar untuk unsur tersebut?

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3p⁶

d)

1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s²

e)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p²

14.

Bilangan kuantum yang digunakan untuk menentukan bentuk orbital elektron dalam subkulit adalah:

a)

Bilangan kuantum utama (n)

b)

Bilangan kuantum azimut (l)

c)

Bilangan kuantum magnetik (m)

d)

Bilangan kuantum spin (s)

e)

Bilangan kuantum total (t)

15.

Mengacu pada aturan pengisian elektron, jika suatu atom memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰, berapa nilai bilangan kuantum azimut (l) untuk elektron terakhir dalam konfigurasi ini?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

16.

Unsur yang memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ terletak di golongan dan periode berapa dalam tabel periodik ?

a)

Golongan VIII A, Periode 4

b)

Golongan I B, Periode 4

c)

Golongan VIII B, Periode 4

d)

Golongan III A, Periode 4

e)

Golongan VI B, Periode 4

17.

Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ termasuk dalam golongan dan periode berapa dalam sistem periodik?

a)

Golongan IIIA, Periode 3

b)

Golongan IVA, Periode 3

c)

Golongan VA, Periode 3

d)

Golongan IIA, Periode 3

e)

Golongan IB, Periode 3

18.

Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² terletak di golongan dan periode berapa menggunakan cara lama?

a)

Golongan IVA, Periode 4

b)

Golongan VIB, Periode 3

c)

Golongan IIIB, Periode 4

d)

Golongan IIB, Periode 4

e)

Golongan VIIA, Periode 5

19.

Unsur yang memiliki nomor atom 6 dapat memiliki isotop berikut: 12C dan 14C. Apa yang membedakan kedua isotop ini?

a)

Jumlah proton

b)

Jumlah neutron

c)

Jumlah elektron

d)

Konfigurasi elektron

e)

Ukuran atom

20.

Prinsip kimia hijau yang mengutamakan penggunaan bahan baku yang dapat diperbarui dibandingkan bahan baku fosil adalah:

a)

Pencegahan limbah

b)

Desain untuk degradas

c)

Penggunaan bahan baku terbarukan

d)

Sintesis lebih aman

e)

Penggunaan katalis lebih baik

21.

Sebuah perusahaan ingin memproduksi plastik biodegradable sebagai alternatif plastik konvensional. Prinsip kimia hijau yang paling relevan dalam hal ini adalah:

a)

Pencegahan limbah

b)

Efisiensi atom

c)

Penggunaan pelarut yang lebih aman

d)

Desain untuk degradasi

e)

Penggunaan energi terbarukan

22.

Penerapan prinsip kimia hijau dapat membantu mengurangi emisi gas rumah kaca melalui:

a)

Penggunaan bahan kimia yang mudah menguap.

b)

Desain proses kimia yang menggunakan energi lebih sedikit

c)

Penambahan proses kimia untuk pemisahan produk.

d)

Pemilihan bahan baku fosil yang lebih murah.

e)

Peningkatan limbah reaksi untuk pengolahan lebih lanjut.

23.

Peningkatan jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan terutama disebabkan oleh:

a)



Bertambahnya jumlah kulit elektron

b)

Penambahan proton dalam inti

c)

Penurunan gaya tarik inti terhadap elektron

d)

Penurunan energi ionisasi

e)

Bertambahnya elektron valensi

24.

Salah satu penyebab keelektonegatipan unsur meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah:

a)

Bertambahnya jari-jari atom

b)

Berkurangnya jumlah proton dalam inti

c)

Unsur cenderung bersifat logam

d)

Bertambahnya jumlah elektron valensi

e)

Meningkatnya gaya tarik inti terhadap elektron valensi

25.

Unsur A terletak di periode 3 golongan VIIA. Berdasarkan sifat periodiknya, kemungkinan besar unsur A akan:

a)


Bereaksi dengan logam alkali membentuk senyawa ionik

b)

Membentuk ion bermuatan +1

c)

Bersifat logam alkali tanah

d)

Mempunyai afinitas elektron rendah

e)

Membentuk ion bermuatan +2

Similar Resources on Wayground

Senyawa Hidrokarbon

20 questions

Senyawa Hidrokarbon

quiz

Worksheet

•

10th Grade

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

20 questions

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Penilaian Sumatif Perkembangan Teori Atom dan Struktur Atom

20 questions

Penilaian Sumatif Perkembangan Teori Atom dan Struktur Atom

quiz

Worksheet

•

10th Grade

LATIHAN US KIMIA SMA

20 questions

LATIHAN US KIMIA SMA

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

ELECTRON ARRANGEMENT

21 questions

ELECTRON ARRANGEMENT

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Reduksi Oksidasi

20 questions

Reduksi Oksidasi

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Kimia favoritku

20 questions

Kimia favoritku

quiz

Worksheet

•

10th Grade