NEW
Font size
WorksheetsUH Elektrokimia dan Elektrolisis
Total questions: 12
Worksheet time: 21mins
Sel volta mengubah energi. . . menjadi energi
listrik ⟶ kimia
listrik ⟶ potensial
listrik ⟶ kinetik
kimia ⟶ Listrik
kimia ⟶ kinetik
Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO4, logam Zn dengan larutan ZnSO4, dan logam Cu dengan larutan CuSO4. Jika kita akan merancang sel volta dengan beda potensial 0.59 volt dan diketahui E° Ni = –0,25 V, E° Zn = –0,76 V. dan E° Cu = +0,34 V; maka elektrode yang digunakan adalah…
Ni anode, Cu katode
Ni anode, Zn katode
Cu anode, Ni katode
Cu anode, Zn katode
Zn anode, Cu katode
Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode dan elektrode Fe sebagai anode, maka…
terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut
terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode
terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode
terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut
berat katode berkurang dan berat anode bertambah
Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt. di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis . . .
K+(aq) + e ⟶ K(s)
K(s) ⟶ K+(aq) + e
2H2O(l) + 2 e ⟶ 2OH–(aq) + H2(g)
2H2O(l) ⟶ 4H+(aq) + O2(g) + 4e
2I– (aq) ⟶ I2(g) + 2e
Pada saat sel elektrokimia tersebut digunakan, pergerakan ion dalam jembatan garam adalah…
K+ mengalir ke sekitar anoda
NO3– mengalir ke sekitar katoda
K+ mengalir ke sekitar elektroda Fe
K+ mengalir ke sekitar elektroda Ag
NO3– mengalir ke sekitar elektroda Ag
Pada Penyepuhan logam, hal dibawah ini yang benar adalah..
Logam yang akan disepuh diletakkan di anoda
Logam yang akan disepuh diletakkan di katoda
Meletakan logam di anoda yang lebih mulia
Meletakan logam di katoda yang memiliki E˚lebih rendah
Tidak perlu menggunakan arus listrik
Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan
elektrode Fe sebagai anode, maka…
terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut
terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode
terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode
terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut
berat katode berkurang dan berat anode bertambah
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Volum gas yang terjadi pada anode, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah… (Ar Cu = 63,5, N = 14)
0,5 dm3
0,56 dm3
1,00 dm3
1,12 dm3
2,00 dm3
Diberikan data potensial reduksi dan gambar sel Volta yang disusun menggunakan logam X dan Y sebagai elektroda
Eo (X2+(aq) │ X(s)) = –0,14 V
Eo (Y2+(aq) │ Y(s)) = –0,44 V
Nilai potensial listrik sel standard untuk sistem elektrokimia di atas adalah ….
+0,60 V
+0,58 V
+0,30 V
–0,58 V
–0,60 V
Jika elektrolisis dilakukan pada larutan CuSO₄ dengan elektroda inert, gas yang terbentuk di anoda adalah ...
Klorin
Hidrogen
Oksigen
Karbon dioksida
Nitrogen
Pada elektrolisis larutan Na₂SO₄, gas hidrogen dihasilkan di katoda dan gas oksigen dihasilkan di anoda. Jika konsentrasi ion OH⁻ di sekitar katoda mencapai 1 × 10⁻² M, maka pH di sekitar katoda adalah ...
2
4
7
10
12
Pada elektrolisis larutan K₂SO₄, gas hidrogen dihasilkan di katoda dan gas oksigen dihasilkan di anoda. Jika pH larutan di sekitar katoda meningkat dari 7 menjadi 10, berapa konsentrasi ion OH⁻ setelah elektrolisis?
10−4 M
10−3 M
10−5 M
10−10 M
10−9 M
