WorksheetsAtividade Somatória e Recuperação de Química Turma 100
Total questions: 10
Worksheet time: 28mins
As Reações Químicas são representadas por meio de Equações Químicas. Quais os dois componentes principais de uma Equação Química?
Transformações físicas e químicas
Prótons e Elétrons
Reagentes e Produtos
Massa atômica e nêutrons
Quais os quatro tipos que as Reações Químicas podem ser classificadas?
Síntese, Adição, Decomposição e Simples troca
Síntese, Decomposição, Simples troca e Dupla troca
Adição, Análise, Decomposição e Dupla troca
Adição, Síntese, Simples troca e dupla troca
Classifique a Reação Química a seguir: 2 H2O → 2 H2 + O2
Dupla troca
Simples Troca
Decomposição
Síntese
Classifique a Reação Química a seguir: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Síntese
Análise
Simples troca
Dupla troca
Quais os três tipos de Reações de Decomposição ou também conhecidas como Reações de Análise?
Fotólise (Luz), Pirólise (Calor) e Eletrólise (Eletricidade)
Fotólise (Calor), Pirólise (Eletricidade) e Eletrólise (Luz)
Eletrólise (Luz), Pirólise (Fogo) e Fotólise (Eletricidade)
Eletrólise (Eletricidade), Pirólise (Luz), Fotólise (Calor)
O bronze não é um elemento químico da Tabela Periódica. O bronze é uma mistura de cobre e estanho. Portanto constitui:
Ligação iônica
Ligação covalente
Liga metálica
Ligação dativa
As ligações iônicas são realizadas quando um metal precisa perder elétrons e um ametal precisa ganhar elétrons para se estabilizarem eletronicamente. Marque um exemplo de composto iônico:
CO2
H2O
SO3
MgCl2
As ligações covalentes ocorrem entre ametais. Marque um exemplo de composto covalente:
NaCl
CaBr2
CO2
Fe2O3
Qual a fórmula do composto iônico formado entre Cálcio e Cloro? Dados: Ca = 20 elétrons e Cl = 17 elétrons
CaCl
CaCl2
Ca2Cl
Ca2Cl2
A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto estabelece que os átomos devem possuir oito elétrons em sua camada de valência de modo a adquirir estabilidade química. Considerando a distribuição eletrônica a seguir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Este átomo precisa ganhar ou perder que quantidade de elétrons?
Perder 4 elétrons
Ganhar 4 elétrons
Perder 6 elétrons
Ganhar 2 elétrons
