wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

SAS kimia

Total questions: 40

Worksheet time: 35mins

Name
Class
Date
1.

Dari beberapa model atom berikut, yang merupakan model atom Rutherford adalah ....

a)

b)

c)

d)

e)

2.

Seorang ilmuwan melakukan percobaan hamburan partikel alfa dengan menggunakan lempeng emas tipis dan menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempeng tanpa mengalami pembelokan, sementara sebagian kecil memantul. Temuan ini membuktikan adanya inti atom yang bermuatan positif dan sangat kecil di dalam atom. Siapakah ilmuwan yang melakukan percobaan ini?

a)

Niels Bohr

b)

Louis de Broglie

c)

Heisenberg

d)

Rutherford

e)

Dalton

3.

Model atom berikut ini dikemukakan oleh ....

a)

Niels Bohr

b)

J.J. Thomson

c)

Socrates

d)

Rutherford

e)

Dalton

4.

Ide utama dari teori atom J.J. Thomson yaitu menjelaskan bahwa ....

a)

Atom terdiri dari elektron – elektron

b)

Elektron sebagai penyusun utama atom

c)

Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron

d)

Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

5.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr memiliki kelebihan dalam hal ....

a)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

b)

Jumlah proton dan jumlah elektron

c)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta elektron mengelilingi inti atom

d)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

6.

Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi merupakan Hipotesis atom menurut ....

a)

Rutherford

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Thomson

e)

Millikan

7.

Gambar model atom di atas dikemukan oleh ....

a)

John Dalton

b)

J.J. Thomson

c)

Ernest Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Mekanika Kuantum

8.

Di bawah ini adalah beberapa ilmuwan yang berjasa dalam menemukan partikel-partikel penyusun atom. Berdasarkan eksperimen yang mereka lakukan, siapa penemu elektron yang melakukan eksperimen tabung sinar katoda untuk membuktikan keberadaan partikel bermuatan negatif dalam atom?

a)

Thomson

b)

Rutherford

c)

Goldstein

d)

Bohr

e)

Maxwell

9.

Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah… .

a)

atom mempunyai inti yang masif

b)

di luar inti atom ada elektron-elektron

c)

jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron

d)

elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atom

e)

elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

10.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini sesuai dengan model atom ....

a)
b)
c)
d)
e)
11.

Partikel dasar dalam atom terdiri atas ….

a)

proton, elektron, dan positron

b)

proton, neutron, dan nukleon

c)

proton, elektron, dan neutron

d)

positron, nukleon, dan elektron

e)

neutron, nukleon, dan elektron

12.

Pasangan yang merupakan isoton adalah atom atom ….

a)

K dan L

b)

K dan M

c)

L dan M

d)

L dan N

e)

M dan N

13.

Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor massa 140. Maka jumlah Proton, Elektron dan neutron dalam atom tersebut....

a)

58p, 58e, 140n

b)

140p, 58e, 58n

c)

58p, 140e,58n

d)

82p, 58e, 58n

e)

58p, 58e, 82n

14.

Massa atom setara dengan jumlah massa yaitu

a)

proton + elektron

b)

proton + meson

c)

neutron + proton

d)

neutron + elektron

e)

massa + proton

15.

Nomor atom kobalt = 27, jumlah elektron atom kobalt adalah ....

a)

25

b)

26

c)

27

d)

28

e)

29

16.

Unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda disebut ....

a)

isoton

b)

isotop

c)

isobar

d)

isomer

e)

isotonik

17.

Ion S tersebut mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut ….

a)

16, 16, dan 16

b)

16, 32, dan 16

c)

14, 32, dan 14

d)

16, 16, dan 18

e)

16, 16, dan 18

18.

jumlah proton, elektron, dan neutron 15P31 pada atom berturut-turut adalah...

a)

16, 15, dan 16

b)

15, 16, dan 16

c)

15, 15, dan 16

d)

15, 16, dan 15

e)

16, 16, dan 15

19.

Atom kalium mempunyai jumlah proton, neutron dan elektron berturut-turut sebanyak ….

a)

19, 19, dan 19

b)

20, 19, dan 20

c)

19, 39, dan 20

d)

20, 19, dan 39

e)

19, 20, dan 19

20.

Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah …

a)

2311Na dan 2312Mg

b)

3115S dan 3216S

c)

23392U dan 23892U

d)

3215P dan 3216S

e)

12351Sb dan 12352Te

21.

Konfigurasi elektron dari unsur Iodium (I) dengan jumlah proton 53 adalah.....

a)

2, 8, 18, 25

b)

2, 8, 18, 18, 7

c)

2, 8, 32, 8, 3

d)

2, 8, 18, 8, 8, 8, 1

e)

2, 8, 18, 18, 5, 2

22.

Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....

a)

2, 8, 10,

b)

2, 8, 9, 1

c)

2, 8, 8, 2

d)

2, 0, 6, 2

e)

2, 8, 20

23.

Konfigurasi elektron dari unsur P dengan nomor atom 15 adalah.....

a)

2, 8, 8

b)

2, 8, 7

c)

2, 8, 6

d)

2, 8, 5

e)

2, 8, 4

24.

Kulit M memiliki jumlah maksimum elektron sebanyak.....

a)

2

b)

8

c)

18

d)

32

e)

50

25.

Kulit atom yang memiliki tingkat energi paling rendah adalah...

a)

K

b)

L

c)

M

d)

N

e)

O

26.

Konfigurasi elektron untuk ion 9F- adalah....

a)

2 7

b)

2 8

c)

2 6

d)

2 2 2 2 1

e)

2 8 1

27.

Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur 33X adalah………

a)

2 18 8 5

b)

2 8 18 5

c)

2 8 18 6

d)

2 8 8 8 7

28.

Penentuan konfigurasi elektron Bohr adalah menggunakan....

a)

Nomor massa

b)

Nomor atom

c)

Nomor atom dan nomor massa

d)

Neutron dan nomor atom

29.

Konfigurasi elektron menurut Bohr pada atom K dengan nomer atom 19 adalah....

a)

2 8 9

b)

2 8 8 1

c)

2 6 11

d)

2 8 4 5

30.

Jika konfigurasi elektron dari unsur Mg adalah 2, 8, 2

Maka nomor atom dari Mg adalah

a)

12

b)

10

c)

13

d)

14

31.

Unsur dengan nomor atom 37 dalam system periodic terletak pada...

a)

Periode 5, golongan IA

b)

Periode 5, golongan IB

c)


Periode 1, golongan VA

d)

Periode 5, golongan VIIA

e)

Periode 1, golongan VB

32.

Konfigurasi elektron dari unsur X adalah 2 8 18 8. Unsur tersebut terletak pada....

a)

Golongan IIIA periode 5

b)

Golongan VA periode 3

c)

Golongan VIA periode 5

d)


Golongan VA periode 5

e)

Golongan VIIIA periode 4

33.

Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada....

a)


Golongan IA periode 6

b)

Golongan VIA periode 1

c)

Golongan VIIA periode 4

d)

Golongan IIA periode 6

e)

Golongan VIA periode 2

34.

Unsur-unsur yang berada pada golongan IIA adalah.....

a)


Li, Na, K, Rb, Cs, Fr


b)

F, Cl, Br, I, At

c)

He, Ne, Ar, Kr,Xe, Rn

d)


Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

e)


B, Al, Ga, In, Tl

35.

Diketahui sebuah unsur memiliki konfigurasi elektron berdasarkan kulit sebagai berikut:

K=2,  L=8,  M=18,  N=7

Berdasarkan konfigurasi tersebut, tentukan periode dan golongan dari unsur tersebut!

a)

Periode 4, Golongan VIIA

b)

Periode 3, Golongan VA

c)

Periode 4, Golongan VIA

d)

Periode 5, Golongan VIIA

e)

Periode 4, Golongan IIIB

36.

Diberikan empat unsur dari periode dan golongan berbeda: unsur A (periode 2, golongan IA), unsur B (periode 3, golongan VIIA), unsur C (periode 3, golongan IIA), dan unsur D (periode 2, golongan VIIA).

Urutkan keempat unsur tersebut dari jari-jari atom terbesar ke terkecil!

a)

A > C > B > D

b)

C > A > B > D

c)

A > C > D > B

d)

D > B > C > A

e)

B > C > A > D

37.

Afinitas elektron pada unsur dalam satu golongan cenderung menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Hal ini terjadi karena...

a)

Bertambahnya energi ionisasi

b)

Bertambahnya jumlah elektron di kulit valensi

c)

Meningkatnya jarak elektron tambahan dari inti atom

d)

Berkurangnya gaya tarik inti terhadap elektron tambahan

e)

Meningkatnya jumlah proton di inti atom

38.

Peningkatan energi ionisasi secara umum terjadi dari kiri ke kanan pada satu periode dalam tabel periodik. Alasan utama untuk pola ini adalah...

a)

Bertambahnya jumlah elektron di kulit terluar

b)

Bertambahnya jumlah proton di inti atom

c)

Bertambahnya ukuran atom

d)

Berkurangnya jumlah elektron valensi

e)

Penurunan gaya tarik inti terhadap elektron valensi

39.

Secara umum, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode dan menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan. Manakah pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan pola ini?

a)

Semakin besar atom, semakin tinggi keelektronegatifannya

b)

Semakin banyak elektron valensi, semakin kecil keelektronegatifannya

c)

Semakin kecil ukuran atom, semakin tinggi keelektronegatifannya

d)

Semakin banyak proton di inti, semakin rendah keelektronegatifannya

e)

Keelektronegatifan tidak terpengaruh oleh posisi dalam tabel periodik

40.

Perbedaan keelektronegatifan antara dua atom dalam suatu ikatan menentukan jenis ikatan tersebut. Jika perbedaan keelektronegatifan antara dua atom sangat besar, maka ikatan yang terbentuk adalah...

a)

Ikatan kovalen non-polar

b)

Ikatan kovalen polar

c)

Ikatan ionik

d)

Ikatan logam

e)

Ikatan hidrogen

Similar Resources on Wayground

First Semester Review

40 questions

First Semester Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Pra SAS PKWU X 2022

35 questions

Pra SAS PKWU X 2022

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Pengenalan ilmu kimia

37 questions

Pengenalan ilmu kimia

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Periodic Trends and Electrons Review

40 questions

Periodic Trends and Electrons Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Review for AP Biology

35 questions

Chemistry Review for AP Biology

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemistry Unit 1 Test Review

39 questions

Chemistry Unit 1 Test Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Hon Chem Unit 2 Ch 4 & 6 Isotopes, Periodic Table

40 questions

Hon Chem Unit 2 Ch 4 & 6 Isotopes, Periodic Table

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

G9 IGCSE Chemistry Workout #1

40 questions

G9 IGCSE Chemistry Workout #1

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade