WorksheetsQUIZ TERMOKIMIA
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan
terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan
termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g) ΔH = + 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = +484 kJ
2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = - 484 kJ
2 H2O(g) ⎯⎯→ 2 H2(g) + O2(g) ΔH = – 484 kJ
H2O(g) ⎯⎯→ H2(g) + ½ O2(g) ΔH = + 484 kJ
Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm,
dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
2 CH4(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
CO2(g) + 2 H2O(g) ⎯⎯→ CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = +802 kJ
C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = +802 kJ
2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
Diketahui persamaan termokimia
C6H6(g) ------> 6C(s) + 3H2(g) ∆H = - 49 kJ
Pernyataan berikut dari reaksi diatas adalah ....
Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
Perurian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
Peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
Perhatikan beberapa gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ....
Lingkungan menyerap kalor dari sistem
Sistem menyerap kalor dari lingkungan
Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil daripada kalor sistem
Diketahui persamaan termokimia berikut.
N2(g) + 3H2(g) ----> 2NH3(g) ∆H = -92,4 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi :
NH3(g) -----> 1/2N2(g) + 3/2H2(g) adalah .... kJ
+92,4 kJ
+46,2 kJ
-46,2 kJ
-92,4 kJ
-184,8 kJ
Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut:
Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . .
Reaksi bersifat endoterm
Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi
Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan
Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis
Reaksi berlangsung pada suhu tetap.
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
energy dalam
Sistem terisolasi
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Air
Urea
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
angan dan tabung reaksi
