WorksheetsSe liga - 1º tri - astronomia e energia Q3
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Para estudar a relação entre pressão e volume de gases, o ar pode ser aprisionado em uma seringa com a ponta selada como realizado em sala. Bexigas cheias de água e com massas conhecidas são colocados no êmbolo da seringa, e os volumes correspondentes de gás são registrados. Com base nesta informação, aponte a única hipótese que é fisicamente consistente para descrever a relação entre pressão e volume do gás na seringa quando o êmbolo da bexiga é pressionado.
pressão aumenta, volume aumenta
pressão aumenta, volume não muda
pressão não muda, volume aumenta
pressão diminui e volume aumenta
pressão aumenta e volume diminui
Um gás, contido em um cilindro, à pressão atmosférica, ocupa um volume V₀, à temperatura ambiente T₀ (em kelvin). O cilindro contém um pistão, de massa desprezível, que pode se mover sem atrito e pode até, em seu limite máximo, dobrar o volume inicial do gás. Este gás é aquecido, fazendo com que o pistão seja empurrado ao máximo e também fazendo com que a temperatura do gás atinja quatro vezes T₀. Na situação final, a pressão do gás FORA cilindro deve ser:
Metade da pressão atmosférica.
Igual à pressão atmosférica.
Duas vezes a pressão atmosférica.
Três vezes a pressão atmosférica.
Quatro vezes a pressão atmosférica.
-Uma massa gasosa, inicialmente num estado A, sofre duas transformações sucessivas e passa para um estado C. A partir do estado A esse gás sofre uma transformação isobárica e passa para o estado B. A partir do estado B, ele sofre uma transformação isotérmica e passa ao estado C. O diagrama que melhor expressa essas transformações é
3
6/5
10
Uma amostra de gás ideal sofre as transformações mostradas no diagrama pressão x volume, ilustrado a seguir.Observe-o bem e analise as afirmativas abaixo, apontando a opção correta:
A transformação AB é isobárica e a transformação BC, isométrica.
Na etapa AB, o gás sofreu compressão, e na etapa BC, sofreu expansão.
O trabalho realizado sobre o gás na etapa CA foi positivo
A transformação CA é isotérmica
Sabe-se que um gás mantido em um recipiente fechado exerce uma certa pressão, como consequência das moléculas de gás colidindo contra as paredes do recipiente. Se diminuirmos o volume do recipiente e mantivermos a temperatura constante, a pressão do gás:
A) aumentará.
B) diminuirá.
C) não mudará.
D) dependendo do gás, aumentará ou diminuirá.
E) é diretamente proporcional ao volume ocupado pelo gás.
Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica. Nesse processo, pode-se afirmar que:
pressão e volume aumentam.
volume e energia interna diminuem.
pressão aumenta e energia interna diminui.
volume aumenta e energia interna permanece constante.
energia interna e entalpia diminuem.
Um gás sofre um ciclo de expansões e compressões como mostrado no gráfico abaixo, onde T representa a temperatura do gás e V o seu volume. Inicialmente o estado do gás é representado pelo ponto A. As setas mostram o sentido das transformações sofridas pelo gás. Com base neste gráfico, é correto dizer que:
O gás recebeu energia como calor entre os pontos A e B.
O gás recebeu energia como trabalho entre os pontos B e C.
O gás recebeu energia como trabalho entre os pontos C e D.
A energia interna do gás aumentou entre os pontos C e D.
A energia interna do gás diminuiu entre os pontos D e A.
Uma amostra de dois moles de um gás ideal sofre uma transformação ao passar de um estado i para um estado f, conforme o gráfico abaixo:
Certamente o processo ocorreu de forma isotérmica, pois a pressão e o volume variaram
A primeira lei da Termodinâmica nos assegura que o processo ocorreu com fluxo de calor.
A primeira lei da Termodinâmica nos assegura que o processo ocorreu com fluxo de trabalho.
Analisando o gráfico, conclui-se que o processo é adiabático.
A primeira lei da Termodinâmica trata do princípio de conservação da energia. Nela, uma dada quantidade de calor, ΔQ, cedida a um sistema termodinâmico será usada para aumentar a energia interna, ΔU, do sistema e realizar trabalho, ΔW. Dessas três grandezas da primeira lei:
ΔQ é independente do processo.
ΔU é independente do processo.
ΔW é independente do processo.
Todas dependem do processo.
A partir do gráfico podemos afirmar que
em 1 e 4 a pressão é constante
em 1 e 3 a temperatura é constante
em 1 e 4 o volume é constante
em 2 e 4 a temperatura é constante
