Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₄ adalah

Reaksi : Cl₂ → ClO₃^- , unsur Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi dari .... ke ...

Pada setengah Reaksi Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ , mengalami perubahan bilangan oksidasi dari .....ke .... :

Unsur apa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan berubah dari ...ke....

Cl₂ + NaOH → Na Cl + Na ClO + H₂O

Pada persamaan setengah reaksi berikut , berapa elektron yang harus ditangkap untuk menyetarakannya

Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ ( suasana asam )

Pada persamaan setengah reaksi berikut , berapa elektron yang harus dilepaskan untuk menyetarakannya

Cl₂ → ClO₃^- ( suasana basa )

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

Perhatikan reaksi-reaksi berikut.

1) CO₂ ---> CO + 1/2 O₂

2) Na ---> Na⁺ + 1e^-

3) MnO₄^- ---> MnO₂

4) 2CO₂ + 2e^- ---> C₂O₄^2-

Pasangan reaksi reduksi dan oksidasi berturut-turut adalah ….

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

Diketahui :

            E^o  Mg²⁺ | Mg  = - 2,34 volt

            E^o  Ag⁺ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg+2Ag⁺ ®2Ag + Mg²⁺   adalah ….

Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa  Zn dan Sn.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn =  - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

A.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn _(aq)

B.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn_(s)

C.    Sn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Zn_(aq)

D.    Zn_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Zn²⁺_(aq) | Sn_(s)

E. Zn²⁺_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Sn_(s) | Zn_(aq)

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

Berdasarkan data.

Fe²⁺ + 2e- → Fe E0 = - 0,44 V

Pb²⁺ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V

Zn²⁺ + 2e-→ Zn. E0 = - 0,75 V

Sn²⁺ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....