Из предл. перечня ХЭ выберите два, у которых одинаковое значение разности высшей и низшей степеней окисления. 1) S 2) F 3) Ti 4) As 5) Sr

(a)  

Из указ. в ряду ХЭ выберите три элемента, которые способны образовывать оксиды. Расп. выбранные ХЭ в порядке ослабл. кислотных свойств их высших оксидов. 1) Ba 2) F 3) Si 4) S 5) He

(a)  

Из указ. в ряду ХЭ выберите три с наибол.радиусом атомов. Распол. выбранные ХЭ в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. 1) N 2) Rb 3) P 4) Ca 5) Bi

(a)  

Из числа указ.в ряду ХЭ выберите два, наход. в одном периоде ПСХЭ, кот. могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО_х^2- . 1) Se 2) Sn 3) S 4) Cr 5) Ca

(a)  

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Ответ запишите 3 цифрами, которые последовательно соответствуют А, Б и В.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N2O

Б) Cr2O3

В) N2O3

КЛАСС/ГРУППА

1) кислотный оксид

2) основный оксид

3) амфотерный оксид

4) несолеобразующий оксид

(a)  

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Ответ запишите 3 цифрами, которые последовательно соответствуют А, Б и В.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) (NH4)2CO3

Б) Fe(OH)NO3

В) [Ag(NH3)2]OH

КЛАСС/ГРУППА

1) кислая соль

2) основная соль

3) средняя соль

4) основание

(a)  

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C _(тв.) + 2H_2(г) ⇄  CH_4(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

__________________________________________

А) увеличение концентрации водорода
Б) повышение температуры
В) понижение давления
Г) добавление катализатора1) смещается в сторону прямой реакции

___________________________________________________
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

(a)  

В реактор постоянного объема поместили оксид серы (VI) и нагрели. Исходная концентрация оксида серы (VI) составила 0,28 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ⇄  2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, после чего равновесная концентрация оксида серы (VI) составила 0,20 моль/л.
Определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y). 

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,20 моль/л
6) 0,30 моль/л

В ответ сначала запишите Х, затем Y.

(a)  

При охлаждении 200 г 30%-ного раствора соли из раствора выпало 20 г этой же безводной соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе (в %) (запишите число с точностью до десятых).

(a)  

Сколько граммов муравьиной кислоты потребуется для получения 4,48 л (н. у.) угарного газа дегидратацией кислоты, если продукт образуется с 80%-м выходом? Запишите число с точностью до десятых.

(a)  

Теплота образования воды из простых веществ равна 242 кДж/⁠моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сгорании водорода, если в реакцию вступит 3,36 л (н. у.) кислорода? Запишите число с точностью до десятых.

(a)  

У каких элементов неодинаковая внешняя и валентная кофигурация ?

Что такое ионы? Какие бывают?

Что такое электроотрицательность? Какой элемент самый электроотрицательный ?

Чему равна высшая степень окисления? Какие исключения?

Что такое валентность? Какие исключения по высшей валентности?

Какие два механизма образования ковалентной связи существуют?

Назовите примеры веществ с атомной решеткой

При добавлении твердого к вещества к реагентам, как меняется скорость реакции?

Как определить экзотермический или эндотермический процесс?

процесс 3OH- + Al = Al(OH)3. Почему добавление кислоты сместит равновесие в сторону исходных веществ?